OPPGAVER (1 atomer, molekyler, ioner) 1.1 Kjemiske tegn

OPPGAVER (1 atomer, molekyler, ioner)
1.1 Kjemiske tegn
Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S
1.2 Atomkjernen
Hva er antall protoner, nøytroner, nukleoner i
a) 35S b) 235U c) 3H d) 80Br
1.3 Atomkjernen
Hvilke av disse er alltid like store for et atom?
Massetall, protoner, atomnummer, elektroner, nukleoner.
1.4 Periodesystemet
Hvor mange grunnstoffer er det i a) 4. periode b) 2. hovedgruppe c) p-blokken,
periode 2–6 d) 6. periode
1.5 Kjemisk binding
Hva slags kjemisk binding kan du få mellom
a) Br og S b) Ca og S c) C og S d) Br og Br ?
1.6 Kjemiske formler
Hvor mange atomer er det i formelen?
a) C3H7OH b) NaNO3 c) Mg3(PO4)2 d) H3AsO4
1.7 Ioner
Hva slags ion danner disse grunnstoffene ut fra oktettregelen?
a) I b) Kr c) K d) P e) Sc f) O
1.8 Ioner
Du har disse ionene: Ca2+, NH4+, N3–, CN–
Karakteriser alle disse ionene (enkelt, enverdig osv.) Sett sammen disse til 4
ioneforbindelser.
1.9 Navnsetting
Sett navn på disse (* avgjør først om det er molekylforbindelse eller
ioneforbindelse)
a
b
c
1
KBr
NaH
SF6
2
Li3N
N2F4
Ag2O
3
Fe2S3
CuCl
CS2
1.10 Formel ÷ navn
Finn entydige navn på forbindelsene (*)
a
b
1
Sn(CO3)2
FeAsO3
2
Mg(NO3)2
PI3
3
CO
KPO3
4
Na2O2
Cd(BrO3)2
c
KMnO4
CoF2
Mo2(SO3)3
(NH4)3PO4
5
6
Ag2SO4
Cr(OH)3
1.11 Navn ÷ formel
Finn formel til stoffene:
a
1
Sølvsulfitt
2
Kobolt(II)jodat
3
Kaliumfosfat
4
Jern(III)kloritt
5
Kobber(I)kromat
6
Mangan(II)arsenat
7
Strontiumcyanid
Hg2Cl2
NaClO4
CsH2PO4
K2HAsO4
b
Magnesiumbromat
Bariumhydrogensulfid
Kalsiumperjodat
Ammoniumsulfat
Kobolt(III)oksid
Litiumsulfid
Kalsiumhypojoditt
OPPGAVER (2 mol, støkiometri)
2.12 Isotopblanding, atommasse
Bruk tallene i tabell 1.2 til å beregne atommassen til de 7 grunnstoffene i
tabellen. Anta at hver nuklide har atommasse lik massetallet. Oppgi svaret med
2 desimaler.
2.13 Atommasser
Finn noen atomer som har atommasse oppgitt med over 7 siffers nøyaktiget, og
noen som bare har 4.
2.14 Molekylmasse, formelmasse
Hva er formelmassen til
1.
C3H8O
b) Na2SO4 c) Al2(SO4)3
d) BaCl2A2H2O
e) (COOH)2
2.15 Mol – g – antall
A
a)
c)
d)
B
a)
c)
d)
e)
C
C
C
Hvor mange mol formelenheter er det i?
5 g jern
b) 0,25 pg C3H8
en million milliard gullatomer
1 kg vann e) 100 g Na2SO4A10H2O
Hvor mange g er ?
0,01 mol HCl
b) 2,5×10–5 mol NH3
en milliard milliard sølvatomer
0,100 mol BaCl2 A2H2O
ett glukosemolekyl (C6H12O6)
Hvor mange molekyler?
1 pg vann b) 1,5 mol C3H8
1 kg sukker (C12 H22O11)
2.16 Formel ÷ %
C
Hvor mange % H i H2O ?
C
c)
d)
e)
f)
g)
Hvor mange % Fe i Fe2O3 ?
Hvor mange % C i sukker (C12H22O11)?
Hvor mange % vann i BaCl2A2H2O?
Hvor mange g svovel er det i 35,0 g BaSO4?
Hvor mange % Al i Al2O3?
Hvor mange % SiO2 i Al2O3 A2SiO2 A2H2O?
