Kemi/Fysikhåndbog nov. 2013 - dalum
Transcription
Kemi/Fysikhåndbog nov. 2013 - dalum
Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin Hedehusene Skole NAVN Af Finn Dalum-Larsen København, november 2013 03-12-2013 03:21 1 År Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Indholdsfortegnelse Indholdsfortegnelse 2 KEMI- OG FYSIKHÅNDBOG 7 Arbejdet i kemi- og fysikokalet Sikkerhed i lokalet og i brug af kemikalierne Regler for rapportskrivning 7 7 7 DET PERIODISKE SYSTEM,ATOMER OG MOLEKYLER 8 Det Periodiske System Elementarpartikler Atomopbygning Kvarker Atom Molekyle Bindingstyper Molekyleforbindelser (ikke metaller) Ionforbindelser Metalbinding Van der Waalsk binding Hydrogenbindinger Afstemning af reaktionsligninger 1. Oktet eller 8-tals reglen (valens) 2. Lige mange atomer på begge sider af reaktionsligningen 3. Aktive gasser eksisterer kun frit som molekyle 4. Inaktive gasser spiller ingen rolle Gennemgang af et eksempel på afstemning af reaktionsligning: Isotop Radioaktivitet Modeller + teorier Forsøg til det Periodiske System Nogle materialer i kemi- og fysiklokalet Kemi Fysik 8 9 10 11 12 12 12 12 12 13 13 13 14 14 14 14 14 14 15 15 16 16 17 17 19 KEMIHÅNDBOG 20 Kemibegreber Det kemiske sprog i uorganisk kemi Om at tælle atomer i kemi Om at udtale endelser når der er et metal og et ikke metallisk stof Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig Om ændringer i udtalen ved tab af atomer Hovedstoffet ændrer også navn Om elektronegativitetens indflydelse på navngivningen Rækkefølgen af stoffer af ikke-metaller Den positive ion står altid forrest Krystalvand står efter formelen med almindelige tal Forkortelser i reaktionsligninger 2 20 20 20 21 21 21 21 21 22 23 23 23 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Når hele atomgrupper skal tælles Indikatorer og analyse agenter Syrer Forsøg med syrer: Skriv små opgaver om syrer: Baser Forsøg med baser: Skriv små opgaver om baser: Neutralisation Forsøg med neutralisation: Skriv små opgaver om neutralisering: Katalysatorer Forsøg med katalysatorer (Katte): Skriv små opgaver om katalysatorer: Forurening Forsøg med forurening: Skriv små opgaver om forurening: 23 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 27 28 28 28 28 29 KEMISK PRODUKTION 29 Landbrugskemi Kemiske Kredsløb Materialer i jorden Gødning Regulering af jorden Pesticider Effektivisering er en samlet påvirkningsfaktor Forsøg med landbrugsrelateret kemi: Skriv små opgaver om landbrugskemi: Cement - og mørtelfremstilling Forsøg med mørtel og cement: Skriv små opgaver om mørtel og cement: 29 29 30 30 30 30 30 31 31 31 32 32 KEMISK ANALYSE 32 Generelle metoder Opløsning af stoffet Opslæmning Bundfældning Dekantering Filtrering Krystallisering Inddampning Destillation Brudt destillation Demineralisering Kromatografi Magnetisering Elektrolyse 32 32 32 32 33 33 33 33 33 33 33 33 33 33 3 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Find Ioner Positive ioner i uorganisk analyse + Ammoniumionen NH4 2+ 3+ Jernioner Fe og Fe 2+ Kobberioner Cu 2+ Nikkelionen Ni 2+ Calciumioner Ca Flammeprøven Negative ioner i uorganisk analyse Klorid-, bromid- , fosfation og iodidion Nitrationen NO3 -Sulfationen SO4 -Sulfidionen S 3Fosfationen PO4 -Karbonationen CO3 Forsøg med kemisk analyse: Skriv små opgaver om at finde ioner: Forsøgsopskrift Find ioner - den negative ion 33 33 33 33 34 34 34 34 34 34 35 35 35 35 35 35 36 37 37 ORGANISK KEMI 38 Analyse af kulhydrater i organisk kemi Glukoseprøven (C6H12O6) Sakkaroseprøven (C12H22O11) Stivelsesprøven (C6H10O5)n Proteinprøven Fedtanalyse 38 38 38 38 39 39 KEMIOPGAVER 39 Generelle opgaver Kemiopgaver i organisk kemi Opgaver om fedt Opgaver om kulhydrater Opgaver om proteiner Organisk kemi generelt Fejl! Bogmærke er ikke defineret. 43 44 44 44 44 STOFKENDSKAB 45 Vigtigste metaller der findes i jordskorpen Legeringer Det Periodiske system - tavlen 51 51 52 FYSIKHÅNDBOG 53 MAGNETISME 53 Magnetjernsten Jordens magnetfelt 53 56 4 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Jordens magnetfeltet skabes ved Forklaring på jordens magnetiske system Perspektivering Forsøg med magnetisme: Skriv små opgaver om magnetisme: 57 57 58 58 58 ELEKTROMAGNETISME 59 Perspektivering Forsøg med elektromagnetisme: Skriv små opgaver om elektromagnetisme: 60 60 60 INDUKTION 61 Perspektivering Forsøg med induktion: Skriv små opgaver om induktion: 63 64 64 TRANSFORMATION 64 Perspektivering Forsøg med transformer Skriv små opgaver om transformation: 66 66 66 SAMFUNDETS ENERGIFORSYNING 67 Forsøg til samfundets energiforsyning: Skriv små opgaver om samfundets energiforsyning: 69 70 DEN ATOMARE VERDEN 72 Forsøg med den atomare verden: Skriv små opgaver om den atomare verden: 78 78 RADIOAKTIVITET 79 Tre typer stråling Alfa Beta Gamma Baggrundsstråling Stråling måles Halveringstid Henfald Brug i dagligdagen Forsøg med radioaktivitet: Skriv små opgaver om radioaktivitet: 79 79 79 79 79 80 82 82 83 83 83 ATOMKRAFT 83 Forsøg med atomkraft: Skriv små opgaver om atomkraft: 85 85 5 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen NOBELPRISER 86 1901-1910 1921-1930 1931-1942 1961-1970 86 86 86 86 REFERENCER 92 Program om atomer 92 UDVALGTE KEMISKE OPGAVER 39 Facitliste til udvalgte opgaver Det Periodiske system - tavlen 92 97 NOTER: FEJL! BOGMÆRKE ER IKKE DEFINERET. 6 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Kemi- og fysikhåndbog Arbejdet i kemi- og fysikokalet Arbejdet i laboratoriet skal foregå stille og roligt uden pjat mellem rækkerne. Man arbejder to og to i hold. Man hjælper hinanden og arbejder begge to koncentreret. Hvis man er uansvarlig fx: løber rundt, går unødvendigt væk fra sin laboratorieplads, driller osv., kan retten til at deltage i forsøg mistes i en periode. Sikkerhed i lokalet og i brug af kemikalierne Man skal altid bruge briller, når der arbejdes med syrer og baser. Man skal ikke smage på noget kemikalie i lokalet. Ved uheld bevares roen og læreren kontaktes med det samme. Ødelagte glas og kolber skal opsamles med største forsigtighed efter lærerens instrukser. Hvis man får syre eller base i øjet, skal der straks skylles med vand. Pust ikke til ild, men kvæl den, sluk for gashanen, brug brandtæppe og ved større brand bruges CO2 brandslukkeren. Regler for rapportskrivning Over udvalgte forsøg og emner skrives en rapport, med tegninger over forsøget/billeder og evt. film. Kopier de krævede punkter fra start af, så ingen punkter glemmes - det trækker ned. Skriv så det kan bruges til FSA. Rapporten skal være pænt indskrevet, helst med computer. Tegninger farvelægges. Word 2007 indeholder et udmærket tegnesredskab. Forslag til forskellige tegninger til rapporter findes på Internetsiden: http://www.dalum-larsen.dk/#FYSIK. Den skal indeholde følgende punkter: 1. Brugte materialer. En liste er OK, men med nøjagtige antal af de forskellige dele fx 2 ledninger 2. Opstilling af forsøget med tegninger med farve og/eller billeder. Klare tegninger og billeder – ikke noget rod på bordet, hvis der er billeder. Billederne skal ikke ligge ned. 3. Gennemgang af forsøget. Hvordan man stillede forsøget op, gerne med henvisning til billede/tegninger. Hvordan forløb forsøget. Var der nogle vanskeligheder. Brug almindelige ord. 4. Forklaring af den teori forsøget giver anledning til. Skriv hellere for meget end for lidt. Brug det fagsprog og de teorier, du har lært. 5. Særlig iagttagelser under forsøget. (Kun hvis der var nogle!) Hvis der var noget overraskende eller særligt nævnes det her, hvis ikke springes det over. 6. Hvad lærte jeg? Man lærte altid noget. Skriv ikke: Jeg lærte ikke noget. Selvom det blot var noget, man repeterede, kan man godt lære fra det. 7. Fejlkilder. Der gøres nogle tanker om, hvordan forsøget kan forbedres eller om hvorfor det ikke virkede efter hensigten. Endvidere tænkes på hvilke mulige fejl, der kunne være lavet. Skriv ikke: Alt gik fint – ingen fejl. 8. Perspektivering af forsøget til en større samfundsmæssig sammenhæng. Prøv at Google forskellige problemstillinger, der kan bruges i forbindelse med forsøget. 9. Kilder: Hvis der er kilder ud over taskebøgerne og andet udleveret materiale. Ved bøger husk: Efternavn, fornavn: Titel. Forlag, år, tryksted, udgave, bibliotek. Eventuelle 7 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen internetadresser skrives som fodnoter og som aktivt link, da de er nemme at efterse på denne måde. Det Periodiske System,1atomer og molekyler Det Periodiske System Det Periodiske system er blevet udviklet langsomt. Først i det 20. århundrede har det fundet sin endelige form. Når man ser sig omkring i naturen, er det umiddelbart svært at se et system. Men vejninger, målinger, adskillelser, opvarmning og blandinger har adskilt den store mangfoldighed i små byggesten. Disse kaldes grundstoffer. Hvordan disse er blevet til i deres mindste bestanddele, har til alle tider været en stor og interessant gåde. Mange konger havde alkymister i Middelalderen, der var deres videnskabsmænd. De skulle udvikle nye våben og sågar lave guld2. Dette førte til en række eksperimenter, selvom Den Katolske Kirke var imod dette, der forøgede kendskaben til stofferne omkring os. Den første kemibog blev skrevet af Antoine Laurent de Lavoisier:Elemenntary Treatise of Chemistry, 1789. Bogen indeholdt en række stoffer, der ikke ved et kemisk forsøg kunne nedbrydes i et mere enkelt stof: oxygen, nitrogen, hydrogen, fosfor, kviksølv, zink og svovl. Johann Wolfgang Döbereiner fandt i 1817 ud af at visse stoffer lignede hinanden meget i deres reaktion fx klor , brom og iod alle fra hovedgruppe 7, selv om de havde meget forskellig og stigende atommasse. Denne periodiske lighed mellem stofferne blev yderligere stadfæstet, som flere stoffer blev fundet, og man satte dem op i et Antione Laurent de Lavosier system med periodiske tilbagevendende egenskaber. Der var russeren Dmitri Mendeleev, der for første gang præsenterede et periodisk system med atommasse i 1869, som vi kender det i dag.3 Vort nuværende system er opdelt som følgende og ordnet efter elementarpartiklerne. Alle grundstoffer har fået nummer efter antallet af positive kernepartikler, de såkaldte protoner. Det var Rutherford, der fandt på denne opdeling. Brint har 1 proton, og er derfor det første grundstof med nummeret 1. Der er 8 hovedgrupper. Disse er opdelt efter antallet af elektroner i yderste skal. Er stoffet i hovedgruppe III, er det, fordi det har tre elektroner i yderste skal. Det er samtidigt stoffer med samme reaktionsegenskaber, de kommer med periodiske mellemrum, da de kemiske reaktioner foregår efter antallet af elektroner i yderste skal. Hvert grundstof har også neutrale kernepartikler, de såkaldte neutroner. Tilsammen giver disse tre: Protoner, elektroner og neutroner - atomvægten. Dog har elektronerne på grund af deres ringe vægt næsten ingen betydning for atomvægten. 1 Ny fysik bog 4 og 9 2 http://da.wikipedia.org/wiki/Alkymi 3 http://en.wikipedia.org/wiki/History_of_the_periodic_table#Main_discovery_periods 8 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Elementarpartikler Elektron - negativ ladning – vægten er 1/1836 del af en proton. Proton - positiv ladning – vejer 1 u - 1836 * vægten af en elektron. 