Ionisidos, hapettuminen ja pelkistyminen, hapetusluku

4.3.2014
Ionisidos, hapettuminen ja
pelkistyminen, hapetusluku
Sähköisen oppimisen edelläkävijä | www.e-oppi.fi
Ionisidos
• Oktettisäännön mukaan ionisidoksen muodostuminen (Lukion
kemia 1.kurssi)
– Toimii alkalimetallien, maa-alkalimetallien ja halogenidien tapauksissa
• Metallit, jotka kuuluvat d- tai
p-lohkoon
– Eivät luovutakaan välttämättä kaikkia
ulkoelektronejaan  esiintyvät useilla
hapetusluvuilla
• Positiivinen ioni = kationi
• Negatiivinen ioni = anioni
4.3.2014
Orbitaali 2 -kalvoaineisto
62
1
4.3.2014
Kiderakenne
•
•
Ionit järjestyvät kiteytyessään säännöllisiksi kolmiulotteiseksi rakenteeksi,
ionihilaksi.
Alkeiskoppi on pienin yksikkö, jota monistamalla saadaan koko
kiderakenne. Kiderakenne on paljon riippuvainen ionien koosta.
4.3.2014
Orbitaali 2 -kalvoaineisto
63
Hapettumis-pelkistymisreaktio
•
•
•
•
•
Atomi hapettuu, kun se luovuttaa reaktiossa elektroneja.
Atomi pelkistyy, kun se ottaa vastaan reaktiossa elektroneja.
Hapettuminen ja pelkistyminen tapahtuvat samanaikaisesti.
Ainetta joka luovuttaa elektroneja sanotaan pelkistimeksi.
Vastaavasti ainetta joka vastaanottaa elektroneja sanotaan
hapettimeksi.
4.3.2014
Orbitaali 2 -kalvoaineisto
64
2
4.3.2014
4.3.2014
Orbitaali 2 -kalvoaineisto
65
Hapetuslukujen määräytyminen
1. Vapaan alkuaineen atomien hapetusluku on aina nolla. Sama sääntö pätee myös
alkuainemolekyyleissä, joissa on useampi saman alkuaineen atomi (N2, S8, P4, I2,
O2).
2. Neutraalissa molekyylissä atomien hapetuslukujen summa on nolla (NH3, H2O,
CaO).
3. Yksiatomisten ionien hapetusluku on sama kuin sen ionivaraus.
4. Moniatomisessa ionissa hapetuslukujen summa on sama kuin ionin varaus.
Esimerkiksi Cr2O72-, hapetuslukujen summa -II; HSO4-, hapetuslukujen summa on -I.
5. Molekyylin elektronegatiivisemmalla atomilla on negatiivinen hapetusluku ja
vähemmän elektronegatiivisella positiivinen hapetusluku. Tästä seuraa muun
muassa se, että alkalimetallien hapetusluku on +I, maa-alkalimetallien +II,
halogeenien -I (pääasiassa).
6. Vetyatomin hapetusluku yhdisteessä on +I, paitsi metallihydrideissä -I (LiH, NaH).
7. Hapen hapetusluku yhdisteessä on -II, paitsi peroksideissa -I (H2O2) ja
fluoriyhdisteessä +II (OF2)
4.3.2014
Orbitaali 2 -kalvoaineisto
66
3
4.3.2014
Teht. 4.1.5.
Elektronegatiivisempi
4.3.2014
Orbitaali 2 -kalvoaineisto
67
4