2.17 % ÷ formel
Hva er den empiriske formel når stoffet består av:
a)
38,7 % C, 9,7 %H, resten O
b)
53,73 % Fe og 46,27 % S
c)
32,8 % Na, 13,0 % Al, resten F
d)
29,1 % Na, 40,5 % S, 30,4 % O
e)
48,0 % C, 12,0 % H, 21,3 % O, 18,7 % N
f)
60,0 % C, 13,3 % H, resten O
g)
92,3 % C, resten H
C
Hva er molekylformelen når molmassen er (ca):
h)
75 i oppg e i) 62 i a j) 78 i g
2.18 Balansere likninger
Balanser likningene ved “prøve og feile”-metoden:
a)
NH3 + O2 ÷ N2 + H2O
b)
Fe3O4 + H2 ÷ Fe + H2O
c)
C7H6O2 + O2 ÷ CO2 + H2O
d)
HCl + Cr ÷ CrCl2 + H2
e)
FeS + O2 ÷ Fe2O3 + SO2
f)
CH4 + O2 ÷ CO2 + H2O
g)
C2H6 + O2 ÷ CO2 + H2O
2.19 Støkiometriske beregninger
2NH3 ÷ N2 + 3H2
10,0 g NH3 reagerer. Hvor mye H2 dannes?
b) 2NaCl + 2H2O ÷ Cl2 + H2 + 2NaOH
1,00 g NaCl reagerer. Hvor mye H2O trengs?
c) C6H10O4 + 2NH3 + 4H2 ÷ C6H16N2 + 4H2O
Hvor mye C6H16N2 kan vi få fra fra 1000 g C6H10O4?
2.20 Begrensende reaktant
a)
Hvor mange g H2O dannes (i a, b, c) :
a)
10,0 g NH3 + 10,0 g O2 (reaksjon 3.7a)
b)
10,0 g NH3 + 20,0 g O2 (reaksjon 3.7a)
c)
10,0 g C7H6O2 + 25,0 g O2 (reaksjon 3.7c)
d)
10 g NaCl + 10 g H2O i 3.8b. Hvor mye Cl2 ?
e)
1000 g C6H10O4 + 300 g NH3 + 100 g H2 i 3.8c. Hvor mye C6H16N2?
2.21 Teoretisk og praktisk utbytte
Beregn % praktisk utbytte når vi får:
a)
Blander 50 g NH3 + 100 g O2, og får 25,0 g N2 (reaksjon 3.7a)
b)
Blander 1000 g FeS + 500 g O2 og får 500 g Fe2O3 (reaksjon 3.7 e).
OPPGAVER (3 løsninger, konsentrasjon)
3.1 Tetthet, volum og masse.
a)
b)
c)
d)
e)
Tabellverdier: se tabellene i læreboka)
Hvor mye veier 25 mL kvikksølv?
Hva er volumet av 1000 g 10 % saltvann?
Hva er nøyaktig vekt av 5 L vann ved 20 EC?
Hvor mye øker volumet når en halv liter vann fryser til is?
Vi antar at bensin er oktan. Hvor mye veier 40 L bensin?
Molaritet, stoffmenmgde, volum
3.2
C
Hvordan kan du lage (beregn antall mol stoff)
a)
5,00 L 0,200 M NaOH(aq)
b) 250 mL 0,050 M H3PO4
c)
10,0 mL 0,25 M NaCH3COO
C
Hvor mange mL må du ta for å få
d) 0,01 mol NaCl fra 0,500 M NaCl(aq)
e) 0,5 mol HCl fra 6 M HCl(aq)
f) 2×10–3 mol AgNO3 fra 0,01 M AgNO3(aq)
C
Hva blir molariteten
g) 4,5 g NaNO3 + vann ad 250 mL
h) 10,0 g etanol (C2H5OH) + vann ad 100 mL
i)
100 g sukker (C12H22O11) + vann ad 500 mL
3.3 Normalitet, %w/V mm
a)
b)
3.4
a)
b)
c)
d)
3.5
Du har 0,2 M H2SO4(aq). Hva er konsentrasjonen i normal, g/L og %
w/V?
Beregn % w/V av 1,0 M løsninger av NaCl, CaCl2 og KI
Fortynning mm. (mol/L)
Du har 0,20 M H2SO4 og trenger 0,05 mol. Hvor stort volum må du ta ut?
Du skal lage 200 mL 0,5 M løsning av 6 M NaOH. Hvor mye trenger du
av løsningen?
Du har 500 mL 0,25 M HCl og fortynner denne til 2,00 L. Hva blir
konsentrasjonen?
10 mL prøve tas ut og fortynnes til 250 mL. Fortynningen analyseres og
er 17,2 mmol/L. Hva var prøvens konsentrasjon?
%w/w
Hvordan vil du lage
a)
b)
c)
d)
3.6
a)
b)
200 g 10,0 %w/w CaCl2(aq)
500 g 20,0 %w/w glykol-løsning (C2H6O2)
2,00 kg 0,9 %w/w NaCl(aq
Hvordan vil du fortynne hver av disse løsningene til 0,5 % w/w?