1/12 af 6C12. En proton kan opfange en elektron og ændres til en neutron. Neutron - neutral ladning - vejer ca. 1 u - 1839 * vægten af en elektron. En neutron kan fraspalte en elektron, udsende en antielektron-neutrino og selv ændres til en proton. Systemet har også angivet skaller. Jo flere skaller, des tungere, og dermed flere protoner og tilsvarende antal elektroner. Det maksimale antal af elektroner i en skal af et stof findes ved formlen 2*n,2 n står for antallet af skaller i atomet. Men skalnummeret fortæller også noget om, hvordan elektroner bevæger sig. Disse bevægelsesmønstre kaldes orbitaler. Der er fire: s,p,d og f. Hver orbital består af maksimum 2 elektroner. Energiniveauet stiger des flere skaller, der er. d-orbital s-orbital p-orbital f-orbital 4 Som det ses kan d -orbitalen ligge i flere niveauer og dermed ligge tæt op ad hinanden i flere vinkler og sammen med s og p. Metaller står til venstre og ikke metaller til højre - H er undtagelsen. Fra hovedgruppe 3 til hovedgruppe 6 er der en lille trappe, der adskiller metaller fra ikke-metaller. I det Periodiske System finder man alle de relevante oplysninger, så man kan gå fra betegnelser og formler til udregning i gram. Eksemplet viser informationer om metallet lithium: Antal protoner Antal elektroner 3 Li 6,939 Atommasse: protoner + neutroner Det Periodiske system er opbygget omkring Avagados tal. Det er det antal atomer, der skal tages for at omsætte mol vægt (atomvægt) til g. Avagados tal er stort. Der skal 6*1023 atomer til at danne 6,94 g af metallet. Dette tal er et gennemsnitstal. Der er altid 3 protoner i Li, men antallet af neutroner svinger lidt. Det mest almindelige er 4, men i sjældne tilfælde er der færre. Derfor er gennemsnittet ikke 7, men 6,939. Stoffer med samme antal protoner, men forskelligt antal neutroner, kaldes isotoper, det betyder samme sted, fordi de er samme stof - har samme antal protoner - og dog er andeledes - har forskelligt antal neutroner. Man siger, at Lithium har atomassen 6,939 u. U er en enhed som g, kg, cm m.m. Denne enhed fås ved at dele kulstof i 12 lige store dele: 6 C 12,01/12 = 1 u = 1,66053 * 10-27 kg. 4 http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_orbital 9 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Atomerne i VIII hovedgruppe har 8 elektroner i yderste skal. Man har fundet ud af, at de er inaktive. De er altså ikke interesseret i at indgå i reaktioner med andre stoffer. De er alle gasser og kaldes ædelgasserne. Alle grundstoffer har et navn. Disse har fået en forkortet betegnelse. Gassen heliums forkortelse er fx He. Det første bogstav skrives altid stort. Det andet skrives altid småt. Ofte er det navnets to første bogstaver, der bruges, men ikke altid fx calcium hedder Ca, men Platin hedder derimod Pt. Det er en god idé at lære sig de vigtigste stoffer udenad, da dette nu engang er kemisproget. Radioaktive stoffer er ustabile og kan stå markeret med *. Det betyder, at de udsender dele af deres kernemateriale og ændrer sig. Hovedgrupper, efter antal elektroner i yderste skal Tilfredse ædelgasser Skal nr. Elektroner= Perioder 2*n2 * markerer radioaktivt materiale Trappe mellem metal th og ikke metal tv Atomopbygning Protoner frastøder andre protoner, da de har De 4 naturkræfter: samme positive ladning. Neutroner holder Elektromagnetismen sammen på protonerne med de stærke Den stærke kernekraft kernekræfter, da kvarkerne udveksler gluoner, Den svage kernekraft ligesom tennisspillere udveksler bolden. Når Tyngdekraften to protoner trækkes mod hinanden af neutronernes stærke kernekræfter, virker de stærke kernekræfter også mellem protonerne indbyrdes, når afstanden er meget kort. Den stærke kernekraft er en selvstændig kraft ligesom tyngdekraften og den elektromagnetiske kraft. Denne vekselvirkning er ca. 1033 gange stærkere end tyngdekraften og 100 gange stærkere end den 10 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen elektromagnetiske kraft5. Men rækkevidden er lille, begrænset E=M*C2 (Einstein) omtrent til en atomkernes diameter af størrelsesordenen 10-15 atomets samlede m. energi. Elektroner svæver rundt om kernen med forskellig hastighed. I H i almindeligt vand er elektronens fart beregnet til 2200 km/s. Elektronens hastighed kan forøges til nær lysets hastighed, men det kræver meget stor energitilførsel6. De bruger ikke en fast bane, men kan træffes, som var det en sky omkring kernen. Der er masser af rum i atomet. Hvis kernen i hydrogen var på størrelse med et kirsebær og sad midt i Eiffeltårnet ville elektronerne danne en bane uden om hele tårnet. Når et atom har 8 elektroner i yderste skal, er det ”tilfreds” (He er tilfreds med 2, da der kun er 1 skal. Man kalder det, at det har fået ædelgasform, eftersom gasserne i hovedgruppe 8 kaldes ædelgasser. Alle atomer rummer energi. E=M*C2 er Einsteins ligning for Atomet atomets samlede energi. M er massen i kg, C er lysets hastighed 300.000 km/s Kvarker Kvarker er de endnu mindre byggesten, som de stabile elementarpartikler består af, fx består en proton af to up-kvarker og en down-kvark. Den samlede farve er hvid. De holdes sammen af gluoner. Neutron består af to down og en up kvark. Hadroner er partikler der består af kvarker. I det nuværende verdensbillede er alt stof opbygget af 24 partikler. Seks kvarker, tre forskellige slags elektroner og tre neutrinoer samt deres Proton består af 3 kvarker antipartikler. Denne model stammer fra 1964 og kaldes Standardmodellen. 7 De 3 første kvarker (up, down og strange) blev opdaget i 1963 af de to amerikanske fysikere, George Zweig & Murray Gell-mann. De bindes sammen af den stærke kernekraft, og danner herved protoner og neutroner. De holdes sammen igennem en udveksling af gluoner mellem kvarkerne. Når en neutron henfalder til en proton og en elektron, skyldes det, at en down kvark henfalder til en up-kvark og en w-boson (opdaget i CERN i 1983)8, (meget kortlivet kraft, der bærer en elektrisk ladning), på grund af den svage kernekraft, der igen henfalder til en elektron og anti-elektron neutrino (bølgepartikel)9. Der er således ikke en elektron inde i en neutron, den opstår, Neutronen når kvarkerne ændrer sig.10 Positive anti-elektroner bruges nu i hjernescanningsudstyr. Atomfysikere i dag mener, at der findes tre kvark familier og nogle mener, at der også er en fjerde familie. Kvark oversigt: Familie 1. Op-kvark- u - (up), ned-kvark - d- (down) 5 http://da.wikipedia.org/wiki/St%C3%A6rk_kernekraft http://education.jlab.org/qa/electron_01.html 7 http://www.denstoredanske.dk/It,_teknik_og_naturvidenskab/Fysik/Elementarpartikler_og_partikelmekanik/standar dmodellen 8 http://public.web.cern.ch/public/en/research/UA1_UA2-en.html 9 http://da.wikipedia.org/wiki/Neutrino 10 http://www.physicsforums.com/showthread.php?t=5979 6 11 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Familie 2. Charm-kvark (charme), sær-kvark - s (strange) Familie 3. Top-kvark - t (top), bund-kvark - b (bottom) Familie 4. Antipartikel kvarkerne t´, b.´ (Dalum-Larsen, 2007). Hele dette indviklede system er fundet ved teoretisering over kollisioner af elementarpartikler og de spor af partikler, der registreres i partikel-generatorer fx: Stanford, CERN og andre steder. Atom Mindste bestanddel af et stof fx gassen H, men dette atom eksisterer ikke frit i naturen, da det er meget aktivt og indgå i forbindelser med andre stoffer. Det findes kun som H2. metalatomet Na findes derimod frit. Molekyle Molekylet er den mindste del af et stof, der eksisterer frit i naturen fx H2 eller Na. Metallerne fxNa, Li, Fe, Ni osv. behøver ikke binde sig til et andet Methan metalatom for at ”overleve” i naturen, idet elektroner i yderste skal kan bevæge sig gennem hele metallet. Aktive gasser som H2, Cl2, F2, O2 og N2 findes kun i molekyleform i naturen. Bindingstyper Atomerne binder sig sammen ved forskellige former for elektriske kræfter. Molekyleforbindelser (ikke metaller) Hvis atomer deler elektroner med hinanden kaldes det en molekyleforbindelse. Når to atomer har et fælles elektronpar kaldes det en covalent binding. Dette kan illustreres ved en bindingsstreg: H-H. Det kaldes også enkeltbinding. To fælles elektronpar kaldes dobbeltbinding, tre fælles elektronpar kaldes trippelbinding som fx i N2. Polær covalent binding findes, hvis der udover det at dele et eller flere elektronpar er en forskydning af elektronen mod den ene ende af atomet, der åbenbart bedre kan fastholde elektronen. De fælles elektroner beskytter og samler - Ipod/film Kemibegreb Molekyler Molekylebinding 3,26 MPEG-4 Windows media Ionforbindelser Hvis stoffet derimod afgiver eller modtager elektroner, kaldes det en ionforbindelse. Det er de elektonegative - og elektropostive kræfter, der holder stoffet sammen fx NaCl Na+ + Cl -. Ionerne sætter sig sammen i et iongitter, hvor Na+ er omgivet af Clog omvendt. Positive ioner kaldes elektrondonorer. Negative ioner 12 Iongitter af NaCl Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen kan kaldes elektronacceptorer eller elektronmodtagere. Iongitteret bryder sammen ved opløsning eller opvarmning. En ion er et atom, der har afgivet eller modtaget en eller flere elektroner. Ipod/film Kemibegreb Ioner Ionbegrebet 6,55 MPEG-4 Windows media Metalbinding Metalbinding ser vi i de frie metaller, der holdes sammen ved, at elektronerne i yderste kan bevæge sig frit gennem hele det metalgitter, de forskellige atomer til sammen udgør. Van der Waalsk binding Van der Waalsk binding findes mellem molekyler indbyrdes. Når ædelgasser, der er inaktive alligevel kan blive faste stoffer ved nedfrysning, holdes de sammen af de svage Van der Waalske kræfter. Hydrogenbindinger Hydrogenbindinger findes fx hos HF, H2O og NH3. Disse forbindelser har forskellig ladning i selve molekylet. Denne opstå ved, Hydrogenbinding i vand at den eller de fælles elektroner er mest nede i den ene ende af molekylet, hvor det af de to stoffer der har stærkest evne til at tiltrække elektronen. Den ene ende bliver altså negativ og den anden positiv. H er altså dårligere til at tiltrække den fælles elektron end F. Den positive ende af det ene HF molekyle tiltrækkes således af den negative ende på et andet HF molekyle og dermed opstår de såkaldte hydrogenbindinger mellem molekylerne, ud over deres covalente binding. Bindingen bevirker fx Overfladespænding overfladespænding i vand. 13 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Afstemning af reaktionsligninger Når kemiske stoffer reagerer med hinanden omfordeles atomer og grupper af atomer, men intet forsvinder. Man kan betragte ændringerne ud fra fire regler. 1. Oktet eller 8-tals reglen (valens) Atomerne ønsker 8 elektroner i den yderste skal. Dette klarer de fra hovedgruppe 1-3 ved at afgive eller dele deres elektron/er og i hovedgrupperne 5-7 ved at dele eller modtage elektroner. Hovedgruppe 4 kan begge dele og hovedgrupper 8 er tilfreds, de har 8 elektroner i yderste skal. Dette kaldes oktet-reglen, der betyder 8-tals reglen. Man kan sige, at 8 er det hemmelige tal i kemi. Før i tiden sagde man, at ilt havde valensen 2. Man fokuserede altså på, hvad ilt ønskede for at få 8 elektroner i yderste skal. På samme måde sagde man, at Li havde valens 1, men denne gang betød det altså, hvad Li ville af med. 2. Lige mange atomer på begge sider af reaktionsligningen Det grundlæggende princip er, at der ingen nye grundstoffer kommer til, og ingen der bliver væk, kaldet loven om grundstoffernes bevarelse. Der skal være lige mange atomer af samme stof på begge sider af reaktionsligningen. 3. Aktive gasser eksisterer kun frit som molekyle Man skal huske, at de aktive gasser, fra hovedgrupperne 1, 4,5,6,7 kun eksisterer som molekyler: H2, Cl2, O2, F2 og N2. De er så aktive, at de kun kan eksisterer som rent stof ved at gå sammen to og to. De deler elektroner og laver en molekylebinding. 4. Inaktive gasser spiller ingen rolle Gasser i gruppe 8 har fyldte yderste skaller med 2 og 8 elektroner, de kaldes inaktive gasser eller ædelgasser. Ædelgasser er tilfredse. De aktive gasser og alle andre grundstoffer søger at blive det. Gennemgang af et eksempel på afstemning af reaktionsligning: Al + O ??? 