QuÃmica - Escuela de Oficiales de la FAP

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FUERZA AÉREA DEL PERÚ
ESCUELA DE OFICIALES
SILABO
QUÍMICA
I.
I
CODÍGO: 15990321
DATOS GENERALES:
1.1.
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
1.6.
1.7.
Nivel de Estudios
Orientación
Año
Créditos
Pre – requisito
Total de horas
Horas de clase semanal
1.6.1 Teoría
1.6.2 Práctica
1.7 Semestre académico
1.8. Docente responsable
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Pre Grado
A la Tecnología - Ingeniería
Aspirantes D-E-F
03
Ninguno
85 hrs
05 hrs.
03 hrs.
02 hrs.
2014– II
Ing. ESPINOZA FARIAS, Sonia
2 SUMILLA
La asignatura de Química I corresponde al área de Ciencias Básicas. Es de naturaleza
teórico-práctica y tiene carácter obligatorio. Esta materia está orientada al estudio de
conceptos, técnicas y procesos químicos que los discentes podrán aplicar en otras
asignaturas de su especialidad. Esta asignatura aporta al perfil profesional del discente
de la EOFAP en su capacidad de interrelación e innovación, mediante el desarrollo de
técnicas y métodos. La asignatura comprende los siguientes temas: Método Científico;
Materia; Tabla Periódica; Estructura Atómica; Enlaces Químicos; Valencia de los
Elementos; Funciones Químicas; Estado Gaseoso; Estequiometria; Soluciones;
Potencial de Hidrógeno.
3 COMPETENCIAS DEL PERFIL DE EGRESO EOFAP.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
Competencia genérica
Capacidad de análisis
Razonamiento deductivo
Capacidad para resolver problemas
Desarrolla investigación, innovación y creatividad
Trabajo en equipo
Aplica las ciencias básicas relacionadas con la
profesión
Capacidad de aprendizaje autónomo
Tipo
Instrumental
Instrumental
Instrumental
Instrumental
Interpersonal
Interpersonal
Sistémica
4 COMPETENCIA GENERAL DE LA ASIGNATURA
El discente desarrolla habilidades cognitivas, procedimentales y actitudinales, respecto
a las experiencias del curso de Química I que abarcará la dimensión de liderazgo, la
competencia interpersonal e innovación tecnológica; para ello el curso se desarrollará
con diversas metodologías en la parte teórica y luego aplicar los conocimientos en la
parte experimental demostrativo.
5 VALORES
-
Integridad personal
Vocación de servicio
Excelencia profesional
6 PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS
UNIDAD DE APRENDIZAJE I: Estado de la Materia
CAPACIDAD: Analiza las diferentes formas en que se presenta la materia
CONTENIDOS CONCEPTUALES
Identifica los estados que caracterizan la
materia
CONTENIDOS PROCEDIMENTALES
Identifica y caracteriza cada uno de los
estados de la materia
CONTENIDOS ACTITUDINALES
Analiza los conceptos aprendidos y resalta su importancia en el mundo químico para
entender el comportamiento de la materia en el aspecto químico
SEMANA
SESION
1ª
(1 hr.)
Prueba de entrada
(2 hrs.)
La materia. Estados de la materia-cambios físicos y
químicos, Ley de la conservación de la materia.
3ª
(2 hrs.)
Práctica experimental de cambios físicos y químicos de
la materia.
Problemas resueltos.
1ª
(5hrs.)
CONTENIDOS
Bibliografía básica
Chang, R., (2002). Química. Séptima edición. Mc Graw-Hill interamericana editores,
S.A. de C.V. México D.F. Págs. 5-7. (540,7 C19). .
Daub, W., (1996). Química. Séptima edición. Editorial Prentice Hall
Hispanoamericana, S.A. México D.F. Págs. 2-4. (540,7 D17)..
Petrucci, R., Harwood, W., Herring, F., (2003). Química general. Octava edición.
Editorial Pearson educación, S.A. España. Págs. 2-4. (540,7 P-47). .
UNIDAD DE APRENDIZAJE II: Conceptos Básicos de la Química
CAPACIDAD: Define los conceptos básicos de la química y diferencia las formas de
separación de la misma.
SEMANA
2ª
(10 hrs.)
SESION
CONTENIDOS
4ª
(3 hrs.)
