NOM et Prénom : I) BUT DU T.P • Mettre en œuvre un protocole d

Lycée Sainte Mar ie Bastide 2 nde 4 ­ 2 nde 5 TP a de CHIMIE (CHAP. 15) 2014­2015 Extr action du diiode d’un antiseptique NOM et Pr énom : I) BUT DU T.P
· Mettre en œuvre un protocole d’extraction.
· Utiliser une ampoule à décanter, dans les conditions de sécurité. II) MATERIEL Six tubes à essais ; Une ampoule à décanter et son support ; Un bécher ; Une pipette graduée de 5 mL ; Une poire à pipeter ; Solution à environ 0,3 g/L de diiode dans l'eau ; Solution à environ 0,3 g/L de diiode dans le cyclohexane ; Bétadine (paillasse prof) ; Cyclohexane (sous la hotte) ; Lunettes ; Eponges. III) PRECAUTIONS A OBSERVER POUR UTILISER LE CYCLOHEXANE Extrait d’une étiquette de cyclohexane : 1. Quelles précautions doit­on observer lors de l’utilisation du cyclohexane ? Justifier. IV) EXTRACTION DU DIIODE PAR UN SOLVANT 1° Pr incipe Le diiode I2 est le principe actif de certains antiseptiques. On se propose de l’extraire à l’aide d’un solvant, le cyclohexane. La méthode est appelée extr action par solvant. 2° Etude pr éliminair e Dans un tube à essais (A), introduire environ 1 mL d'eau iodée. Dans un 2 ème tube (B), introduire environ 1 mL de solution de diiode dans le cyclohexane. 2. Le diiode est­il soluble dans l’eau ? dans le cyclohexane ? Schéma de l'expérience 3. Dessiner les tubes avec couleurs et légendes. 4. Garder ces tubes comme témoins. 3° Expér ience Dans un 3 ème tube (C), introduire 3 mL d’eau à l’aide d’une pipette, une goutte de la solution d’antiseptique puis 1 mL de cyclohexane. Agiter puis laisser décanter. Dans un 4 ème tube (D), introduire 1 mL de cyclohexane puis 3 mL d’eau à l’aide d’une pipette et une goutte de la solution d'antiseptique. Agiter puis laisser décanter. 5. Décrire la solution aqueuse de Bétadine. Conclure. Schéma de l'expérience
6. Y a­t­il une différence entre les tubes (C) et (D) ? 7. Les représenter. TP a de chimie, chapitre 15, Thème La Santé 1 / 2 2nd Sciences Physiques/ Prog 2010/ J. Landrevie Hachette 2° Dulaurans­Durupthy Ó2010 p 209 à 231 4° Obser vations et conclusions 8. Comment qualifie­t­on deux liquides qui ne se mélangent pas ? 9. Quel est le solvant (eau ou cyclohexane) qui surnage ? Justifier. Il est possible d’ajouter une ou deux gouttes d’eau puis de cyclohexane pour s’en assurer. 10. La densité du cyclohexane est de 0,78. Celle de l’eau est 1,00. Quel est le lien entre la position respective de ces liquides et leurs densités ? 11. Où se retrouve, dans (C) ou dans (D), la majeure partie du diiode, après agitation ? 12. Conclure : Le diiode est plus / moins soluble dans le cyclohexane que dans l'eau. Le diiode a été extrait de l'eau / du cyclohexane. 5° Comment peut­on sépar er les deux liquides obtenus ? 13. A l’aide du matériel mis à disposition, proposer un protocole expérimental permettant de séparer les deux liquides. 14. Schématiser ci­dessous l'expérience à réaliser, avec couleurs et légendes. Schéma de l'expérience
15. Comment pourrait­on s'assurer qu'il ne reste plus de diiode dans l'eau ? __________________________________ TP a de chimie, chapitre 15, Thème La Santé 2 / 2 2nd Sciences Physiques/ Prog 2010/ J. Landrevie Hachette 2° Dulaurans­Durupthy Ó2010 p 209 à 231