hoja de trabajo 3 Q2 230315 - agrointroduccionalaquimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA. FACULTAD DE AGRONOMÍA. ÁREA DE CIENCIAS.
SUBÁREA DE CIENCIAS QUÍMICAS. QUÍMICA GENERAL B. SEGUNDO SEMESTRE 2015.
HOJA DE TRABAJO 3
Nonbre:___________________________________________________ Carné:____________________________
Serie 1 (55 puntos)
b. 60
c. 1200
A continuación encontrará varios cuestionamientos de
d. 18
selección múltiple. Marque la respuesta que considere
e. 4.5
correcta. FACTOR DE CORRECCIÓN = 4 RESPUETAS
f. Ninguna es correcta
ERRÒNEAS
CANCELAN
UNA
RESPUESTA
CORRECTA.
5. En la siguiente tabla se presentan las condiciones
iniciales para la reacción 2A + 3B  2C. La ley de
1. Para la reacción 2NO2  2NO + O2(g) a 300ºC,
velocidad correcta para esta reacción es V =
[NO2] decrece de 0.0100 M a 0.00650M en 100 s.
Experimento [A] inicial
[B] inicial V inicial
¿Cuál es la velocidad promedio de desaparición de
1
0.15
0.12
0.10
NO2 para este período de tiempo en M/s?
2
0.15
0.24
0.20
a. 0.35
3
0.45
0.24
1.80
b. 0.0035
a. k [A]3 [B]
c. 0.000035
b. k [A]3
d. 0.0070
c. k [A]2 [B]2
e. 0.0018
d. k [A]2 [B]
f. Ninguna de las opciones es correctas
e. Ninguna de las opciones es correcta.
2. Para la reacción de primer orden A  B se tienen
los siguientes datos
6. La Kc para la siguiente reacción es 3.0 X 105 a 25ºC.
Tiempo
[A]
¿Cuál es el valor de Kp?
(s)
M
2 H2S(g) + 3 O2 (g) 2 H2O(g) + 2 SO2(g)
0
1.22
a. 1.2 X 104
3
0.86
b. 8.2 X 10-5
6
0.61
c. 3.3 X 10-6
9
0.43
d. 3.0 X 105
12
0.31
e. Ninguna es correcta
15
0.22
18
0.15
¿Cuál es el valor de la constante de velocidad de
reacción (en segundos-1) para la reacción anterior?
a. 0.23
b. 1.0
c. 0.17
d. 0.12
e. 0.52
f. Ninguna de las opciones es correcta
3. Para la reacción de primer orden A  B se tienen
los siguientes datos
Tiempo
(s)
0
5
10
15
20
[A]
M
0.20
0.14
0.10
0.071
0.050
¿Cuál es e la concentración del reactivo A a los 40
segundos?
a. 0.013
b. 1.2
c. 3.5 X 10-4
d. 0.17
e. 0.75
f. Ninguna de las opciones es correcta
4. Para la siguiente reacción en fase gaseosa H2 + X2
2HX, calcular la constante de equilibrio a 501 K.
Las concentraciones en el equilibrio de cada
sustancia son: [H2] = 0.0025 M; [X2] = 0.0050 M y
[HX] = 0.0075 M
a. 0.22
7. La constante de equilibrio para la reacción (1) es K.
¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción
(2)?
(1) SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)
(2) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
2
a. K
b. 2K
c. ½ K
d. 1/K2
e. Ninguna es correcta
8. Para la siguiente reacción química
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
En el equilibrio, las concentraciones de H2, I2 y HI
encontradas fueron: 0.15 M, 0.033 M y 0.55 M
respectivamente. ¿Cuál es el valor de Kc para esta
reacción?
a. 23
b. 111
c. 0.0090
d. 61
e. Ninguna es correcta
9. El valor de Kc para la siguiente reacción es 0.070.
¿Cuál es la concentración en el equilibrio de C4H10 si
las concentraciones de equilibrio tanto de C2H6 como
del C2H4 son 0.035 M?
