Stöchiometrisches Rechnen III

Stöchiometrisches Rechnen
1. Bestimme die Massen m(K), m(Mn) und m(O), die in 0,25 mol
Kaliumpermanganat enthalten sind.
2. Bestimme die Massen m(C), m(H) und m(N), die in 0,2 mol Nikotin C10H14N2
gebunden sind.
3. In 1l Infusionslösung (dient nach Operationen zu Unterstützung des
Kreislaufs) sind folgende Substanzen gelöst: 4,09 g Natriumchlorid, 1,49 g
Kaliumchlorid, 0,89 g Natriumhydrogencarbonat (NaHCO3), 0,69 g Apfelsäure
(C4H6O5) und 25.8 g Sorbit (C6H14O6). Berechne die Stoffmengen n der
einzelnen Substanzen pro Liter Infusionslösung.
4. Eine Magnesium-Portion mit m(Mg)= 1,0 g, wird in reinem Sauerstoff
verbrannt. Wie groß sind das Volumen Vn(O2) der benötigten Sauerstoffportion
und die Masse m(MgO) der entstandenen Magnesiumoxid-Portion?
5. Wasserstoff kann im Labor aus Zink und Salzsäure im so genannten
Kipp´schen Apparat dargestellt werden. Dabei entsteht auch noch Zinkchlorid
(ZnCl2). Wie groß ist die Masse der Zinkportion, die umgesetzt werden muss,
um 4l Wasserstoff zu erhalten (unter Normbedingungen)?
6. Durch Oxidation wird Alkohol (CH3CH2OH) im Körper zu Kohlendioxid und
Wasser abgebaut. Bestimme die Masse des Wassers, die bei Oxidation von
40 g Alkohol entsteht (40 g Alkohol sind etwa in 0,12 l Schnaps oder 0,5 – 0,7
l Wein enthalten).√
√
Lösungen:(1) m(K)= 9,8 g; m(Mn)= 13,7 g; m(O)= 16 g; (2) m(C)= 24 g; m(H)= 2,8 g; m(N)= 5,6 g; (3)
n(NaCl)= 0,07 mol; n(KCl)= 0,02 mol; n(NaHCO3)= 0,01 mol; n(C4H6O5)= 0,005 mol; n(C6H14O6)= 0,14 mol;
(4) 2Mg + O2 -> 2MgO, Vn(O2)= 0,46 l; m(MgO)= 1,66 g; (5) Zn + 2 HCl -> H2 + ZnCl2; m(Zn)= 11,7 g; (6)
C2H6O (=CH3CH2OH) + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O; m(H2O)= 47g;