Revista_Na - Blog do Clube da Química

Divirta-se com
o Clube da Química
Sódio
www.clubedaquimica.com
Divirta-se com o Clube da Química propõe uma maneira divertida
de ensinar a química usando as palavras cruzadas e jogos como o Soduku,
caça palavras, dominox, etc.
Prof. Dr. Genilson Pereira Santana
contato:[email protected]
Produzido por
Genilson Pereira Santana
Doutor em Físico-Química pela Ufmg
Professor da Universidade Federal do Amazonas
Genikele Pereira Santana
Graduanda em Engenharia Civil pela Unileste
O elemento sódio
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O sódio é um metal prateado e branco, de textura macia e brilhante, capaz
de, em contato com a água, decompô-la e dar origem a um hidróxido,
liberando oxigênio sob violenta reação. É sempre encontrado na natureza
sob a forma do mineral cloreto de sódio, havendo porém outras variedades
dignas de menção, por exemplo, criolita (fluoreto de alumínio e
sódio)."carbonato de sódio" em grego (natrium - oriundo de nítron). Em
verdade, o sódio é bastante reativo, formando diversos compostos com
vários agentes químicos inorgânicos e orgânicos. O nome sódio é
originário do latim "soda", nome de uma planta medicinal para a cura de
dores de cabeça, e do qual se pode extrair o carbonato de sódio. Já seu
símbolo, "Na", deriva da antiga forma latina corrente do nome do
elemento. Há presença abundante de sódio no sol e demais estrelas
espalhadas pelo cosmo, estando as linhas de sódio entre as mais visíveis de
todo o espectro solar.
1
Dominox do sódio
S
BRANCO
BRILHANTE
COSMO
CRIOLITA
ELEMENTO
ESPECTRO
GREGO
HIDROXIO
INORGANICOS
LATINA
MEDICINAL
NITRON
ORGANICOS
OXIGENIO
REATIVO
SIMBOLOS
SODA
SODIO
SOL
VIOLETA
2
Soda caústica e suas aplicações
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O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um
hidróxido cáustico usado na indústria. A soda cáustica é uma matéria-prima
básica na fabricação de uma ampla gama de produtos químicos. O hidróxido é
usado como um reagente na produção de solventes, plásticos, fibras sintéticas,
lixívia, adesivos, herbicidas, corantes, tintas e farmacêuticos. Também é usada
para neutralizar os fluxos de resíduos ácidos e limpeza de componentes ácidos
dos gases efluentes (off-gases). Outros usos incluem a saponificação ou
conversão de gordura, sebo e óleos vegetais na fabricação de sabão, e na
fabricação de sulfactantes para detergentes. É utilizado em indústrias de petróleo
e gás natural para remoção de materiais ácidos da combustão de hidrocarbonetos e
gasosos. No setor têxtil, é utilizado no tratamento químico do algodão e tingimento
de fibras sintéticas. Um dos maiores consumidores de soda cáustica é a indústria de
celulose e papel, onde é usado em processos de polpação e branqueamento, o de
branqueamento de resíduos de papel e tratamento de água. O consumo de soda
cáustica no refino de alumina é de 11% da demanda global, esse uso consome
mais da metade de soda cáustica comercializada globalmente.
3
Dez fatos interessantes do
sódio:
C O
·
É um metal brancoprateado
do
grupo
de
metais alcalino.
·
Altamente reativo.
·
Suave o suficiente para
ser cortado por uma faca
de manteiga.
·
É
um
elemento
essencial para manter o
equilíbrio
líquido
nas
células.
·
Usado para conservar
alimentos, refrigeração de
reatores
nucleares, em
lâmpadas de vapor de
sódio, purificar e refinar
outros
elementos
e
compostos.
·
Tem apenas um isótopo
estável 23Na.
·
O símbolo vem do latim
(natrium).
·
Pode ser encontrado no
sol
e
muitas
o u t ra s
estrelas.
·
O mineral mais comum de sódio é o sal de cloreto de
·
Foi primeiro elemento produzido comercialmente.
sódio ou halita.
4
Descoberta do sódio
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O nome desse elemento é originário do latim "sodanum", nome de uma planta medicinal
para a cura de dores de cabeça, e do qual se pode extrair o carbonato de sódio. Já seu
símbolo, "Na", deriva da antiga forma latina corrente do nome do elemento "carbonato de
sódio" em grego (natrium - oriundo de nítron). Até o século 18 foi feita qualquer distinção
entre potássio e sódio. Isto foi porque os primeiros químicos não reconheceram que
"alcalino vegetais" (carbonato de potássio, provenientes de depósitos em terra) e "alcalino"
minerais (carbonato de sódio, derivados de cinzas de madeira) eram distintos um do outro.