C4H10(g)
C2H6(g) + C2H4(g)
a. 0.018
b.
c.
d.
e.
57
0.50
2.0
Ninguna es correcta
10. Para el siguiente equilibrio ¿Cuál de los siguientes
reactivos y/o productos no deben escribirse en la
expresión de la constante de equilibrio?
NiCO3(s) + 2H+(ac)
Ni2+(ac) + CO2(g) + H2O(ℓ)
a. NiCO3
b. CO2 + H2O
c. H+ y Ni2+
d. CO2
e. NiCO3 y H2O
f. Todas las sustancia deben escribirse en la
constante de equilibrio
11. Para la siguiente reacción endotérmica
CH3CH=CH2(g)
C3H6(g)
La reacción llega al equilibrio. Según el principio de
Le Châtelier cuál o cuáles de las siguientes acciones
producirán un aumento de CH3CH=CH.
a. Aumentando la temperatura del sistema
b. Disminuyendo la temperatura del sistema
c. Aumentando la presión del sistema
d. Disminuyendo la presión del sistema
e. Disminuyendo tanto la temperatura del sistema y
la presión
f. Ninguna es correcta
12. En cuál(es) de las siguientes reacciones en fase
gaseosa y a temperatura constante, al incrementar la
presión del sistema no se produce ningún cambio en
las concentraciones de reactivos y productos
a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
b. N2O4(g) 2NO2(g)
c. N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)
d. 2N2(g) + O2(g) 2N2O(g)
e. N2(g) + O2(g) 2 NO (g)
f.
Ninguna de las opciones es correcta
13. Considerar la siguiente reacción en equilibrio
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
∆Hº = +92.4 kJ
Al agregar N2(g):
a. Disminuirá la concentración de NH3(g)
b. Decrece la concentración de H2(g)
c. Aumentará el valor de la constante de equilibrio
d. El equilibrio se desplazará hacia la izquierda
e. Ninguna de las opciones es correcta
14. Considerar la siguiente reacción en equilibrio
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)
∆Hº = -514 kJ
Al incrementar la temperatura de esta reacción en el
equilibrio…
a. Se incrementa la concentración de O2
b. La reacción se desplaza hacia la derecha
c. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda
d. Decrece el valor de la constante de equilibrio
e. La opción c y d son correctas
f. Ninguna de las opciones es correcta
15. Considerar la siguiente reacción en equilibrio
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)
∆Hº = -514 kJ
La cantidad de CO(g) producido por esta reacción
puede maximizarse cuando…
a. Se aumenta la temperatura y se aumenta la
presión
b. Se aumenta la temperatura y se disminuye la
presión
c. Se disminuye la temperatura y se disminuye la
presión
d. Se disminuye la temperatura y se aumenta la
presión
e. Todas las opciones son correctas
f. Ninguna de las opciones es correcta
Serie 2. (45 puntos)
Resolver los siguientes problemas dejando constancia del procedimiento. No se calificará respuesta sin
procedimiento.
1. ¿Qué volumen de alcohol al 95% m/m (densidad = 0.809 g/cm3) debe utilizarse para preparar 200 mL
de alcohol al 30% m/m (densidad = 0.957 g/cm3)? (10 puntos)
2. ¿Qué volúmenes de HCl 12 N y 3N deben mezclarse para tener 2 litros de HCl 6N? (10 puntos)
3. Se ha estudiado el siguiente proceso de equilibrio a 448 °C
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
El valor de Kc para esta temperatura es Kc = 50.
a. Se calienta 1 mol de H2 y 1 mol de I2 en una cámara vacía de 30 litros. ¿Cuántas moles de I2
quedan sin reaccionar al establecerse el equilibrio. (10 puntos)
b. Para las condiciones descritas en el inciso a, determine las concentraciones de H2, I2 y HI en el
equilibrio (10 puntos).
c. Determine la Kp para la reacción a la temperatura de 448°C. (5 puntos)