%V/V
Hvordan vil du lage 1,00 L 45 %V/V etanol av 100 % etanol?
Hvordan kan du lage 1,00 L 45 % V/V etanol av 70 %V/V?
Omregning
3.7
a)
6 M NaOH til %w/w (ñ = 1,20 g/mL)
b) 10,0 % H3PO4 til M (ñ = 1,053 g/ml)
c)
2 M NH3(aq) til %w/w (ñ = 0,97 g/mL)
d)
20,0 % CH3COOH til M (ñ = 1,025 g/mL)
e)
40 %w/w etanol (C2H5OH) til M og til % V/V (ñ = 0,935 g/mL)
3.8 54,0 %w/w HNO3(aq) har tetthet 1,334 g/mL. Beregn molariteten.
3.9
Hvor stor er tettheten av kons. salpetersyre når den er 16 mol/L og 70,0
%w/w.
3.10 7,0 mol/L saltsyre har tetthet 1,113 g/mL. Hva er konsentrasjonen målt i
%w/w?
3.11 Vi har 3,0 L 4 mol/L NaOH(aq), og trenger en 1,2 mol/L løsning. Hvor
mye vann må tilsettes?
3.12 Hvor mange mL 12 mol/L saltsyre trengs for å framstille 1,5 L 0,20
mol/L løsning?
3.13 Det skal framstilles 1,25 L 2,0 mol/L fosforsyre. Hvor mange mL trenger
du av 85,0 %w/w fosforsyre, tetthet 1,689 g/mL?
3.14 Vi har 1,00 L av 85,0 %w/w fosforsyre (se over). Hvor mye vann må
tilsettes for at den skal bli 10,0 % ?
3.15 Hvor mange mL 25 %w/w NH3(aq) med tetthet 0,910 g/mL trengs for å
framstille 2,5 L 0,105 mol/L løsning?
3.16 100 mL 60,0 %w/w H3PO4(aq), tetthet 1,426 g/mL fortynnes til 500 ml.
Beregn molariteten.
3.17 Løsning A består av 5,48 g HCl(aq) løst i 750 ml. Løsning B består av
10,95 g HCl(aq) løst i 500 ml. Hvor mange mL av B må du ha i løsning
A for å få en 0,300 mol/L HCl-løsning?
3.18 Vi blander 10,0 g NaCl+100 g vann. Volumet av løsningen blir 103 mL.
Beregn løsningens molaritet, %w/w og tetthet.
3.19 Konsentrert saltsyre kan kjøpes som en vannløsning som er 40 % w/w
HCl(aq), og en tetthet på 1,20 g/mL. Hvor stort volum av denne må
brukes for å lage 1,00 L av 0,100 mol/L HCl(aq)?
4.20 Hva har størst konsentrasjon 0,9 %w/w eller 0,9 % w/V NaCl(aq).
Forklar uten å regne.
OPPGAVER (4 syrer/baser)
4.1 Hva er korresponderende base?
a) H2O
b) HCl
c) C6H5COOH
2–
+
d) HPO4
e) NH4
f) (COOH)2
4.2 Hva er korresponderende syre?
a) PO43–
b) C6H4(COO)22– c) I–
d) H2PO3– e) NH3
f) H2O
4.3 pH, pOH
a)
b)
c)
d)
e)
f)
[OH–] = 0,25 M. Hva er [H+] ?
[H+] = 5,5×10–7 M Hva er [OH–] ?
[H+] = 3,1×10–9 M Hva er pOH ?
[OH–] = 2,5×10–12 M Hva er pH ?
pH = 2,85. Hva er [OH–] ?
pOH = 4,10. Hva er [H+]?
pH i sterke syrer/baser
4.4
Hva er pH i
a)
c)
0,025 M HNO3
0,015 M HCl
pH i sterke syrer/baser
b) 2,0 M KOH
d) 0,00005 M Ca(OH)2
4.5
Finn konsentrasjonen av løsningen (i mol/L)
a)
HCl-løsning der pH = 3,5
b)
NaOH-løsning der pH = 12,8
c)
Ba(OH)2-løsning der pH = 10,1
d)
HNO3-løsning der pH = 0,1
OPPGAVER (5 redoks)
5.1 Oksidasjonstall
Finn oksidasjonstallet til
a)
N i NO2 - KNO2 - N2O5 - NO3– - N2 - NH3 - N2H4
b) C i CH4 - H2CO - HCOOH - Na2CO3
c) Cl i HClO - HClO4 - NaCl - Cl2 - KClO3
5.2 Redoks-par
Hva er oksidert form, hva er redusert form?
a) ClO– / ClO3–
b) CrO42– / Cr2O72– c) Cr3+/Cr2O72–
d) CH3CHOHCOOH/CH3COCOOH
e) H2O2/H2O f) H2SO4/SO3