Em 1807, Humphry Davy isolou pela primeira vez o sódio. Ele usou a eletrolise do
hidróxido de sódio fundido, obtendo no cátodo o sódio. Pouco tempo depois Thenard e GayLussac isolaram o sódio pela redução de hidróxido de sódio com metal ferro em altas
temperaturas.
5
Abundância do sódio
A
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O sódio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre,
sendo possível encontrar cerca de 2,83% distribuídos nas diversas
substâncias. Ele depois do cloro é o segundo mais abundante
elemento dissolvido nas águas do mar. Os sais mais importantes de
sódio encontrados na natureza são cloreto de sódio (haleto, ou sal da
rocha), carbonato de sódio (soda), borato de sódio (bórax), nitrato
de sódio e o sulfato de sódio. Os sais de sódio são encontrados na
água do mar (1,05%), lagos salinos, lago alcalinos. A produção de
sal de sódio mundial é de cerca de 200 toneladas por ano. A maior
6
O sódio e a hipertensão
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A principal fonte de sódio usada
na alimentação humana é o sal
de
cozinha.
Muito
embora,
muitos alimentos, como frutas,
verduras entre outros também
contém o sódio. A Organização
da Saúde (OMS) recomenda que
o consumo diário de sódio seja
de 5 a 6 g de sal. Infelizmente, o
brasileiro
costuma
consumir
mais que o dobro, ou seja, cerca
de 12 g de sal por dia. O efeito do alto consumo de sal no organismo é que esse mineral vai se
acumulando no sangue e no fluído extracelular; mais precisamente no lado de fora das células
do corpo. Essa situação causa um desequilíbrio, pois a parte externa das células ficam com mais
sódio que no seu interior. Para o seu funcionamento o corpo necessita de um equilíbrio osmótico,
com a mesma proporção dentro e fora das células. A reação natural do organismo é então liberar
determinados hormônios para reter mais água e estabilizar o nível elevado de sódio. A retenção
de água faz aumentar o volume de sangue circulando nas artérias. Isso faz o coração bombear o
sangue mais rápido que o normal aumentando a pressão sanguínea. Quando esse aumento da
pressão sanguínea é crônico denomina-se hipertensão arterial, vulgarmente conhecida como
pressão alta. Se não controlar a pressão, aos poucos as paredes dos vasos sanguíneos vão sendo
prejudicadas e rompem-se. Quando isso acontece ocorre um AVC (acidente vascular cerebral),
conhecido popularmente como derrame. Outro problema que ocorre é o acúmulo de colesterol e
gordura nas artérias, o que aumentam as chances de um infarto.
7
Algumas Aplicações do sódio
Ç
O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor.
Em ligas anti-atrito com o chumbo para a produção de balas (projéteis). Com o chumbo
também é usado para a produção de aditivos antidetonantes para as gasolinas;
Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos;
Na purificação de metais fundidos;
A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como
refrigerante;
É empregado na fabricação de células fotoelétricas;
Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio;
Na produção de diversos reagentes químicos, como o peróxido de sódio e o cianeto de
sódio;
Na indústria de borracha sintética;
Na obtenção de titânio e zircônio a partir dos seus cloretos ou óxidos
8
Exploração do sal
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Até o início do século XX, o
sal
era
um
importante
conservante alimentar. Por
séculos o sal foi usado como forma de pagamento, principalmente no período romano.
Por causa dessa importância, que a palavra sal deu origem a palavra "salário". Por
esse motivo as explorações de sal chegaram a ter valor estratégico, inclusive tendo
sido criadas vilas fortificadas para defender as salinas. Historicamente a exploração
de sal se realizava em salinas das zonas costeiras e dos mananciais de água salgada
(que atravessam depósitos de sal no subsolo). Mais modernamente, os depósitos
subterrâneos passaram a ser explorados através de minas, com isto as salinas de
manancial foram perdendo importância e sendo abandonadas durante o século XX.
Existem enormes quantidades de cloreto de sódio em antigos mares ou lagos
salgados que sofreram evaporação. Um exemplo disso é o Salar de Uyuni, na
Bolívia, uma imensa planície branca devido ao sal cristalizado, e que foi um dia o
fundo de um mar que secou. O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado
(sal grosso, também chamado sal marinho e a flor de sal), sal refinado (sal de
cozinha) e sal iodado.
9
Efeitos da sacarina sódica nos
rins
Ç
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A sacarina é um adoçante
artificial, produzido a partir de
tolueno. Essa substância tem o
poder de adoçante 200 vezes
P
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maior que o açúcar. Apesar
dessa
capacidade, o uso da
S
sacarina tem sido controverso. A
polêmica se deve ao fato da
ocorrência de certos tipos de
câncer, além de possíveis efeitos sobre a função renal. A questão é
que algumas pessoas com pressão arterial elevada ou com algum
tipo de doença renal, podem sofrer os efeitos da sacarina no fígado.