1) 8-talsreglen: Hvor mange elektroner i yderste skal har Al og O? Svar: 3 og 2. Al vil altså afgive 3 elektroner, så har den 8 i skal nr. 2, og O vil modtage 2, så har den også 8 i skal nr. to. Begge er tilfredse, som ædelgasserne i hovedgruppe VIII. Hvordan kan det passe sammen? Lad os tegne det, der lige er skrevet: Al Al Der skal altså bruges 2 Al med hver tre elektroner, de vil afgive til i alt 6 elektroner til O, hvor hver O vil modtage 2 elektroner. Formlen er da fundet: Al2O3 Al + O Al2O3 , men hvad med reglen om gas som molekyle? Der tilføjes et O. Al + O2 Al2O3 , men hvad med ligevægtsreglen? Vi har brugt 3O? Vi kan ikke få 3, men hvis vi tager to molekyler aluminiumoxid bruger vi 6 O eller 3O2, men så skal vi også have 4Al. 4Al + 3O2 2Al2O3 14 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Man går altså gradvist frem og bruger den ene regel efter den anden, indtil det går op. Øvelse 2. 1. Afstem reaktionsligningen og find ud af hvad følgende stoffer hedder: Na + S Mg + Br Li + Cl Fe + O Li + F Ag + Cl H + Cl Si + C Ca + O Na + He 2. Afstem følgende reaktionsligninger og gør rede for bindingstypen: 1. H + Cl 2. N + H 3. Fe + O 4. ZnS + O2 Film: Afstemning af reaktionsligninger Ipod/film Kemibegreb Afstemning Ipod/film Kemibegreb Molekyler Molekylebinding Isotop 6:35 MPEG-4 Windows medi 3,26 MPEG-4 Windows media En isotop af et stof har samme antal protoner, men færre eller flere neutroner modtaget en eller flere elektroner. Isotop betyder "samme sted". Stoffet står på samme sted i Det Periodiske System. Grundstoffet har samme antal protoner men et forskelligt antal neutroner. Er der for mange eller for få neutroner, kan stoffet være ustabilt og dermed være radioaktivt fx Kulstof 14. Alle stoffer har isotoper. Jern er det mest stabile grundstof i universet, så alle atomer søger mod jerns stabilitet. Radioaktivitet Radioaktive stoffer er ustabile. De har svært ved at holde sammen på sit kernemateriale og udsender derfor stråling. Det er en kamp mellem de elektriske kræfter og den stærke kernekraft. Årsagen er, at de mange elektropositive protoner i kernen frastøder hinanden i en sådan grad, at neutronerne ikke mere kan holde sammen på dem. De stærke kernekræfter, som ligger mellem proton og neutron, samt proton og proton, hvis de ligger tilstrækkeligt tæt, afbrydes og kernen udsender stråler som: Alfa (He-kerner), beta (elektroner fra kernen) og gammastråling (fra kernen). Ved betastråling er det den svage kernekraft, der transporterer den negative ladning via en w-boson, der derefter henfalder til en elektron. 15 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Modeller + teorier I fysik og kemi bruger vi forskellige modeller, der skal illustrere og klargøre begreber, ideer eller virkelighed. Ofte har disse modeller åbenlyse begrænsninger fx: Når der arbejdes med molymod, et atom ses bygget op som et solsystem, der er lavet et gitter, der illustrerer ionbindinger, lader to store magneter illustrerer den stærke kernekraft, lader tændstikker ,der brændes, illustrerer kontrolleret og unkontrolleret fisson, eller snakker om og tegner småmagneter i stoffer som små magneter. Virkeligheden er det, der efterstræbes, men da den atomare virkelighed ikke kan ses end ikke i mikroskop, er den en slags sort kasse. Vi kan se, hvad kassen gør, men ikke hvad der er indeni. Derfor bliver modeller brugt. I CERN prøver man, at åbne kassen ved hjælp af sammenstød af partikler og ved at "se" disse partiklers spor ligesom i tågekammeret. Teorier dannes og afprøves ved forsøg. De mest holdbare teorier får dominans i den naturvidenskabelige verden. Der dannes et fælles sprog, der kaldes et paradigme. Dette er i konstant udvikling med alternative paradigmer som konkurrenter. Der er tre teorikonkurrrenter til alle tings skabelse: Big Bang + evolution, intelligent design og Gud. Selvom den første udøver dominans på mange universiteter, er de to andre synspunkter til stede i verden og har deres tilhængere. Forsøg til det Periodiske System Man kan lave en lang række forsøg, der illustrerer de sandheder det Periodiske System indeholder fx: Bevise elektronens tilstedeværelse evt. Ved gnidning Bog 4:16, hårforsøg, katodestrålerør Bog 8:15, eller pollenbevægelser (Einstein). Brug rullende vogne med magnet til at illustrere kernekraftens ustabilitet. Påvis syrer og baser med indikatorpapir, fortæl om disses kernekemi, protoner. Påvis ionerne i forskellige syrer og redegør for stoffets opbygning, og hvordan de kan udregnes ved hjælp af det periodiske system. Hæld lidt blomsterpollen på vand og fortæl om Einsteins bevisførelse. Bevis radioaktive stoffers eksistens med måling af stråler. Fortæl om protonens opdagelse. Fortæl om neutronens opdagelse. Flammeprøven 8:23 Fortæl om elektroner, fotonkvanter og kvantespring. Vise partikelspor i tågekammer. Forklar om CERN. Forklar hvorfor nogle stoffer ikke findes i naturen, men kun i laboratoriet. Forklar evt. om kvarker. Link: http://www.ptable.com/?lang=da 16 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Nogle materialer i kemi- og fysiklokalet Kemi Bægerglas Plast pipette Koniske kolber Glas pipette Reagensglas Tragt 17 Rundbundet kolbe Urinpose til bl.a. gas Petriskåle i plast Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stor porcelænsskål Måleglas Morter med pistil Cylinderglas 90o vinklet glasrør Stativ Klemhane Muffe Plastsprøjter Lige glasrør Glasspatel Reagensglasstativer Gribearm 18 Trefod Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Bunsenbrænder Elektrolyseapparat Keramisk trådnet Reagensglasbørste Porcelæns trekant Gummipropper Kulsyreflaske Digeltang Termometer Iongittter af NaCl Fysik Multimeter Molekylebyggesæt Elmotor 19 Jernkerner Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Spoler Sikkerhedskabel Tæller - unitcounter Stangmagnet Kontakt Katodestrålerør Sikkerhedsadapter Strømforsyning Lampefatning Neonrør i stativ Krokodillenæb Oscilloscope Roterende magnet Optisk gitter Kemihåndbog Kemibegreber Det kemiske sprog i uorganisk kemi Om at tælle atomer i kemi Når man tæller antallet af atomer i en ikke-metallisk forbindelse, bruger man fremmede ord. 1 hedder mono. 2 hedder di. 3 hedder tri. 4 hedder tetra. 5 hedder penta. 6 hedder hexa (sis). 7 hedder hepta, 8 hedder okta, 9 ennea (nona) og 10 deca. Når tallet stilles efter et stof, gælder tallet kun det stof, der står lige foran. Når tallet stilles foran hele molekylet, gælder det hvert eneste stof i molekylet. Øvelse 3: 20 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen 1. Angiv navnet for følgende stoffer(Spørg naturen 3, p. 29): CO2 8SO3 3CO N2O NO2 N2O3 P2O5 9CCl4 CS2 N2O4 2. Hvor mange atomer er der i følgende: 1) 7Al2O3 2) 9H2SO4 3) 13H3PO4 4) 17C6H12O6 Om at udtale endelser når der er et metal og et ikke metallisk stof Når et stof dannes af kun to stoffer, metal + ikke metal, sættes de blot sammen og der tilføjes et id. Fx: Na = Natrium, Cl = Klor, de sættes sammen til natriumklorid. Metal står altid før ikkemetal. Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig udtales den med "at" fx NaClO3, Natriumklorat Om ændringer i udtalen ved tab af atomer Når der mistes et iltatom (stoffet får lavere oxidationstrin) i en forbindelse, ændrer det i endelsen vokal fra a til i, fx hedder klorat, ClO3 -, når det mister et iltatom kaldes det:Klorit, ClO2 Øvelse 4: Hvad hedder følgende stoffer? Syrer Salt Salt HNO3 NO3- NO2- H2SO4 SO42- SO32- HCl Cl- H3PO4 PO43- PO33- Hovedstoffet ændrer også navn Fx ændres HClO3, klorsyre til HClO2, klorsyrling. Øvelse 5: Hvad mon stofferne hedder? HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H3PO3 Om elektronegativitetens indflydelse på navngivningen Des bedre et stof holder på sine elektroner i yderste skal, jo mere elektronegativt er det. 21 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Kobber har for det meste 1 elektron i yderste skal, som det meget gerne vil af med, men nogle gange kan den endog gå af med 2 elektroner, den tager bare en mere fra næste skal. Dette kan markeres i formelen. CuCl2 kan kaldes kobberklorid, men også Kobber(II)klorid. Så er der markeret, hvordan bindingen er og dermed hvordan mængdeforholdet er i stoffet. Elektronegativiten måles med en skala fra 0 til 4. Her ses at F er mest negativ og K er mindst. Det gælder, at elektronegativitet aftager ned gennem en hovedgruppe, Det gælder også at negativiteten er stigende fra venstre mod højre gennem alle hovedgrupperne I-VII. (Holmboe, 1985, p. 23,97). 4-3 3<x<=2 F O N Cl Br I C S Metaller Au Pt Hg Cu 2<x<=1 H P Pb 0<x<=1 B Si Al Be Mg Ca Li Na Sn Fe Zn Al Mg Ca Li Na K Denne viden har betydning for, hvordan stoffer reagerer. Den bruges industrielt ved fremstilling af batterier. Øvelse 6: Hvad hedder:Cu2O Rækkefølgen af stoffer af ikke-metaller B Si C Sb As P N H Te Se S fx: NH3 , Cl2O, OF2 Øvelse 7: Angiv formlerne for Lithiumklorid ferrum(III)fosfat Sølvnitrat kobber(II)sulfat Bariumsulfat fosforsulfid Sølvcyanid siliciumflourid Cadmiumiodid aluminiumcarbid I Øvelse 8. Hvad ville et stof hedde, der bestod O og Si? Hvad ville formlen være? 22 Br Cl O F Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Den positive ion står altid forrest fx CuCl2 Cu2+ +2ClKrystalvand står efter formelen med almindelige tal fx Na2SO4, 10 H2O Forkortelser i reaktionsligninger Forkortelser: (s)= solid, (l)= liquid (flydende), (g) = gas, (aq) =vandig opløsning fx 2H2 (g) + O2 (g) H2O (l) Når hele atomgrupper skal tælles Man anvender følgende form: (2) bis-, (3) tris-, (4) tetrakis, (5) pentrakis osv. fx: Ca(PCl6)2 hedder calcium-bis-hexachlorofosfat. Indikatorer og analyse agenter Til brug for kemisk analyse er der udviklet en række indikatorer, der kan vise, om et eller flere stoffer er tilstede i analysevæsken. De mest brugte fra 7. -9. klasse er: Universalindikatorpapir - viser ved stærke syrer farven mørkerød, svagere syrer farves røde, meget svage syrer farves gule, neutral væske farves grøn. Ved baser farves fra blågrøn til mørkeblå. I alle tilfælde er det H+ ionen, der måles på. Ved baserne måles manglen på H+, ved syrerne overskuddet af H+ og den neutrale grønne viser ligevægten. Fenolftalein: Gennemsigtig, klar i sur og neutral væske, rød i basisk væske. UniversalIndikator Lakmus farver syrer rød og baser blå. AgNO3: Der dryppes få dråber i analysen, der giver hvidt bundfald hvis Cl- er tilstede. Gult bundfald hvis PO4--- eller Ier tilstede. MgCl2: Der dryppes få dråber i analysen, der giver hvidt bundfald, hvis SO4-- er tilstede. Nitron: Der dryppes få dråber i analysen, der giver hvidt bundfald, hvis NO3 er tilstede. Nikkelreagens: Der dryppes få dråber i analysen (efter tilsat De tre mest brugte analyse agenter: MgCl2, AgNO3, Nitron. sammen mænge ammoniakvand som analyse), der giver kraftigt rødt bundfald, hvis der er Ni+ tilstede. Syrer Syrer kendes på H+ Syrer har stor nytteværdi i dagligdagen. Vi bruger kalkfjerner mange steder, da vores grundvand er hårdt og sætter kalk i håret, i tøjet, på badeværelset og i elkedel, kaffemaskine og alle andre steder, hvor der kommer kalk. Vi bliver også angrebet af syre i brænde-nælder og hos myrer. I vores mavesæk er der saltsyre HCl. Den tjener både som forsvar mod bakterier og kryb, men opløser også maden, så den er lettere fordøjelig. Mange frugter fx citron og appelsin (citronsyre) eller vindruer (vinsyre) og nogle grøntsager er sure fx kartofler. I sodavand er der ofte kulsyre og nogle gange fosforsyre. Syre bruges også til at forlænge levetiden af maden fx i marineret sild, eller syltet agurk i skiver, der ligger i eddikesyre. I c-vitamin er der askorbinsyre. Sure mælkeprodukter indeholder mælkesyre. Salpetersyre