Definiciones Básicas, cuerpo, sustancias simples y
compuestas, partículas, moléculas, átomos mezclas,
Número atómico, peso atómico, peso molecular
métodos de separación.
5ª
(2 hrs.)
Práctica experimental de métodos de separación
S.A. de C.V. México D.F. Págs. 5-10. (540,7 C-19). (*)
Hispanoamericana, S.A. México D.F. Págs. 4-5. (540,7 D-17). (**)
Editorial Pearson educación, S.A. España. Págs. 2-5. (540,7 P-47). (***)
Pons, G., (1987). Química general. Primera edición. Editorial Bruño. Lima-Perú.
Págs. 19-23. (540,7 P-77). (****)
Whitten, K., Gailey, K., Davis, R., (1992). Química General. Tercera edición. Editorial
McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C.V. Págs. 2-6. (540,7 W62). (*****)
UNIDAD DE APRENDIZAJE III: Formula Centesimal o empírica
CAPACIDAD: Determina y calcula los valores correspondientes de una formula
centesimal o empírica y define al átomo y describe su estructura real
Define el átomo, y sus componentes y
determina la formula real, empírica o
centesimal de una fórmula química
Aplica el cálculo porcentual y aplica las
definiciones del átomo para el desarrollo de
los cálculos químicos
Evalúa los datos y relaciona con los valores determinados teóricamente
SEMANA
3ª
(15 hrs.)
SESION
CONTENIDOS
6ª
(3 hrs.)
Determinación de la composición centesimal, formula
empírica y molecular
Problemas resueltos aplicados a la ingeniería
7ª
(2 hrs.)
Práctica Calificada N° 1
UNIDAD DE APRENDIZAJE IV: El átomo y su estructura atómica
CAPACIDAD: Reconoce la estructura que conforma el átomo
Define la estructura atómica y las
fuerzas que lo gobiernan
Evalúa y discute las diferentes teorías
relativas a la estructura del átomo y su
evolución en el tiempo,
Justifica la importancia de estos conocimientos en el desarrollo de la química moderna
SEMANA
4ª
(20 hrs.)
SESION
CONTENIDOS
8ª
(3 hrs.)
El átomo, definición, número cuántico,
Estructura y distribución electrónica del átomo.
9ª
(2 hrs.)
Práctica Experimental sobre mezclas y combinación
Problemas resueltos aplicados a la ingeniería.
B
Chang, R., (2002). Química. Séptima edición. McGraw-Hill interamericana editores,
S.A. de C.V. México D.F. Págs. 201-204. (Código 540,7 C-19). (*)
Hispanoamericana, S.A. México D.F. Págs. 65-68. (Código 540,7 D-17). (**)
Editorial Pearson educación, S.A. España. Págs. 82-90. (Código 540,7 P-47). (***)
UNIDAD DE APRENDIZAJE V: Familias Químicos
CAPACIDAD: Identifica reconoce y evalúa los elementos químicos
Define los familias químicas y su
distribución en la tabla periódica, sus
características principales y su relación
con los demás elementos
Analiza, y describe las propiedades de los
elementos según su ubicación en la tabla
periódica
SEMANA
5ª
(25 hrs.)
SESION
CONTENIDOS
10ª
(3 hrs.)
Tabla Periódica. Elaboración de la tabla periódica,
familias y tipos de elementos, propiedades.
11ª
(2 hrs.)
Práctica Experimental sobre tabla periódica
Problemas resueltos aplicados a la ingeniería.
UNIDAD DE APRENDIZAJE VI: Tipos de enlace
CAPACIDAD: Identifica y reconoce la formación de los compuestos químicos, según
sus fuerzas de enlace
Define enlaces químicos y relación
con electronegatividad
Analiza, y describe los enlaces en relación a
las características de electronegatividad de los
elementos
SEMANA
6ª
(30hrs.)
SESION
CONTENIDOS
12ª
(2 hrs.)
Práctica Calificada Nº 2
12ª
(1hrs.)
Enlace químico, concepto, enlace interatómico y enlace
intermolecular, tipos de enlace electronegatividad y tipo
de enlace
13ª
(2 hrs.)
