EXPERIENCES QUALITATIVES D`OXYDO-REDUCTION. I

MP*
2014-2015
EXPERIENCES QUALITATIVES D’OXYDO-REDUCTION.
I-Une application des diagrammes E-pH.
I - Expérience.
Produits :
solutions environ 0.1 mol/L de iodure de potassium KI
0.1 mol/L de chlorure de fer(III) FeCl3
soude 10 mol/L
toluène.
Matériel : 4 tubes à essai.
Protocole:
3
1 - Verser quelques cm de solution ferrique dans deux tubes à essai. Ajouter un léger excès d’iodure de
potassium. La coloration brune de l'iode est observable.
3
2 - Prélever une partie de la solution et ajouter quelques cm de toluène. Agiter pour dissoudre l’iode dans le
toluène. Ajouter, sans mélanger les deux phases, le long du tube, un peu de soude. Observer le précipité vert
d'hydroxyde de fer II.
3 - Agiter l’ensemble. Observer l'apparition d'un précipité rouille.
II- Interprétation.
-
3+
2+
On donne les potentiels standard des couples I2/I (0.53V), Fe /Fe (0.77V).
On donne les produits de solubilité de Fe(OH)3 (pKs=37), Fe(OH)2 (pKs=15.1).
En traçant quelques courbes sur un diagramme potentiel-pH interpréter les phénomènes observés.
Ref : VS p 127
II- Influence d'une réaction redox sur le pH.
I - Expérience.
Produits :
solution d'environ 0.1 mol/L d'iodate de potassium KIO3
solution d'environ 0.1 mol/L de thiosulfate de sodium Na2S2O3
hélianthine
Matériel : tubes à essai.
Protocole:
3
1 - Verser quelques cm de solution d'iodate de potassium dans le tube à essai. Ajouter une ou deux gouttes
d’acide sulfurique. Ajouter une goutte d'hélianthine. La couleur est rose.
3
2 - Verser quelques cm de solution de thiosulfate de sodium dans un tube à essai. Ajouter une ou deux gouttes
d’acide sulfurique. Ajouter une goutte d'hélianthine. La couleur est rose.
3- Mélanger les deux tubes: la couleur vire au jaune.
II- Interprétation.
On donne pour IO3 - /I2 (E°=1,19V), pour I2/I- ( E°=0.53V) et pour S4O62-/S2O32- (E°= 0,09V).
Ecrire la réaction chimique observée.
Calculer sa constante thermodynamique et conclure. Analyser l'influence sur le pH et conclure.
Ref : VS p 127
JF LE FLOCH
1
MP*
2014-2015
III - Influence du pH sur une dismutation.
I – Expérience 1 .
Produits :
solution d'environ 0.1 mol/L d'iode dans de l'iodure de potassium
solution de soude concentrée (10 mol/L)
Matériel : tubes à essai.
Protocole:
A quelques cm3 de la solution d'iode, ajouter quelques gouttes de soude concentrée. La solution se décolore.
II- Interprétation.
Ecrire la réaction de dismutation de l'iode en milieu basique en iodate et iodure.
II – Expérience 2 .
Produits : solution d'environ 0.1 mol/L d'iodate de potassium
solution d'environ 0.1 mol/L d'iodure de potassium
solution d'acide sulfurique concentrée (6 mol/L)
Matériel : tubes à essai.
Protocole:
Mélanger quelques cm3 des deux solutions. Ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon. La solution est
incolore.
Ajouter une goutte d'acide: La coloration de l'iode apparaît.
Ref : VS p 128
IV- Influence de la précipitation sur le pouvoir oxydant d’un couple.
I – Expérience .
Produits :
solution d'environ 0.1 mol/L de sulfate de cuivre II
solution d’environ 0.1 mol/L d’iodure de potassium
toluène
Matériel : tubes à essai.
Protocole:
A quelques cm3 de la solution d'ions cuivriques, ajouter de l’iodure de potassium en excès. La solution se trouble
et devient marron.
Ajouter du toluène. L’iode est extraite par la phase organique. Un précipité de CuI est visible.
II- Interprétation.
E°(Cu2+/Cu+)=0.16V.
Justifiez les observations.
E°(I2/I-)=0.62V.
pKs(CuI)=12.
Ref : VS p 138
JF LE FLOCH
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