bruges til fremstilling af gødningssalte og sprængstoffer. En særlig farlig blanding af salpetersyre og saltsyre laver 23 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen nitroglycerin og deraf udvikles dynamit, samt kongevand, der kan opløse guld. Mavesyren kan også være farlig, hvis den ætser huller i mavesækken og laver mavesår. Når man arbejder med syrere i laboratoriet, skal der bruges briller. Man skyller sig straks med vand, hvis man er kommet i kontakt med syrerne. Koncentrerede syrere fortyndes i vand og ikke omvendt, da der kan udvikles damp. Syre består af H+ ioner og en syrerestion. H+ ionen er en hydrogenkerne uden elektron, dvs. en proton. Derfor kaldes syre - og base kemi også for kernekemi. + + H H+ H+ ionen svømmer ikke frit rundt i vandet, men lægger sig op af et vandmolekyle, som er polært, hvilket betyder, at det er mere elektronegativt i den ene ende, som så tiltrækker H+ ionen, det skrives som H3O+ kaldet oxoniumionen. Syrere er protondonorer. Det betyder, at de stærkeste syrere HCl, saltsyre, H2SO4 , svovlsyre og HNO3 ,salpetersyre alle fraspalter deres H+ ioner. HCl H+ + Cl-, hvorimod de svagere syrer H2CO3, kulsyre, H3PO4 , fosforsyre og CH3COOH, eddikesyre ikke er fuldt dissocieret (fraspaltet), idet reaktionen går begge veje fx: H3PO4 3 H+ + PO4 ---. --Syrerestionerne er: Cl klorid, SO4 Sulfat, NO3 Nitrat, CO3 karbonat, PO4--- fosfat, CH3COO- accetat. Et salt dannes af et metal og en syrerestion fx NaCL. Et sådant salt opstår, når syrere ætser et metal fx: H2SO4 + Mg H2 (g) + MgSO4. Salt fremkommer også, når syrere ætser kalk fx: CaCO3 + HCl CO2 (g) + H2O + CaCl2. Man kan skille HCl i sine bestanddele ved elektrolyse: Anoden +: 2Cl- - 2eCl2 (g) . Katoden -: 2H+ + 2eH2 (g ) . Hvis man har drukket syrer, skal man fortynde syreren ved at drikke så meget vand som muligt. Forsøg med syrer: ● Mål forskellige syrers ph værdi fx to stærke og 1 svag. ● Fortynd en syre og se, hvordan det går med ph værdien ● Syre og metal ● Kalk og syrer ● Elektrolyse af saltsyre ● Neutralisation af syrer med base ● Neutralisation af sur jord med basisk salt ● Neutraliser svag syrer med tablet mod mavesyrer ● Neutraliser HCl (g) med NH3 (g) og dan NH3Cl (s) ●Lav en neutralisation af H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 (gips) + 2H2O (SNOXværket) Skriv små opgaver om syrer: ● 8.-tallets betydning for kemi ● Forklar om syrer som protondonor og baser som protonacceptor 24 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen ● Hvorfor er syrer og baser kernekemi? ● Gør dig nogle betregtninger om syrekemiens betydning for dagligdagen ● Forklar om de tre afstemningsregler af reaktionsligningerne Film: Ipod/film Kemibegreb Syrer Syrer 9:47 MPEGWindows media 4 Ipod/film Kemibegreb Elektrolyse Elektrolyse af HCl 6:27 MPEGWindows media 4 Baser - Baser kendes på OH Baser opløser fedt, og netop derfor kender vi dem i dagligdagen, hvor de gør stor nytte. Det, der sker, er dels, at baser nedbryder vandets overfladespænding, så vandet trænger bedre ind i stoffet eller snavset. Endvidere har sæben en positiv fedtelskende del og en negativ vandelskende del. Den positive del trænger ind i fedtet og den negative del stritter ud i vandet og det bevirker, at der dannes små fedtkugler, der kan skylles ud i vasken. Det samme sker med smuds, der som regel også er fedtholdigt. Stærke baser som NaOH, kaustisk soda, kan hældes i nedløbet i en vask, det vil så opløse fedt og hår, så afløbet kan fungere. Stærke baser bruges til at rense grundigt, før der skal males, eller sågar til at fjerne maling (NaOH) fx fra møbler, der derefter neutraliseres med fx eddikesyre. De baser, vi kender i dagligdagen, er Ajax, Salmiakspiritus, vaskepulver, tabs til opvaskemaskinen, shampoo, håndsæbe og flydende opvaskemiddel. En stærk base Ca(OH)2 har en helt anden funktion. Den hedder læsket kalk og bruges til fremstilling af mørtel. Den har den særlige evne, at den kan optage CO2 og igen danne CaCO3. Basen NH3, som findes i naturgødning, har også en helt anden funktion, idet den opløses i vand og nedbrydes af bakterier og bliver til nitrater NO3-. Nitraterne optages af planterne og bruges til fremstilling af planteprotein. Når der arbejdes med baser i laboratoriet, er briller en nødvendighed. Baser er stærkt ætsende og kan ødelægge øjne på få minutter. Der skylles med vand op til 24 timer. Man mærker ikke en baseætsning før det er for sent. Basers PH værdi ligger fra 8 - 14. PH værdien fortæller om manglen på H+ ioner. Baser: Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2,NaOH og NH4OH. Det kendetegnende for baser er OH- ionen. H+ + OHH2O. Baser er protonmodtagere. Nogle salte reagerer også basisk fx K2CO3 og Na2CO3. Disse kan landmanden bruge som næringssalt til sin jord, samtidig med at jorden bliver gjort mindre sur. Baser fremstilles ved, at metaller reagerer med vand: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Det er nogle eksplosive reaktioner og hvis metallet sætter sig fast ved glasset kan brinten antændes, hvorfor man ved Na tilsætter lidt sæbe til vandet, så metallet glider lettere rundt , da vandets overfladespænding er mindre. En anden måde at lave en base på er at brænde Mg i CO2. OH- ion kendetegner baser Der dannes så MgO, der opløses i vand til Mg(OH)2. Forsøg med baser: ● Mål forskellige basers ph værdi. 25 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen ● Fortynd en base og se, hvordan det går med ph værdien ● Vis at baser opløser fedt ● Lav en base ved at komme Ca i vand ● Lav basen Mg(OH)2 ved at afbrænde Mg i CO2 og opløse MgO i H2O. ● Lav en neutralisation af NaOH + HCL NaCL + H2O ● Neutralisation af sur jord med basisk salt ● Neutraliser svag syrer med basisk tablet mod mavesyrer ● Neutraliser HCl (g) med NH3 (g) og dan NH3Cl (s) Skriv små opgaver om baser: ● 8.-tallets betydning for kemi ● Forklar om syrer som protondonor og baser som protonacceptor ● Hvorfor er syrer og baser kernekemi? ● Gør dig nogle betragtninger om basekemiens betydning for dagligdagen ● Forklar om de tre afstemningsregler af reaktionsligningerne Film: Ipod/film Kemibegreb Baser Baser 11:21 MPEG-4 Windows media Neutralisation I arbejdet med neutralisation skal benyttes beskyttelsesbriller, idet både syrere og baser er ætsende. Den grundlæggende reaktion i al neutralisation er, at H+ + OHH2O. I det den + overskydende elektron som OH har igen indfanges af H og der dannes vand. Mavesyren HCl kan neutraliseres ved at spise kalkholdige tabletter eller svagt basiske. Det gamle råd om at Ved neutralisation komme lidt fortyndet ammoniak på bid fra myre eller svien fra dannes salt + vand brændenælde er ligeledes en neutralisering. Ved indtagelse af syrer eller baser, er det reglen, at man skal drikke vand og derved fortynde, frem for at neutralisere, da spiserøret og munden ellers bliver dobbelt ætset. Både syrere og baser ætser. Baser er farligere og sværere at få skyllet ud fx af et øje. Man kan ikke neutralisere syrer i øjne, men må fortynde med vand. Vi bruger neutralisation meget i dagligdagen ved at fjerne kalk med en syre. det er en neutralisation: CaCO3 + HCl CO2 (g) + H2O + CaCl2. Der dannes vand + et salt, som der også gør, hvis en syre og base neutraliserer hinanden. Denne proces er ligeledes i gang, når vi bruger hårbalsam og skyllemiddel. Landmanden bruger det, når han tilsætter kalk i jorden, der således neutraliserer den evt. sure jord. Landmanden kan også direkte tilsætte basiske salte, der udvikler OH- ioner, som neutraliserer syrens H+ ioner og danner salt. Landmanden skal således vurdere, hvilke planter der vokser bedst i sur, neutral eller basisk jord. Mureren neutraliserer ofte den Ca(OH)2, der sidder på hænderne med HCl. En eksempel på neutralisation er: NaOH + HCl NaCl + H2O. En 3 ml baser hældes op i et bægerglas - et stykke indikatorpapir lægges ned i glasset, der straks farves blåt. Herefter dryppes syrer med en pipette indtil grøn farve (neutral) opnås. Andre indikatorer kunne benyttes. Der er nu dannet saltvand. Denne fremgangsmåde kaldes titrering . Syre + base salt + vand. Den dannede væske sættes til at koge og saltet inddampes. 26 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Fra koncentreret syre og base udvikles gasserne: HCl (g) + NH3(g) NH4Cl (s). Der opstår en hvid tåge af ammoniumklorid- et hvidt pulver. Det kaldes salmiak pulver. Neutralisationen sker i luften øjeblikkelig, men kan være irriterende i længden. Forsøg med neutralisation: ● Mål forskellige syrers og basers ph værdi. ● Lav neutralisation med kalk og syre (landmanden) ● Lav en neutralisation med titrering af NaOH + HCL NaCL + H2 O ● Lav en neutralisation af H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 (gips) + 2H2O (SNOXværket) ● Neutralisation af sur jord med basisk salt (Landmanden) ● Neutraliser svag syrer med basisk tablet mod mavesyre ● Neutraliser HCl (g) med NH3 (g) og danner NH4Cl (s) Neutralisation af NaOH + HCl Skriv små opgaver om neutralisering: ● Skriv om neutralisering i dagligdagen i hjemmet ● Skriv om landmandens arbejde med neutraklisering Film: Katalysatorer En katalysator (KAT) er et stof, der uden selv at blive forbrugt kan forøge reaktionshastigheden for en kemisk reaktion. Katalysatorer er meget interessante, da de danner grundlag for en række vigtige processer og industrier i Danmark. Katte bruges især bruger i den ny forskning med henblik på at lave mere vedvarende energi og erstatte KATTE forøger reaktionens fossile energiformer. De fremstilles ofte meget små for at hastighed uden selv at blive give større overflade at reagere med. forbrugt Nu bearbejdes allerede de fossile produkter i olie ved hjælp af Katte, så man kan skære råolien til mindre forbindelser, kaldet cracking. De bruges i SNOX-anlæg, der renser røg fra fx kraftværker og i bilernes udstødning, der fremmer renere luft således, at vi slipper for NOxere og CO i luften. De bruges til fremstilling af NH3. Overalt i vores industri bruges de til fremstilling af fx plastik, cracking af benzin, margarine, svovlsyre, salpetersyre og gødning. SNOXværket udleder en del NOx'er, som via katalysatorer omdannes til N2. SOx'erne kan omdannes til H2SO4, der igen kan neutraliseres med Ca(OH)2, dermed er forureningen fra kraft-varmeværkerne minimal. Vi kan lave en række forsøg i vores laboratorium: Forsøg med kobber som katalysator Zn + H2SO4 (kom så lidt kobbersulfat i svovlsyren og brinudviklingen forøges) ZnSO4 + H2 . Desuden kan vi afbrænde sukker, det går dårligt uden Katte. Ved at putte cigaretaske, der indeholder mineraler og virker som katalysatorer, på sukkeret, kan O2 nu lettere bindes til sukkeret og få det til at brænde. Katalysatorer er ofte meget små for at få større overflader samlet set. Her kan laves forsøg med overfladestørrelser. Der kan ses på forskellen mellem biologiske og ikke-biologiske Katte, samt markante katalysatorforsøg fx i colaspringvandet. 