Práctica experimental sobre enlace químico
Editorial Pearson educación, S.A. España. Págs. 110.115. (Código 540,7 P-47). (***)
Págs. 119-122. (Código 540,7 P-77). (****)
McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C.V. Págs. 386-391. (Código 540,7
W62). (*****)
UNIDAD DE APRENDIZAJE VII: Estados de Oxidación
CAPACIDAD: Identifica los estados de oxidación de los elementos y su relación en las
técnicas de balance químico
Define valencia y los agrupa en familia
de elementos químicos de acuerdo a
estos valores
Evalúa y aplica estas definiciones en la
formación de compuestos
Aplica estos valores y justifica en el desarrollo de cálculos químicos
SEMANA
7ª
(35 hrs.)
SESION
14ª
(3 hrs.)
CONTENIDOS
Valencia y estado de oxidación, regla del octeto,
distribución de Lewis, ejercicios de aplicación
15ª
(2 hrs.)
Primer Examen de Laboratorio
Editorial Pearson educación, S.A. España. Págs. 82-90. (Código 540,7 P-47). (***)
Págs. 420-422. (Código 540,7 P-77). (****)
Whitten, K., Gailey, K., Davis, R., (1992). Química General. Tercera edición.
Editorial McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C.V. Págs. 398 - 402 un
compuesto químico para el ajuste de una reacción
UNIDAD DE APRENDIZAJE VIII: Funciones y reaccione químicas
CAPACIDAD: Capacidad: Identifica y desarrolla fórmulas químicas Inorgánicas
Aplica las normas establecidas para
nombrar los compuestos químicos
Establece comparaciones y aplica
criterios de comparación para
determinar los tipos de reacciones
químicas
Desarrolla las formulas químicas nombra los
compuestos en conformidad a las normas
existentes
Describe las diferentes formas de reacciones
químicas
Justifica y aplica las reglas de nomenclatura para nombrar los compuestos químicos y
clasificarlos.
Justifica la importancia de estos conocimientos en el desarrollo de la química moderna.
SEMANA
8ª
(40hrs.)
SESION
16ª
(3 hrs.)
17ª
(2 hrs.)
9ª
(45 hrs.)
18ª
(3 hrs.)
19ª
(2 hrs.)
CONTENIDOS
Funciones inorgánicas I, reglas para nombrar los
compuestos químicos, óxidos básicos y óxidos ácidos,
hidróxidos, ejercicios de aplicación.
Examen Parcial
Funciones inorgánicas II, reglas para nombrar los
ácidos oxácidos, e Hidrácidos, sales oxisales y
haloideas. Hidruros y peróxidos
Práctica dirigida de nomenclatura inorgánica
Guía de ejercicios
10ª
(50 hrs.)
11ª
(55hrs.)
21ª
(2 hrs.)
Reacciones químicas, tipos de reacciones químicas,
oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores,
balance redox
Problemas aplicativos sobre balance y reacciones
químicas
22ª
(2 hrs.)
Práctica Calificada N°3
22ª
(1 hrs.)
Balance de ecuaciones químicas
Por el método ion electrón en medio ácido y básico
23ª
(2 hrs.)
Práctica dirigida
de problemas de balance y
equivalente químico.
20ª
(3 hrs.)
UNIDAD DE APRENDIZAJE IX: Leyes estequiométricas
CAPACIDAD: Conoce leyes ponderales y análisis cuantitativos estequiométrico.
Define las leyes de la estequiometria en Aplica las leyes estequiométricas en el
la evaluación de las ecuaciones químicas desarrollo de una reacción química
SEMANA
12ª
(60 hrs.)
13ª
(65 hrs.)
SESION
24ª
(3 hrs.)
CONTENIDOS
Estequiometría I. Leyes de las combinaciones
Químicas. Leyes ponderales, reactivo limitante.
Aplicación de ejercicios participativo.
25ª
(2 hrs.)
Examen de Laboratorio No 2
26ª
(3 hrs.)
Estequiometría II. Leyes volumétricas.
Práctica dirigida de aplicación a los temas de
estequiometria.
27ª
(2 hrs.)
Practica de laboratorio de Estequiometría
S.A. de C.V. México D.F. (Código 540,7 C-19). Daub, W., (1996). Química. Séptima
edición. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. México D.F. (Código 540,7 D17).