A forma mais comumente utilizada da sacarina é o sal de sódio. A
preferência pela sacarina sódica se deve ao fato de que ela é solúvel
em água e álcool. Acontece que uma vez consumida, essa
substância é quase totalmente eliminada através da urina. Nos
hipertensos ou que tem predisposição de sofrer problemas renais, o
consumo de sacarina sódica causa retenção de líquidos por causa do
sódio. Com isso, através de diferentes mecanismos, a sacarina é
reabsorvida no rim. Esse processo afetar a função renal levando à
mudança na composição química da urina, por exemplo, valor de pH e
precipitação de minerais na bexiga. Dessa forma, ocorre uma
proliferação constante de células o que conduz a ocorrência de câncer
na bexiga.
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O nitrito de sódio: um
conservante muito usado
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Nitrito de sódio é usado como um fixador de cor e conservante em carne e peixes. Como
um aditivo alimentar, ele serve a um duplo propósito na indústria de alimentos já que tanto
altera a cor de peixes e carnes preservadas e também previne crescimento de Clostridium
botulinum, uma bactéria que causa o botulismo. Na União Européia o nitrito (máximo 0,6%)
pode ser usado somente como uma mistura com sal de cozinha. Essa substância é tóxica
também para mamíferos, cerca de 180 mg/kg pode matar ratos. Por essa razão, o nitrito de
sódio vendido como um aditivo alimentar é colorido de rosa brilhante para evitar possíveis
enganos. Cozinheiros e fabricantes de embutidos frequentemente se referem ao nitrito de
sódio como "sal rosa". Em termos de saúde humana, estudiosos verificaram que a reação do
nitrito de sódio podem conduzir à formação das carcinogênicas N-nitrosaminas. Outros
estudos afirmam que existe uma ligação do alto consumo de carne processada e conservada
com nitrito de sódio com o câncer de cólon. Além disso, a ingestão frequente de carnes
curadas com nitritos também podem causar doença pulmonar.
11
O ciclamato de sódio: os
seus perigos
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O ciclamato, uma substância derivada do petróleo, foi descoberto
em 1937 por Michael Sveda um estudante da universidade de
Ilinois. Ele estava trabalhando na síntese de um remédio contra a
febre quando colocou seu cigarro na mesa do laboratório. Ao
retornar com o cigarro na boca descobriu o doce do ciclamato. O
ciclamato é o nome comum do ciclohexilsulfamato, identificado na
indústria alimentícia com as siglas E 952. Ele é considerado uma
substância adoçante ou edulcorantes que possui baixo ou
inexistente valor energético, mas que proporciona ao um alimento o
gosto doce. A ciclo-hexilamina é o principal metabólito do ciclamato
de sódio. Todavia, alguns estudos científicos mostram efeitos
cancerígenos atribuído a essa substância. O ciclamato de sódio é
usado como adoçante em refrigerantes, sucos, alimentos e
suplementos alimentares. Sendo assim, você pode estar ingerindo
grandes quantidades de ciclamato de sódio sem saber. Alguns
alimentos e suplementos alimentares contém em sua formulação
ciclamato de sódio para adoçar.
12
O bicarbonato de sódio
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O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), é um sólido cristalino
branco, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. Ele é usado normalmente
como antiácido, para tratar a acidez do estômago. Por ser um sal básico, ele é capaz de
neutralizar os excessos de ácido clorídrico existente no suco gástrico. Normalmente as
formulações farmacêuticas para antiácido o bicarbonato se encontra misturado aos ácidos
cítrico e tartárico, ambos sólidos. Como esse sal de sódio liberar muito dióxido de
carbono (CO2), ele também é muito usado em receitas culinárias como fermento químico.
A sua função em massas de pães, bolos e biscoitos para promover o crescimento durante o
cozimento no forno. Outras utilizações do bicarbonato de sódio são: reagente de
laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da
seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da
madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra é
usada para absorver umidade e odores. É utilizado na fabricação de extintores de incêndio
com produção de espuma.
13
Aprenda a contabilizar o sódio
que consume
A organização mundial da Saúde
(OMS) recomenda o limite de 2 g de
sódio diário para meninos de 2 a 15
anos de idade. Um único lance com
hambúrguer, queijo, catchup,
maionese mais um copo de
refrigerante chegam perto dessa
Bacalhau salgado cru
13.585 mg/100g
Pizza
457 mg/100g
Pão francês
648 mg/100g
Biscoito salgado
(Cream-cracker)
498 mg/100g
Excesso de sódio =
Pressão alta, acúmulo
problemas do coração
Macarrão instantâneo
345 mg/100g
Azeitona verde
2.983 mg/100g
Extrato de tomate
industrializado
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Jogo dos 7 erros
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