27 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Forsøg med katalysatorer (Katte): ● Forsøg med kobber som katalysator 1.2 ● Overflades betydning for reaktionen 1.3 ● Biologiske og ikke-biologiske katalysatorer 1.4 ● Colaspringvand 1.5 ● Sukker + aske (Katte binder ilt) ● Lav molekylemodeller af kulbrinter (Katte og cracking), MolyMod. ● Lav en neutralisation af H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 (gips) + 2H2O (Katte og SNOXværket) Skriv små opgaver om katalysatorer: ● Forklar om Katte i dagligdagen og fremtiden Katte i fremtiden ● SNOx-Værket - hvordan virker det? Film: Forurening Forurening er et stort kemisk problem i vor tid. Vi har brug for energi og laver mange slags varer, herunder også landbrugsvarer. I disse produktioner er der spildprodukter, der dels løber ud i vores vand og dels kommer op i luften. Kattene hjælper som omtalt med renere luft. Der kan laves forsøg med glasplader, der forurenes af ren afbrænding af gas, dårligt iltet afbrænding af gas og stearinlysafbrænding, for at demonstrere forureningsforskellen. Landmændene har som forureningskontrol begrænsninger i indkøb af gødningsstoffer og pesticider fx NPK-gødning, så vandløbene, åerne og havet ikke bliver gødet så voldsomt grundet udvaskning af NO3- og PO4---, at det giver algevækst og iltsvind. I laboratoriet laves forsøg med klorid-, sulfat- og nitratprøven, der illustrerer en forurenet sø og med forurenet Forurening truer jordens sur og basisk jord, der neutraliseres med de rette bæredygtighed og alt levendes gødningssalte. eksistens I laboratoriet kan der neutraliseres syreregn (H2SO4) med Ca(OH)2. Dermed dannes gips CaSO4. På denne måde laves, der gips på Avedøre kraftværk. CFC gasserne ødelægger ozonlaget O3, idet CFC gasser som fx freon stjæler O ud af O3. Konsekvenserne er, at UV stråler bryder igennem atmosfæren og giver mere kræft. Drivhuseffekten er ved forøget mængde af CO2 og andre gasser også et kemisk problem. Regeringen er konstant årvågen overfor forureningsproblematikker og søger med diverse love at holde forureningen væk. Der skal fx opsamles giftige stoffer og de sendes de til Kommunekemi eller andre opsamlingssteder. Vandrensning er et andet stort kemisk og fysisk problem. Vandet renses både mekanisk og kemisk inden det udledes i havet. Forsøg med forurening: ● Lav forsøg med forskellige flammer der forurener (stearin, ufuldstændig gasforbrænding, ren gas forbrænding) 28 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen ● Lav en forurenet sø (for meget NO3--, PO4---, K+)Lav forsøg med flammeprøven, klorid-, sulfat- og nitratprøven, der illustrerer, at du undersøger, den forurenede sø. De forskellige affaldsstoffer hældes i de rigtige beholdere. ● Rens noget forurenet materiale med dekantering, filtrering, destillering og neutralisering, sortering (magnet, pust, mekanisk). ● Biologiske og ikke-biologiske katalysatorer 1.4 (Kattes betydning for forureningsbekæmpelse) ● Lav en neutralisation af H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 (gips) + 2H2O (Katte og SNOXværket) Skriv små opgaver om forurening: ● Forureningsproblemer på jorden. Hvad gøres der? ● SNOx-Værket - hvordan virker det? Film: Kemisk produktion Landbrugskemi Landmanden skal lave en produktion med sin jord, planter og dyr. Han skal have god kendskab til kemi. Hans udbytte er afhængigt af de kemiske kredsløb, jordens beholdning af salte og mineraler, gødning, samt solens og regnens vekselvirkning. Hans problemer er den forurening, han er skyld i og den forurening andre er skyld i. Endvidere har han problemer med angreb fra insekter, fugle, dyr, og sygdomme, samt vejrets lunefuldheder. Fotosyntesen er den vigtigste kemiske ligning for landmanden. Planterne Fotosyntese Respiration, forbrænding laver kulhydrat som følger: 6CO2 + 6H2O + sol E C6H12O6 + 6O2. Kulstoffet bindes i sukkeret, der kan laves til stivelse og cellulose i større molekyler af sukker. Alle disse stoffer kan fordøjes af dyr og er grundlaget for deres energi og vækst. Dyr og mennesker indtager sukker, stivelse, ilt og udskiller CO2 + H2O, som planterne skal bruge igen for at gentage processen. Kemiske Kredsløb Ilt, kul, nitrogen og vand er meget vigtige stoffer for landmanden. De er i konstante kredsløb. Ilten laves af planter ved fotosyntesen 6CO2 + 6H2O +sol E C6H12O6 + 6O2. Når dyr og planter dør frigives kuldioxid gennem nedbrydningsprocessen. Når mennesket forbrænder sukker afgives 6CO2 + 6H2O, som lige er det planterne skal bruge for igen at danne ilt og sukker, samt den livsgivende solenergi, der er gemt som kemisk energi. N2 findes til overmål i atmosfæren, men er et svært molekyle at bryde i atomer på grund af trippelbindingen N N. Hvor 2 atomer N deler tre elektronpar. Delingen sker ved lynnedslag og i særlige knoldbakterier. På den måde dannes NO3 - (nitrater), som dyr og planter bruger til at danne proteiner. Også nitrogen frigøres ved død og gennem afføring (NH3) fra mennesker og dyr, især af betydning for landmanden er grisen og koen. En ko leverer 12 tons fast gødning og 6 tons flydende gødning om året. 29 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Vandet H2O fordamper og fortættes som regn, der strømmer ned i åer, søer, grundvand og hav. Materialer i jorden Der er brug for mineraler som: K, Zn, Fe, Mg, Se, Cu, Cr, Mn og Mo og stoffer som: H, C, P, S, Cl og B, foruden de allerede omtalte. Det jorden mest kommer til at mangler er N, P og K. Er der ikke nok af disse stoffer bliver planterne små og svage og mere modtagelige for sygdomme. Jorden kan analysres på forskellige måder. Dette gøres i laboriatorier eller via scanning fx ved satellit. Dataene kan overføres til traktoren, der kan udlægge den gødning og de mineraler, der er brug for. Man kan undersøger om jorden er sur eller basisk. Nogle planter foretrækker sur jord. Gødning Der findes to typer gødning: Den kunstigt frembragte og den dyriske (fra køer og svin). NPKkunstgødning er temmelig koncentreret 21% N, 3% P, 10% K, hvorimod fx svins gødning har langt lavere mængder 0,8% N, 0,3% P og 0,4% K. Dyregødning har også ulempen med lugtgener i nabolaget og forringede huspriser. Gødning indeholder salte med næringsrige ioner. NaNO3 - fra fuglegødning fra Chile, kaldes Chilesalpeter, Ca(NO3)2 laves kunstigt i Norge og kaldes Norgesalpeter, KNO3- kaldes salpeter, NH4NO3 fra dyregødning. Kunstgødning kan spøjtes ud, men dyregødning skal sprøjtes eller pløjes ned i jorden, så ammoniakken ikke forsvinder op i luften. Gødningen kan medføre, at jorden fx ikke kan holde på den ved kraftigt regnvejr eller overgødning, dermed ender den i sø og vandløb og skaber alt for rig opblomstring af planter og alger, med iltsvind til følge. Algerne tager alt lyset i sidste ende, da de lægger sig på overfladen og breder sig overalt i vandet og formindsker sigtbarheden. Bundplanterne dør derfor, og bakterierne bruger alt ilten til forrådnelsesprocesser, så fiskene og andre levende organismer dør af iltmangel. Regulering af jorden Landmanden kan regulere jordens surhedsgrad på forskellig måde. En meget generel måde er at tilsætte CaCO3. Det er ofte en almindelig del af landmandens pleje af jorden. Selvom der gøres meget mod syreregn i Danmark fx ved at oprette SNOx anlæg, gælder det ikke alle vore nabolande, derfor importeres syreregn, hvorfor det meste jord udvikler sig surt. Nogle gange kan landmanden arbejde mere præcist ved at bruge de enten basiske eller sure salte, der foruden at neutralisere også gøder fx: KNO3, NaNO3, NH4SO4, K3PO4, Na3PO4, Na2CO3 og K2CO3 mv. Pesticider Pesticider har siden 1939 betydet meget for landmanden, så han kunne nedsætte mængden af håndkraft i marken11. DDT (dichlordiphenyltrichlorethan) C14H9Cl5 var således det første kemiske middel, der viste sig at dræbe insekter. Imidlertid er DDT blevet forbudt i Danmark i 1969 og USA i 1963, da den ved ophobning i naturen skadede dyrelivet. Nu skal alle nye bekæmpelsesmidler godkendes af miljøministeriet. Et problem med pesticider er, at de med vinden føres til andre områder, især ved kraftig blæst, hvor de ikke er ønskede. Et andet problem er, at de kan sprede sig til åer og søer via det øvre grundvand, og der dræbe smådyr fx ferskvandstangloppe, som fisk næres af. Effektivisering er en samlet påvirkningsfaktor For at få størst muligt udbytte er de danske jorde blevet meget store i forhold til resten af landbrugene i EU (2006) med 57 ha mod 11,5 ha i gennemsnit i EU. Derfor har man prøvet at 11 http://www2.dmu.dk/pub/mb15.pdf 30 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen samle disse store jorde ved at nedlægge læhegn og andet, der stod i vejen for gødning, sprøjtning med pesticider og det almindelige landmandsarbejde. Dette har imidlertid påvirket mangfoldigheden af dyr og planter markant, idet de ingen fristeder har. Forsøg med landbrugsrelateret kemi: ● Lav molymod model af N2, O2, CO2, ● Lav molymod model af fotosyntesen. Forklar om fotosyntesens betydning for landmanden. ● Påvis ved at brænde Mg i CO2, at der er kul i kuldioxid. Gør rede for kredsløbet ● Påvis N2 ved at brænde Mg i N2 s. 29. Redegør for og N2 (NO3-) kredsløb i naturen. ● Undersøg ioner i kunstgødning. ● Hvordan har jorden det? Lav nogle forsøg med jord, du selv har forberedt (lidt syre i, lidt salte i). Identificer de ioner din jord har med alle de kendte indikatorer og UI-papir, samt flammeprøve ● Reguler din jords ph-værdi med kalk, samt sure og basiske salte s 45 ● Lav en forurenet sø (for meget NO3--, PO4---, K+). Lav forsøg med flammeprøven, klorid-, sulfat- og nitratprøven, der illustrerer, at du undersøger, den forurenede sø. Kom de forskellige affald i de rigtige beholdere ● Rens noget forurenet materiale med dekantering, filtrering, destillering og neutralisering, sortering (magnet, pust, mekanisk). ● Lav noget H3PO4. til brug for gødningsfremstilling ved at blande svovlsyre og calciumfosfat. Skriv små opgaver om landbrugskemi: ● Gør rede for følgende kredsløb: Vand, ilt, kvælstof og kulstof ● Gør særligt rede for fotosyntesreaktionsligningens betydning for landmanden. ● Hvilke overvejelser gør landmanden, inden han planter på marken? ● Forklar om kunstige og naturlige gødningsformer og deres forureningspotentiale TB 42 ● Forklar grundigt om teorien bag flammeprøven ● Perspektiver til landbrugets udvikling i det moderne samfund Film: Cement - og mørtelfremstilling Cement - og mørtelfremstilling er en succesfuld dansk industri, da vi har enorme mængden af kalk i vores undergrund. Danmark her en fortid som havbund og endda koralhav (Fakse kalkbrud). Massedød har givet enorme kalkaflejringer og er Kalkbrænderi årsag til, at flint og olie er blevet naturlige resurser i undergrunden. Kalkbrænding kom til Danmark via munkene fra Rom. Indtil da byggedes med egetræ og ler. Over 1000 kirker blev bygget 1000- 1100 med sten og mørtel. Det var prægtige bygningsværker, og i samme periode ville de adelige også have murstensbygninger. Produktionen er enkel, da kalken brændes til brændt kalk: CaCO3 CaO + CO2. Derefter hældes vand på den brændte kalk: CaO + H2O Ca(OH)2. Derved dannes læsket kalk. Denne tilsættes sand, der for 95 % af massen består af kvarts SiO2. Den nye blanding kaldes mørtel og optager CO2, da den er basisk. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. Når huset er tørret ud, er det klar til brug. Det er en enkel og genial kemisk reaktion. Mureren neutraliserer ofte den Ca(OH)2, der sidder på hænderne med HCl. Kalkholdige sten kan testes med HCl, idet det danner kuldioxid. 