UNIDAD DE APRENDIZAJE X: Propiedades de los Gases
CAPACIDAD: Conoce y sabe sobre propiedades y leyes de los gases
Define y desarrolla las leyes que
gobierna los gases
Aplica las leyes de os gases en el
desarrollo de problemas cuyos principales
elementos son gases
Desarrolla técnicas de identificación para evaluar el comportamiento de los gases
SEMANA
SESION
14ª
(70 hrs.)
15ª
(75 hrs.)
26ª
(3hrs.)
CONTENIDOS
Gases, concepto de gases ideales, propiedad de los
gases, parámetro de los gases, ley de los gases,
Ecuación universal.
27ª
(2hrs.)
28ª
(2 hrs.)
Práctica experimental sobre gases
28ª
(1 hrs.)
Soluciones, conceptos básicos, soluto solvente,
disolución dilución, tipos y formas de expresar las
soluciones, Molaridad, y ejercicios aplicación.
29ª
(2 hrs.)
Práctica experimental sobre soluciones
Práctica Calificada Nº 4
S.A. de C.V. México D.F. (Código 540,7 C-19). Daub, W., (1996). Química. Séptima
edición. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. México D.F. (Código 540,7 D17).
UNIDAD DE APRENDIZAJE XI: Leyes estequiométricas
CAPACIDAD: Evalúa y determina las concentraciones y cantidad de componentes
requeridos para preparar una determinada solución química
Define cada una de las formas de
expresar las unidades de concentración
de una solución
Aplica las diferentes formas de
concentración en el cálculo y preparación
de soluciones en unidades químicas
Valora la importancia de estas técnicas en la preparación de soluciones estándar
SEMANA
16ª
(80hrs.)
17ª
(85 hrs.)
SESION
CONTENIDOS
32ª
(3 hrs.)
33ª
(2 hrs.)
34ª
(1hrs.)
La normalidad, peso equivalente gramo, número
equivalente gramo y, ejercicios de aplicación.
(2 hrs.)
35ª
(2 hrs.)
Examen Final.
Desarrollo de problemas aplicativos a soluciones
Práctica dirigida problemas de casos combinados
de estequiometría gases y soluciones.
S.A. de C.V. México D.F. (Código 540,7 C-19).
Hispanoamericana, S.A. México D.F. (Código 540,7 D-17).
VII.
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
El docente conducirá el aprendizaje de los temas consignados en el silabo, con activa y
constante participación de los discentes y promoverá la continua intervención de los
mismos en el proceso enseñanza – aprendizaje. De acuerdo a la unidad de aprendizaje
se usará un método deductivo – inductivo y/o un método expositivo e interrogativo a fin
de lograr las capacidades trazadas en esta asignatura. Se dejarán temas de estudio y
ejercicios de aplicación semanalmente de manera que tenga una constante
participación e interés en aprender. Se proporcionará y desarrollará la guía de
problemas por cada tema de enseñanza, a fin de cultivar en ellos el interés del curso, la
responsabilidad, la solidaridad cuando se trabaja en grupos, el liderazgo y la capacidad
de aprender nuevos conocimientos a través de su esfuerzo e iniciativa.
VIII.
EVALUACION:
UNIDAD
I
CRITERIO DE
EVALUACIÓN
Identificación de
los cambios físicos
y químicos.
INDICADORES
Aplica sus
conocimientos en
trabajo grupal.
Reconocimiento de Reconoce las
las partes de la
diferentes partes
materia
de la materia y sus
diferentes carga
TECNICAS
Exposición
oral
Participativo
INSTRUMENTO
Prueba escrita.
Cuestionarios
Problemas y
ejercicios
II
III
Diferenciación y
aplicación de cada
concepto de los
elementos
químicos de la
tabla periódica.
Aplica sus
conocimientos en
trabajo grupal.
Trabajo
Grupal
Comparación y
desarrollo de las
fórmulas
centesimal,
empírica y
molecular
De los compuestos
químicos
Relaciona
Lluvia de
conceptos y
Ideas
Aplica definiciones
en el cálculo de
fórmulas químicas
Cuestionarios
Guía de
Laboratorio
Utiliza con facilidad
el comportamiento
de cada familia de
los elementos.
Práctica
Calificada
Cuestionarios
Cuestionarios.
IV
Identificación
e
interpretación el
comportamiento de
cada átomo de los
diferentes
elemento de la
tabla periódica.