31 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Cementen er en videre udvikling af mørtelen. Der tilsættes flyveaske fra kraftværkerne, alt pulveriseres og brændingen sker ved højere temperaturer. Klinkerne fra brændingen pulveriseres også til det fine pulver, der kendes som cement. Romerne brugte vulkansk aske og var dygtige til at bruge det så tidligt som år 100 e.Kr. Beton er endnu et moderne byggemateriale, der bruger 1 del cement, 2 dele sand og 3 dele sten, den kaldes 1,2,3 beton. Men beton er en videnskab i dag, da der forskes meget i betontyper, der bedst egner sig til diverse byggerier. Stenene i betonen kan dog afgive Radon Ra, som er en ædelgas, der er radioaktiv. Den henfalder til fast radioaktivt stof, der kan sætte sig i støvet og er skyld i lungekræft, når den indåndes. Forsøg med mørtel og cement: ● Opløs kalk med HCl s og påvis CO2 i kalken med kalkvand s 52. ● Lav neutralisation med kalk på sur jord (landmanden) ● Undersøg sten for kalkindhold ● Brænd kalk og påvis CO2 p. 56 – 58 ● Lav mørtel og byg en mur ● Lav 1-2-3 beton og støb en bropille ● Neutraliser Ca(OH)2 med HCl, som mureren, der neutraliserer sine hænder efter endt arbejde ● Neutraliser H2SO4 med Ca(OH)2, fortæl hvordan det foregår i et SNOx-værk, der hindrer forurening ved mørtel- og cementfabrikker. Skriv små opgaver om mørtel og cement: ● Fortæl generelt om kalk, som er et af Danmarks få naturlige råstoffer. Herunder skal du dække både fremkomst og historisk udnyttelse. ● Fortæl om den industrielle udnyttelse i vor tid. ● Tegn og beskriv hvordan cement fremstilles. Film: Kemisk analyse Færdigheden at lave en kemisk analyse startede med kloge koner og mænd, der kendte naturen og kunne bruge den, fortsatte hos alkymister i middelalderen, samt de første kemikere i oplysningstiden og er nu en vigtig del af vores liv i produktion af medicin, analyse af vores blod og sundhedstilstand, opklaring af forbrydelser, for udvikling af et bæredygtigt landbrug, samt central i vore produktion af varer. Kemisk analyse er et fundament for det moderne liv. Denne viden skaber en mængde arbejdspladser. Den mekaniske og kemiske rensning af vores spildvand er central for gode helbred og vores overlevelse. Generelle metoder Opløsning af stoffet Man kan prøve at opløse evt. uopløst materiale i forskellige opløsningsmidler og derefter inddampe dem e.l. Opslæmning Floder der løber gennem bjergene opslæmmer kridt, ler, sand og mineraler og vandet er uklart. Bundfældning Når opslæmmet materiale står stille et stykke tid, dannes der et bundfald. 32 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Dekantering Langsomt hældes væsken fra og bundfaldet bliver tilbage i glasset/kolben. Filtrering Hvis der er et en uklar væske kan denne filtreres og undersøges nærmere. Det frafiltrede kan også undersøges. Krystallisering Ved at lade væsken stå, kan der komme krystaller. Disse kan vokses og dermed udskilles stoffet. Inddampning Foregår som krystallisering, man koge al væsken bort og ser på det, der er tilbage. Destillation Man fordamper H2O og samler dampen og nedkøler den til væske. Det er nu den rene væske uden urenheder og mineraler. Destillation bruges også til hurtigt at få alt vand fjernet, så kun saltet er tilbage. Dette kan undersøges fx ved flammeprøven. Brudt destillation Man destillerer ved en bestemt temperatur, så går man videre til næste temperatur og får på den måde udskilt stoffer med forskelligt kogepunkt. Demineralisering Man fjerner alle mineralerne ved en ionbytning. Kromatografi Hvis det drejer sig om små mængder, kan dette bruges. Man sætter en del af stoffet på et trækpapir og lade en opløsning af fx acetone suge op igennem papiret. Man kan da se aflejringer på forskellige steder på papiret. Magnetisering Man kan ved en magnet trække magnetiserbare stoffer ud af en blanding dvs. jern, nikkel, kobolt og gadolinium. Elektrolyse Man skiller stoffets bestanddele ved at sætte strøm igennem stoffet. Det skal være opløst eller gjort flydende ved opvarmning. Find Ioner Positive ioner i uorganisk analyse Ammoniumionen NH4+ Hæld ca 1-2 ml analyse i reagensglasset. Der tilsættes den samme mængde NaOH. Reagensglasset opvarmes forsigtigt, væsken må ikke koge. Efter et kort stykke tid, vifter man forsigtigt dampe hen til sin næse. Hvis man kan lugte ammoniak (salmiakspiritus) er ammoniumionen påvist. NH4+ +Cl - (l) + NaOH (l) NH3 (g) + NaCl (l) + H2O (l) En gas markeres med pil op. Jernioner Fe2+ og Fe3+ Hvis den vandige eller sure analyse er gulbrun eller rødbrun kan der være jernioner. Man gør opløsningen saltsur ved at tilsætte HCl. Dernæst tilsættes lidt kaliumferrrecyanid K3Fe(CN)6. Hvis opløsningen bliver mørkeblå, er der jernioner 33 Nikkelion er påvist Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Kobberioner Cu2+ Hæld ca. 1-2 ml af analysen i et reagensglas. Tilsæt lidt fortyndet ammoniakvand. Hvis der dannes et blåt bundfald tilsættes mere ammoniakvand, hvis bundfaldet opløses og danner en mørk blå opløsning er kobberionen påvist. Cu2+ + NH3 Cu(OH)2, denne er stærkt lyseblå, ved overskud af NH3: Cu(OH)2 + NH3 Cu(NH3)42+ tetraamminkobber(II)ioner, som er kraftigt blå. Nikkelionen Ni 2+ Hæld 1-2 ml opløsning i et reagensglas. Tilsæt samme mængde ammoniakvand. Dernæst tilsættes nikkelreagens. Hvis der dannes er rødt bundfald er nikkelionen påvist. Sølvioner Ag+ Tilsæt nogle dråber HNO3 og dernæst HCl, hvis der kommer hvidt bundfald er det tegn på sølvioner. Ag + HCl AgCl + H2 Calciumioner Ca2+ Tilsæt eddikesyre. Dernæst tilsættes (NH4)2C2O4, ammoniumdichromat. Giver hvidt bundfald, calciumcromat, hvis calcium er til stede: Flammeprøven Ca2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + NH4+ Flammeprøven er en lettere måde at finde de positive ioner på. Flammeprøven laves ved at tage en jerntråd eller en kanthal tråd, der renses ved at afbrændes i en gasflamme, så den ikke giver farvet flamme. Tråden nedsættes i analysematerialet. Tråden stikkes ind i flammen igen. De forskellige farve lys skyldes elektronens kvantespring og frigivelse af energi (fotoner) som lys. Når elektronen ikke mere har energi til at blive i en yderliggende bane frigøres energi for at passe ind energimæssigt i en bane tættere til kernen. Følgende farver findes bla. andre: Stærk Gul = Natrium - Na. Stærk rød = Lithium - Li. Orange = Calcium - Ca. Violet = Kalium - K. Grøn = Kobber - Cu. Negative ioner i uorganisk analyse Klorid-, bromid- , fosfation og iodidion Chloridionen Cl -: Hvidt bundfald. Fosfation: Gulligt bundfald. Bromionen Br-: Gulligt bundfald Iodionen I -: Gult bundfald Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt samme mængde HNO3 (for at gøre opløsningen sur så, så man ikke får misvisninger), men ikke HCl for så tilsættes de klorioner, der skulle findes. Der dryppes AgNO3 kaldet sølvnitrat. Hvis der kommer hvidt bundfald, har du påvist enten Cl-. Hvis gulligt: Br-, I- eller PO4---. Det kunne fx foregå sådan: CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl 34 + Cu(NO3)2 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen For yderligere sikkerhed for Cl- kan der laves elektrolyse, (men det kunne man jo så været startet med også), hvis denne lugter af klor er det påvist. Er der i stedet et brunt bundfald, kan der tilsættes stivelse, gør det opløsningen blå er Ipåvist ,ellers er Br- påvist. Nitrationen NO3- Hæld i lidt analyse noget nitrat-reagens, kaldet nitron C20H16N4. Hvis der er hvidt bundfald er nitrationen påvist. Sulfationen SO4-- Først gøres opløsningen sur ligesom det gjaldt for kloridprøven, for ikke at få misvisninger. Der bruges HCl og Ikke H2SO4 for så tilføjer man de sulfationer, man skulle finde. I dette sure miljø tilsættes nogle dråber BaCl2. Det kunne se sådan ud, hvis Na2SO4 er det ukendte stof.: Na2SO4 + BaCl 2NaCl + BaSO4 Der dannes et hvidt bundfald, ligesom hvid mælk, når det står lidt samles det på bunden så man kan se det er bundfald. Det hvide bundfald er BaSO4, der er tungtopløseligt. Det markeres med en pil ned. Sulfidionen S-- Der tilsættes HCl til lidt analyse. Hvis der kommer en ildelugtende gas ("Rådne æg") er sulfidionen påvist. Det kunne gå sådan: FeS + 2HCl H2S + FeCl2 Fosfationen PO4 3- Fosfationen kan findes med AgNO3, der giver gult bundfald. Karbonationen CO3 - - Man hælder lidt analyse i et reagensglas (ca. 1-2 ml), dernæst tilsættes fortyndet HCl, bruser det i glasset skyldes det CO2. CO3 2- + 2HCl CO2 + H2O + Cl- Forsøg med kemisk analyse: ● Påvis syrerestioner ved tre prøver: Klorid-, sulfat- og nitratprøven i de tre stærke syrer. TB 37 KFH s. 33 ● Påvis fosfat TB 38 i Na3PO4 eller K3PO4 ● Påvis ammoniumion KFH s 32 i opløst NH4Cl ● Påvis kobberion i CuSO4 ved analyse KFH s.32 ● Påvis kobberion ved flammeprøve på CuSO4 KFH s. 32 ● Påvis nikkelion i NiCl KH s. 32 ● Undersøg 5 ukendte væsker med gødningsrelevante salte alene med Universialindikator papir 35 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen ● Lav kemisk analyse af tre ukendte væsker ● Lav en kemisk analyse af stueplante gødning ● Lav en forurenet sø (for meget NO3--, PO4---, K+, ). Lav forsøg med flammeprøven, klorid-, sulfat- og nitratprøven, der illustrerer en undersøgelse af den forurenede sø. Kom de forskellige affald i de rigtige beholdere ● Rens noget af læreren forurenet materiale med neutralisering, magnetisering, filtrering, dekantering, filtrering, destillering og neutralisering, sortering og magnetisering som eksempel på din jordpleje. Find frem til saltene og deres ioner. ● Lav noget H3PO4. til brug for gødningsfremstilling ved at blande svovlsyre og calciumfosfat. Skriv små opgaver om at finde ioner: ● Teorien bag flammefarven KH 22, FH 28 ● Afstemning af reaktionsligninger KH 14-15 ● Undersøg andre kemiske analysemetoder på nettet og gør rede derfor fx http://en.wikipedia.org/wiki/Analytical_chemistry Film: Ipod/film Kemibegreb Find ioner Hvordan ukendte ioner identificeres 36 23:02 MPEG-4 Windows media Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Forsøgsopskrift Find ioner - den negative ion Materialer: Pipetter, reagensglas, analyse væsker, analyse agenter, indikatorpapir, reagensglasstativ og sikkerhedsbriller. Analyse agenter: AgNO3 Kloridprøven Nitron BaCl2 Sulfatprøven Tegning: Nitratprøven Pipette med BaCl2 BaCl2 Hvidt bundfald Forklaring: Kom ca. 2-3 ml. analysevæske i et reagensglas. Dryp 5-10 dråber analyseagent i væsken og iagttag om der er bundfald. Fortsæt med forskellige agenter, indtil der er reaktion. Tegningerne viser for meget væske. HUSK kun 2-3 ml. Analyse væsker: Fx: HCl, HNO3, H2SO4, plantegødning, 3 ukendte væsker og fem gødningssalte osv. 37 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Lav reaktionsligningerne! Affald: Surt: I sur beholder. Tungmetaller: Cu, Ag, Ba i beholder med tungmetaller. Resten: I vasken. Organisk Kemi Indledning Særlige forhold ved organisk kemi Defineres som carbonforbindelsernes kemi. Rækkefølgen i organisk kemi starter med C, H og dernæst kommer de øvrige stoffer i alfabetisk rækkefølge. Molekyleformen fortæller intet om molekylets opbygning, men det gør strukturformlen. CH4 , methan har følgende strukturformel: H H-C-H H Der også kan vises således i molymod model: Ved at studere strukturen kan man se, hvordan molekylet er bygget op. Fx kan man forstå forskellene ved de forskellige typer monosakkarider, der alle har formlen C6H12O6, ved at studerer deres opbygning (Se Kemien vi spiser p. 29) Organisk kemi er kulstofkemi, da dette er det vigtigste stof, der går igen. Organisk kemi beskæftiger sig især med stoffer fra levende organismer, hvor uorganisk kemi beskæftiger sig med livløst stof i naturen. Alkaner består kun af C + H, og har enkeltbindinger, Alkener har også dobbeltbinding, alkyner har også trippelbindig. Alkoholer har en -OH gruppe. Syrere har en - COOH gruppe, her findes fx en del fedtsyrer. De har -NH3 grupper. Analyse af kulhydrater i organisk kemi Glukoseprøven (C6H12O6) 1-2 ml af analysen hældes på reagensglas. Der tilsættes et par dråber CuSO4 + nogle dråber NaOH til opløsningen bliver blå. Dette opvarmes i vandbad til 90 grader. Hvis analysen bliver orange er glukose (C6H12O6) påvist. Sakkaroseprøven (C12H22O11) 1-2 ml af analysen hældes på reagensglas. Tilsæt et par dråber HCl. Der tilsættes nogle dråber CuSO4 + et par dråber NaOH, til opløsningen bliver blå. Dette opvarmes i vandbad til 90 grader. Hvis analysen bliver orange er sakkarose (C12H22O11) påvist. Stivelsesprøven (C6H10O5)n Opløs lidt af stoffet i vand i et reagensglas, så du får ca. 1-2 ml analyse. Tilsæt iod I. Hvis opløsningen bliver blåsort, er stivelse påvist. 38 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Proteinprøven Anbring prøven i et reagensglas. Tilsæt 2-4 cm3 NaOH og kog indholdet et par minutter (dette er meget svært og meget farligt, husk briller og andre sikkerhedsregler, såsom at mundingen af reagensglasset ikke peger mod nogen andre i lokalet), tilsæt et par dråber kobbersulfat CuSO4+ pimpsten til at forhindre stødkogning. Hvis opløsningen farves violet, er der protein i prøven. Fedtanalyse Vej prøven nøjagtigt. Anbring en afvejet klump af prøven i et reagensglas med 0,01 grams nøjagtighed (et lille stykke) og hæld 2-4 cm3 benzin i det. Mas det godt ud så benzinen kan komme til alle dele af prøven - men uden at slå hul i glasset. Held benzinen fra ud i en i forvejen vejet petriskål. Efter afdampning vejes petriskålen påny. Fedtprocenten udregnes ved at tage fedtmængden i petriskålen og gange med 100, hvorefter der divideres med den oprindelige klumps vægt. KEMIOPGAVER Udvalgte kemiske opgaver Afstemning af reaktionsligninger 8-tals reglen (oktetreglen, valens) Atomerne ønsker 8 elektroner i den yderste skal. Dette klarer de fra hovedgruppe 1-3 ved at afgive eller dele deres elektron/er og i hovedgrupperne 5-7 ved at dele eller modtage elektroner. Hovedgruppe 4 kan begge dele og hovedgrupper 8 er tilfreds, de har 8 elektroner i yderste skal. Dette kaldes oktet-reglen, der betyder 8-tals reglen. Man kan sige, at 8 er det hemmelige tal i kemi. Før i tiden sagde man, at ilt havde valensen 2. Man fokuserede altså på, hvad ilt ønskede for at få 8 elektroner i yderste skal. På samme måde sagde man, at Li havde valens 1, men denne gang betød det altså, hvad Li ville af med. Lige mange atomer på begge sider af reaktionsligningen Det grundlæggende princip er, at der ingen nye grundstoffer kommer til, og ingen der bliver væk, kaldet loven om grundstoffernes bevarelse. Der skal være lige mange atomer på begge sider af reaktionsligningen Aktive gasser eksisterer kun frit som molekyle Man skal huske, at de aktive gasser, fra hovedgrupperne 1, 4,5,6,7 kun eksisterer som molekyler fx H2, Cl2, O2, F2, N2. De er så aktive, at de kun kan eksisterer ved at gå sammen to og to. De deler elektroner. Inaktive gasser Gasser i gruppe 8 har fyldte yderste skaller med 2 og 8 elektroner, de kaldes inaktive gasser eller ædelgasser. Ædelgasser er tilfredse. De aktive gasser søger at blive det. Alle andre grundstoffer ser ud til at søge samme stabilitet som ædelgasserne i gruppe 8. Regler for udtale: 1. Angiv navnet for følgende stoffer (:1 mono. 2 di. 3 tri. 4 tetra. 5 penta. 6 hexa (sis) . 7 hepta, 8 okta, 9 ennea (nona) og 10 deca. 39 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen CO2 8SO3 3CO N2O NO2 N2O3 P2O5 9CCl4 CS2 N2O4 Om at udtale endelser når der er et metal og et ikke metallisk stof Når et stof dannes af kun to stoffer, metal + ikke metal, sættes de blot sammen og der tilføjes et id. Fx: Na = Natrium, Cl = Klor, de sættes sammen til: Metal står altid før ikke-metal. Cl + Li Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig udtales den med "at" fx NaClO3 hedder: Om ændringer i udtalen ved tab af atomer Når der mistes et iltatom (stoffet får lavere oxidationstrin) i en forbindelse, ændrer det i endelsen vokal fra a til i, fx hedder klorat, ClO3 -, når det mister et iltatom, kaldes det: Klorit, ClO2 Hvad hedder følgende stoffer? Syrer Salt Salt - HNO3 NO3 H2SO4 SO42- HCl Cl- H3PO4 PO43- NO2 - SO32PO33- Hovedstoffet ændrer også navn: Fx ændres HClO3, klorsyre til HClO2, klorsyrling. Hvad mon stofferne hedder? HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H3PO3 Rækkefølgen af stoffer af ikke-metaller B Si C Sb As P N H Te 40 Se S I Br Cl O F Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen fx: H + N , O + Cl Angiv formlerne for: lithiumklorid ferrum(III)fosfat sølvnitrat kobber(II)sulfat bariumsulfat fosforsulfid sølvcyanid siliciumflourid cadmiumiodid aluminiumcarbid kongevand Cyankalium Den positive ion står altid forrest fx CuCl2 Cu++ +2ClKrystalvand står efter formelen med almindelige tal fx Na2SO4, 10 H2O Forkortelser i reaktionsligninger Forkortelser: (s)= solid, (l)= liquid (flydende), (g) = gas, (aq) =vandig opløsning fx 2H2 (g) + O2 (g) Når hele atomgrupper skal tælles Man anvender følgende form: (2) bis-, (3) tris-, (4) tetrakis, (5) pentrakis osv. fx: Ca(PCl6)2 hedder calcium-bis-hexachlorofosfat Hvad hedder? Al(NO3)3 Reaktioner 1. H2 + Cl2 2HCl 2. N2 + 3H2 2NH3 3. FeIII + O2 Fe2O3 5. Afstem reaktionsligningerne og find ud af, hvad følgende stoffer hedder: Na + S Mg + Br Li + Cl FeIII + O Li + F Ag + Cl H + Cl Si + C Ca + O Pv+Cl 6. Syre + metal: H2SO4 + Mg Mg + HCl Na + H2SO4 41 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen HCl + FeII 7. Syre ætser kalk: CaCO3 + HCl 8. Formlen på syrer: Saltsyre, Svovlsyre, Salpetersyre , Kulsyre, Fosforsyre, Eddikesyrer, 9. Navn på syrerestioner: Cl- SO4-NO3- CO3-- PO4--- CH3COO- 10. Baser fremstilles: Ca + H2O Na + H2O MgO + H2O 11. Base optager CO2: Ca(OH)2 + CO2 12. Metal brændes: FeIII + O Al + O Pb + O CuII + O Mg + O Magnesium brændes i kuldioxid: Mg + CO2 13. Hvad er formlen på disse baser: Natriuomhydroxid, Kaliumhydroxid, Calciumhydroxid, Bariumhydroxid, Ammoniumhydroxid, 14. Hvad hedder disse basiske salte: K2CO3, Na2CO3, 42 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen 15. Neutralisation: H+ + OHFast stof + syre, neuralisation af syreregn: CaCO3 + HCl H2SO4 + Ca(OH)2 Syre og base: NaOH + HCL Gas+gas: HCl (g) + NH3(g) 16. Katalysatorer: Zn + H2SO4 (kom så lidt kobbersulfat i svovlsyren og brinudviklingen forøges) 17. Fotosyntesen: CO2 + H2O +sol E 18. Find ioner: Kobberioner Cu2+ Cu2+ + NH3 Ved overskud af NH3: Cu(OH)2 + NH3 , denne er stærkt lyseblå, tetraamminkobber(II)ioner, som er kraftigt blå. Klorid-, bromid-, fosfation og iodidion: CuCl2 + AgNO3 Sulfationen SO4-Na2SO4 + BaCl2 Kemiopgaver i organisk kemi 1. Hvad giver maden os til opbygning af vores krop? 2. Ud over reservedele skal vi også bruge energi. Nævn de tre store grupper næringsstoffer der giver energi. 3. Hvilke enhed angives energi i? 4. Der findes en ældre enhed, der går 4,2 J til denne enhed. ? Hvad hedder den? 5. Hvor mange joule er der i 1 kilo joule ( 1 kJ)? 6. Hvor mange kJ er der i 1 g protein? 7. Hvor mange kJ er der i 1 g fedt? 8. Hvor mange kJ er der i 1 g kulhydrat? 9. Hvor mange kJ er der i 1 g alkohol? 10. Hvor mange kJ har en pige på 14-17 år brug for om dagen? 11. Hvor mange kJ har en dreng på 14-17 år brug for om dagen? 12. Hvor mange kJ har en kvinde, ca. 40 år, kontorarbejde, brug for om dagen? 13. Hvor mange kJ har en mand, ca. 40 år, kontorarbejde, brug for om dagen? 14. Hvor mange kJ har en mand, ca. 30 år, skovarbejder, brug for om dagen? 15. Hvor mange procent af vor daglige kost må være fedt ? 43 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen 16. Hvad kaldes den proces der omdanner maden til energi? 17. Hvad hedder molekylet CO2? 18. Hvad hedder molekylet H2O? 19. Kan kulstof danne lange kæder af atomer? 20. Hvad kaldes den vigtigste formel inden for madkemi, som fortæller meget om forbrændingen i kroppen ? 21. Planterne laver kulhydrat som følger: 6CO2 + 6H2O + E C6H12O6 + 6O2. Hvilke to stoffer udskiller vi, når vi forbrænder kulhydrat ? 22. Hvor kommer den energi fra, som vi udvinder af kulhydraterne Opgaver om fedt 1. Hvad sker her? Færdiggør reaktionsligningerne: a. C11H22COOH + O b. C6H12O6 + O Hvad er interessant ud fra disse reaktioner? 2. Stoffer der kan opløses i olie, har mange atomer bundet til c atomerne, Hvilke ? 3. Stoffer der både har en vandagtig (OH-gruppe ) og en fedtagtig (H-C gruppe ) kan opløses både i vand og i __________? 4. a. Hvilke typer fedtstoffer findes der? b. Hvilke af disse typer er de sundeste og hvorfor? Opgaver om kulhydrater 1. NH3 + HCl tilsæt C12H22O5 og få spejdersnus. 2. C6H12O6 + C6H12O6 3. Sakkarose kan fremstilles af rørsukker. St. Croix-sukker, er bedst til bolsjer og karamelfremstilling. Karamelfremstilling. Afstem reaktionsligningen find n. C12H22O11 opvarmes (C12H18O9)n + H2O 4. Hvilke typer kulhydrater findes der? Opgaver om proteiner 1. Hvad er dette stof CO(NH2)2? Lav stregformlen: Organisk kemi generelt 1. Udregn følgende energi for 100 g ymer: a. protein: b)fedt: c. Kulhydrat: d. Svarer din udregning til pakkens værdi? e. Hvor mange procent afviger den i forhold til pakkens angivelser? f. Hvilke grundstoffer indgår der i ymer, når vi ser bort fra vitaminer og fibre. g. Angiv grundstofferne med betegnelse og elektroner i yderste skal. 2. a. Angiv formlen for et kulhydrat, et protein og et fedtstof , (evt. fedstyre) b. Lav en model af et af stofferne. c.Hvilke af de tre (se under punkt 3) mener du, er det vigtigste, begrund! 3. Opskriv fotosyntesen og gør i ord rede for, hvorfor den er af så stor betydning. 4.a. Gøre rede for følgende prøver: Glukose-, sakkarose-, fedt-, protein-, stivelses-, flamme-, klor- og ammoniumprøven. b. Opskriv en række prøver, du kan udføre på et stof, ud over de i 8) nævnte. 5. Hvorfor kan slankekure give bagslag og forøge den procentvise fordeling af fedt i kroppen? 6. Hvilke mineraler har vores legeme brug for? (se vitaminpilleglasset) 44 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stofkendskab d...destrueres fvl…farveløs udv …udvikler uop.. Uopløselig atm ..atmosfæres tryk subl bliver direkte til luftart Henf henflydende Oversigt over stoffer til brug for 7. - 9. klasse Stof navn Formel Brug Mol. Vægt Farve/ beskrivelse Vægtfylde Smelte -punkt Uorganiske forbindelser Aluminium Al fly, biler, cykler NH3 Rust der forhindre yderligere nedbrydning Gas Aluminiumoxid Ammoniak Al2O3 Ammoniumklorid Ammoniumhydroxid 26,97 sølvhv. 2,7 659 101,94 hvid 17,03 fvl luft 4 0,77g/l 2050 -77,7 NH4Cl Salmiakpulver 53,50 fvl 2,27 d. 350 NH4OH base, rengøring 35,05 fvl - -77 6,68 630 Antimon Sb Argon Ar sølvhv. 121,76 Metal Fvl ina 39,94 luft Arsen As Arsenik- gift gråsort, 74,91 metal 5,73 Barium Ba Absorbere røntgenstråling sølvhv. 