V
Identificación de
las
principales
familias químicas,
propiedades de la
tabla periódica y
ordenamiento de
los
elementos
químicos
y su
distribución en la
tabla periódica
VI
VII
Reconoce y aplica Dialogo
la estructura y participativo
formas en que
enlazan
los
electrones en el
átomo
Identifica los
elementos según
sus números y
pesos atómicos
Clasifica los
elementos según
sus propiedades
químicas
Evalúa su
comportamiento de
acuerdo
Reconocimiento de Identifica
los
los tipos de enlace diferentes tipos de
Diferenciación
enlace
químico
entre cada tipo y presente en la
sus fuerzas de materia
enlace
Identificación de
las
diferentes
reacciones
químicas aplicando
definiciones
establecidas.
Emplea
los
métodos
adecuados para el
ajuste de las
ecuaciones
químicas.
Identificación los Aplica
métodos
tipos de reacciones correctos
de
químicas.
ajustes
de
ecuaciones
Descripción
del químicas, en los
balance
de diferentes
Guía de práctica
Exposición
oral
Práctica
grupal
Cuestionarios
Análisis
deductivo
Comparativo
Cuestionarios.
Práctica de
laboratorio
Guía de práctica
Cuestionarios.
Análisis de
Datos
Análisis
Experimental
Guía
de
laboratorio.
ecuaciones
ejercicios
químicas por los problemas
diferentes métodos
y
Formula y nombra Práctica
los
compuestos Grupal
que se obtienen
producto de la
interacción entre
los elementos
Identifica y agrupa
los
compuestos
según
sus
propiedades físicas
y químicas
Guía
ejercicios
VIII
Clasificación
y
agrupación de los
compuestos por su
reacción frente al
Oxigeno
e
Hidrógeno
Formación
de
compuestos
binarios y ternarios
IX
Determinación de
la concentración de
una solución en
unidades químicas
Cálculo para hallar
las
masas
y
volúmenes
requeridos
Determina las
diferentes formas
de expresar las
concentraciones en
unidades químicas
Guía de
problemas y
ejercicios
Práctica de
laboratorio
Interpretación
y
aplicación de las
diferentes
propiedades de los
gases, utilizando
las diferentes leyes
de los gases.
Aplica las leyes Método
para resolver los decuctivo
diferentes
Experimental
problemas que
Se presentan en
los gases
Aplica
sus
conocimientos para
resolver
problemas.
Identificación de
las diferentes leyes
estequiométricas
en los cálculos de
los problemas.
Análisis
Deductivo
Matemático
comparativo
X
XI
Resuelve
con
mayor facilidad los
diferentes
ejercicios
aplicando
correctamente las
Identificación de leyes estudiadas
las
leyes en clase.
volumétricas.
Resuelve
problemas
aplicando las leyes
volumétricas.
El puntaje en esta asignatura se dará como sigue:
PF = (3PP +3E1 + 4E2) / 10
Práctica
grupal
Práctica
experimental
de
Cuestionarios.
Guía de
problemas y
ejercicios
Práctica
calificada.
Cuestionarios.
Guía de
laboratorio
PP = (P1 + P2 + P3 + P4 + P5)/5
Nota: La nota de la Práctica Calificada Nº5, se obtendrá del promedio de las notas
obtenidas en las cinco Prácticas de Laboratorio.
Leyenda:
PF = Promedio Final del curso
PP = Promedio de prácticas calificadas
P1, P2 y P3: Práctica Calificada
E1 = Examen Parcial
EF = Examen final
IX.
REFERENCIAS :
-
S.A. de C.V. México D.F.
Hispanoamericana, S.A. México D.F.
Editorial Pearson educación, S.A. España.
McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C.V.
www.educasites.net/quimica.htm - 40k
www.quimicaweb.net/ - 2k
es.wikipedia.org/wiki/Materia - 55k –
www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtml - 36k
es.wikipedia.org/wiki/Atomo - 66k
www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm - 1k
www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm - 39k
tablaplus.awardspace.com/Tabla.html - 40k
materiales/enlaces/enlaces1.htm - 12k
www.solociencia.com/quimica/tabla-enlace-quimico-enlace.htm - 19k
es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales - 38k
es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química - 28k
INORGANICA/soluciones.htm - 43k
html.rincondelvago.com/soluciones-quimicas_1.html - 40k

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