137,36 Metal 3,5 Indikator for SO4-Base 244,31 fvl 3,1 315,51 fvl 2,18 78 233,42 fvl 4,5 1580 1,85 1350 gas Bariumchlorid BaCl2 Bariumhydroxid Ba(OH)2 1,78 g/l -189,2 81436at m 850 Tungspat Bariumsulfat BaSO4 Neutrons opdagelse Beryllium gråt, 9,02 metal Be 45 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stof navn Bor Borsyre Brint, hydrogen Formel Brug B H2BO3 H2 Øjendråber Brændstof Vand H2O Vand Brintoverilte H2O2 Sårrens Brom Br Cadmium Cd Calcium Ca Calciumcarbonat kalk,marmor, kridt, kalksten CaCO3 Calciumhydroxid kalkvand, læsket kalk, hydrat kalk Ca(OH)2 Calciummonofosfat Halogen. Et stærkt reaktionsvilligt stof Magnet, atomkraft, fast Vigtigt for krop og knogler Brændes til brændt kalk Ca(NO3)2 Gødningssalt CaO Calciumsulfat, gips CaSO4 1,7 Smelte -punkt 2300 1,44 d 185 0,09 -254,2 fvl 34,02 sirup 1,46 -1,7 Rødbru 79,02 n væske 3,14 -7,3 112,40 sølvhvi 40,08 dt metal hv 100,08 krystal 8,65 594,22 11,6 810 2,93 d 825 Base, CO2 indikator Gødningssalt Calciumoxcid brændt kalk Vægtfylde 1,00 Ca(H2PO4)2, H2O Calciumnitrat norgessaltpeter Farve/ beskrivelse 10,82 brunt fvl 61,84 krystal 2,02 fvl luft Mol. Vægt Fremstilling af mørtel og cement Bygningsindustrien , gipsvægge 74,10 fvl 2,34 252,00 fvl 2,22 580 H2O frit, 100o 164,10 fvl 2,36 561 56,08 hv 3,4 2572 136,14 hv 2,96 Flour F2 Gas, tandbeskyttelse Fosfor, rød P Tændstikker 38,00 grøngul 1,69 g 15/g/l rødbrun 30,98 t p 2,2 H3PO4 Udvikles fosfat fra syren hv el 98,04 fvl væ 1,83 42,4 Fe Bruges til stål, våben, bygninger sølv hv 55,85 met 7,86 1535 Fosforsyre Jern 46 -223 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stof navn Formel Brug Mol. Vægt Farve/ beskrivelse Jernoxid Fe2O3 rust, myremalm Jernsulfid FeS Svovljern 278,02 rødbrun sortbru 87,91 n J Tungeste stof mennesker har brug for K Bruges i K -Na pumben i nerverne Jod Kalium Kaliumcarbonat, potaske Kaliumnitrat, kalisaltpeter Kaliumhydroxid K2CO3 Hævemiddel i kager, basisk gødningssalt KNO3 KOH Krudt, gødning, kalisalpeter Sæbefremstilling Klor Klorbrinte, hydrogenklorid, saltsyre Cl2 Kobber Cu HCl Giftgas Mavesyre, Ledningsmetal, indgår i bronze, smykker Kobberklorid CuCl2 Katalysator Kobbersulfat CuSO4 Katalysator Kobolt Co Magneter, blå farve, stål Krom Cr rustfrit stål, farve, magnetbånd Kulstof, carbon C Kuldioxid CO2 Proteiner, DNA, kulhydrater drivhusgas, udåndingsgas, forbrændingsprodu kt 47 Vægtfylde Smelte -punkt 5,24 1565 4,84 1193 sort vio 126,92 blade 4,93 114 sølv hv 39,10 met 0,86 62,3 fvl 138,20 krystal 2,43 368 fvl 111,11 krystal 2,11 56,11 hv pulv 2,04 grøngul 70,91 luft 3,21 g/l fvl luft 36,47 væske rødt 63,57 metal 170,52 hv pulv blå 249,71 krystal 334 700 -102 1,64 g/l -112 8.92 1083 3,53 422 2,29 110 sølv grå 59,94 me 8,9 1480 søvl grå 52,01 me 6,92 1615 12,01 sort ca 2 subl 3500 1,98 g/l -56,6 44,01 luft fvl Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Farve/ beskrivelse Vægtfylde CO Ufuldstændig forbrænding, giftig, optages 300 gange bedre end ilt 28,01 luft fvl 1,25 g/l -207 H2CO3 sodavand, erosion, forvitringsprocesser 62,03 - - Stof navn Formel Kulmonooxid, kulilte Kulsyre Kviksølv Kvælstof, nitrogen Salpetersyre Kvæstofilter Lithium Lithiumklorid Magnesium Hg N2 HNO3 NO, N2O3,N2O, NO2 Brug Termometre, blodtryskmåling, UV-lys Protein, luft, dykkerflasker, gødning, krudt Bruges til kongevand, gødning Farlige gasser, der kan lave syreregn salte gode mod depressioner Li LiCl Mg Rød flammefarve Fyrværkeri, bygningsmateriale, nødvendigt i kroppen Mg(OH)2 Medicinsk brug, mod sure opstød Magnesiumklorid MgCl2 Sulfatindikator Magnesiumoxid MgO Bruges i tørcement Magnesiumhydroxid Mangan Mn Stål, glas, benzin, kroppen Molybdæn Mo stål, flyvemaskiner, missiler 48 Mol. Vægt sølv hv met flydend 200,61 e Smelte -punkt 13,6 -38,9 28,02 luft fvl 1,25 g/l -210 fvl 63,02 væske 1,5 -42 30,01 luft fvl 1,34 g/l -164 sølv hv 6,94 metal 0,53 186 hv. 42,40 Krystal 2,07 613 sølv hv 24,32 metal 1,74 651 2,4 -300 fvl 58,34 krystal fvl 203,33 krystal fvl 40,32 krystal 1,56 118 d 3,65 2800 lyserødt 54,93 met 7,21 1260 sølv hv 96,00 metal 10,2 2620 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stof navn Natrium Formel Kølemiddel i atomre., sæbe, gadelygter Na Natriumcarbonat, soda Natriumklorid, kogesalt Natriumhydroxid Brug Na2CO3 frem. sæbe, papirmasse, glas NaCl Køkkensalt NaOH renser afløb, sæbefremstilling Mol. Vægt Farve/ beskrivelse sølv hv 23,00 metal Vægt- Smelte fylde -punkt 0,97 97,5 106,00 hv pulv hv. 58,45 Krystal 2,53 851 2,16 801 213 318 Neon Ne Lysstofrør, neonlys 40,00 hv henf fvl ina 20,18 luft Nikkel Ni armatur, magneter, rustfrit stål sølhv. 58,69 metal Platin Pt smykker, elektronik, kemi Radium Ra mod kræft Radon Selen Rn Se Udsiver fra beton rødt Silicium Si sølv hv 195,23 metal sølv hv 296,96 metal fvl luft 222,00 ina 78,96 rødt stålgrå 28,06 kry fvl 60,06 krystal 0,90g/l -248,7 8,9 1452 21,45 1774 5 960 9,73 g/l 4,26 -71 - 2,4 1420 2,32 1714 - Siliciumdioxyd SiO2 kvarts, 95 % af sand Kiselsyre H4SiO4 kiselsyre 96,09 fvl 1,57 krudt, gødning, svovlsyre 32,06 gult 2,07 112.8 H2S vilkansk gas, bundslam fvl ildlugte 34,08 nde luft H2SO4 kunstgødning, sprængstoffer elektrolyt fvl oli 98,08 væske Svovl S Svovlbrinte Svovlsyre Sølv Sølvnitrat smykker, elektronik, Ag AgNO3 Klorindikator 49 sølv hv 107,88 metal fvl 169,89 krystal 1,54 g/l 445 1,83 10.5 10,5 961 4,35 212 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Tin Sn Stof navn Formel Brug Titan Ti Fly, briller, rumskibe, ubåde, aksler Uran U Wolfram Zink Zinkklorid sølv hv 118,70 metal Farve/ Mol. beskriVægt velse 5,75 232 Vægt- Smelte fylde -punkt 47,90 gr kyst 4,5 1800 Atomkraft, Abombe sølv hv 238,07 krystal 18,7 1850 W lampetråd, panserværnsvåben 19,3 3370 Zn Tage, tagrender gråsort 183,02 metal blå hv 99,40 met 3,05 419 papirfremstiiling, medicin pg anticeptisk virkning 136,29 hv henf 2,91 262 fvl 58,05 brændb 0,79 -95 fl 0,6 -145 1,05 16,6 ZnCl2 Organiske forbindelser Amminoeddikesyre CH3COCH3 acetone NH2CH2CO proteinstof OH Butan C4H10 flaskegas, butan Eddikesyre CH3COOH eddikesyrer 58,08 fvl luft fvl 102,05 væsk Glukose C6H12O6 glukose, sukker, fotosyntesen fvl nålf 180,09 kry 1,54 146 Methan, grubegas CH4 16,03 fvl luft 0,72 g/l -184 1,22 8,4 Acetone Myresyre HCOOH Oktan C8H18 Sakkarose Stearinsyre Stof navn gas. Methan myresyre, brændnælder, myrere 46,02 114,23 C12H22O11 oktan, benzin sakkarose, rørsukker C18H36O2 stearinsyre, fedtstof 284,28 Formel Brug 50 342,17 Mol. Vægt fvl væsk fvl væsk fvl krystal fvl krystal skæl Farve/ beskrivelse -57 1,5 186 69,4 0,85 Vægtfylde Smelte -punkt Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Vigtigste metaller der findes i jordskorpen Metal % af jordskorpen Metal % af jordskorpen Aluminium 8,1 Nikkel 0,006 Jern 5,0 Kobber 0,005 Natrium 2,8 Bly 0,001 Magnesium 1,94 Sølv 0,000007 Titan 0,44 Guld 0,0000004 Legeringer Legering Bestanddele Anvendelse Bronze Kobber, tin Værktøj og våben i bronzealderen, lur, kirkeklokker, statuer Messing Kobber, zink Blæseinstrumenter, beslag, lysestager, Stål Jern, mangan, silicium, kul Maskiner, skibe, biler, Rustfrit stål Jern, krom, nikkel Spisebestik, stålvaske, sværd, Loddetin Bly, tin Lodning Smykkeguld Guld, kobber Smykker Smykkesølv Sølv, kobber Smykker Woods metal Tin, bly, cadmium og bismuth Sprinkler-anlæg (smp. 70o) 51 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen I II Lithium 39,10 Kalium 1 4 Be 9,01 Beryllium 2 12 Mg 24,31 20 Ca 21 Sc Ti47,88 Titan 2 24 23 V St 56 Ba Yt 88 Aluminium 3 25 Mn 54,94 Mangan 2 26 Fe 55,85 Jern 2,(3) 27 Co 58,93 Cobalt 2 28 Ni28,71 Nikkel 2 Mo 95,74 63,55 Kobber 1 (2) 47 Zr Nb 73 72 Hf Ta Molybdæn 1 W 183,85 Wolfram 2 43 Tc* Ag107,87 44 Ru 45 Rh 46 Pd Sølv 1 78 Pt 74 75 Re 76 Os 77 Ir 195,09 Au 196,97 Guld 1 79 Platin 1 30 Zn 6 C 12,01 Carbon Kulstof 4 14 Silicium 31 Ga 49 In 15 Enkelte sjældne jordarter 105 104 Ung* Un p* 106 Unh* 107 P 30,97 Phosphor 74,92 Ge Arsen 5 50 Sn119,69 51 Sb Tin Pb 207,2 Bly 4 16,00 8O Oxyge n Ilt 6 S 16 32,06 F Flour 7 17 Cl 1 53 52Te Br 79,90 Brom 7 121,75 Antimon 5 Tl Gd157,25 18 Jod Bi 8 36 92 U238,03 Po* 94 Pu 244 Gadolinium Uran* Plutoni -um* 2 2 2 85 Kr 83,80 5 54 At* 4 Krypton 8 7 84 3 Argon Xe 8 Rn 222 Radon* 8 86 83 Ar 39,95 I 126,93 82 81 8 7 35 2 Neon 35,45 Chlor 6 Selen 6 20,18 10 Ne 9 34 Se 78,96 Uns* 52 19,00 Svovl 5 32 4 200,59 Kviksølv 2 Nitrogen Kvælstof 5 33As 112,40 Cadmiu m 2 N 14,01 4 65,37 Zink 2 Cd 48 80Hg Si 28,09 7 64 Ra 26 Radium* 2 29 Cu 41 40 137,34 Barium 2 Cr 52,00 Chrom 1 42 39 Fr* 4,0 Fast stof Undergrupper 22 40,08 Calcium 2 38 87 ska l VIII 2 37 Rb 55 Cs VII 2 He Gasarter Fremstillet 10,81 i Væske 5B til højre Ikke laboratori for trappe metal er Bor 23 Øverste tal betyder atomvægt i units. Ganges det med . 6*10 atomer af stoffet bliver mængden til g. Atomvægten dækker protoner og neutroner. Dobbeltlinjen angiver metaller til venstre, ikke-metal til højre. 3 Mellemste tal angiver grundstofnummer = antal protoner. Bogstaverne udgør stoffets betegnelse. Nederste tal 26,98 er elektroner i yderste skal. Stoffer med * er radioaktive. 13 Al MagneNatrium sium 1 2 19 K VI Kun medtaget elektroner i yderste skal af de udvalgte stoffer 1 22,99 11 Na V Helium Metaller Li 6,93 IV Det Periodiske system - tavlen H 1,01 Hydrogen Brint 1 1 3 III Hovedgrupper 6 7 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Fysikhåndbog Magnetisme12 Teori: Magnetisme opstår, når elektronerne spinner i takt om egen akse Magnetjernsten Allerede i Grækenkand i den græske oldtid opdagede man, at en bestemt jernmalm, som man fik fra byen Magnesia i Lilleasien, kunne tiltrække jern. Den blev kaldt magnet jernsten eller magnetit, og er en kemisk forbindelse af jern og oxygen (Fe3O4). Helt tilbage til 1200-tallet har man i Vesteuropa brugt magnetjernsten til primitive kompasser, så man kunne orientere sig til søs. Der mangler skriftlig dokumentation om emnet før Thales fra Milet (585 f.Kr), der skrev, at magnetjernsten kunne tiltrække jern. Imidlertid har man meget tidligere set, at fx rav tiltrak strå, og der går historier om, at man i kinesiske vogne havde anbragt magnetjernsten i en arm, der var ophængt, så den kunne dreje, og således at den altid pegede mod syd. Dette hjalp meget med at komme rundt i det store kinesiske rige. Den magnetiske kraft vises let ved at tage to stangmagneter, som ses frastøde og tiltrække hinanden. De frastøder Nord mod nord, syd mod syd og tiltrækker nord mod syd. Man kan således få to magneter til at svæve ved at lægge dem over hinanden. Dette udgør princippet i de nye Maglevtog, der er i Japan og nu også Tyskland. De kan køre ca 580 km. i timen og er derfor hurtigere end fly på afstande op ca 1000 km, men er kun etableret på små distancer endnu på grund af høje omkostninger og ulykker. Dog er en lang rute i Japan planlagt til at stå færdig 2045 mellem Tokyo – Nagoya – Osaka på ca 400 km. Den magnetiske kraft er stærkest i enderne og ikke i midten. Det ses let ved at drysse jernfilspåner oven på et stykke pap, der ligger på en stangmagnet. 12 Bog NF 5:11-26, 87-91 53 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Nord Syd Her ses også, hvordan det magnetiske felt ser ud. Man har defineret at magnetfeltets retning går fra nord til syd. I princippet går magnetismen fra den nordenden gennem universet og tilbage i syd. Når man undersøger hvilke plader, der kan gøres magnetiske ses det, at kun Co (kobolt) Gd (gadolinium), Fe (jern) og Ni (nikkel) kan magnetiseres. Ved at lave forsøget med den svævende clips, hvor en magnet sat i et stativ og klipsen hænger svævende under magneten uden at røre denne. Kan man formindske den magnetiske kraft med jern og nikkelplader (såvel som Co + Gd). Det ses, at de andre plader ikke kan formindsker den magnetiske kraft. Kraften svækkes nok til at clipsen falder ned. Den magnetiske kraft ordner småmagneterne (elektronernes spin) i de magnitiserbare plader, så pladernes nord står overfor magnetens syd eller omvendt. Den gensidige tiltrækning tillader kun, at lidt af magnetismen går igennem pladen. Man kan beskytte sig mod magnetisme ved at sidde midt i en jernkasse. Der kan laves et primitivt kompas, som efter sigende blev brugt i skibene i den tidlige middlealder ved at lægge en magnet på et stykke træ i et vandfad. Magnetisk nord vil sig i retningen geografisk nord. Dette blev forbedret ved, at man placerede en eller flere magnetnåle på undersiden af en let drejelig skive, hvorpå verdenshjørnerne var tegnet. Sådan en skive blev kaldt en kompasrose. Imidlertid er kompasset ikke helt til at stole på, da der er en misvisning. Magnetisk Syd Geografisk Nord Jordens sydlige magnetfelt vender mod nord, men da det er meget forskudt fra geografisk nord mod Canada og, da det i øjeblikket bevæger sig (2012) 50 km om året væk fra GN, ville man gå meget forkert ved blot at følge nordpilen. I Danmark skal man lægge misvisningen til, dvs. den vinkel der er mellem GN og MS. Misvisningen var: I Thisted 1975 3,50, Viborg 1975 3,00, Brighton i 1970 8,00. På Bornholm er misvisningen meget svingende fra ½- 50, fordi der er meget magnetjernsten i undergrunden. GS MN 54 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen I 1998 var misvisningen i Norge Jotunheimen vest 10. Dette må også skyldes bjergenes påvirkning. Da misvisningen ændrer sig, skal man altid have den sidste nye opdatering. Bevægelsen mod vest i magnetfeltet er interessant, og faktisk kan man se på havbunden med sprækker, hvor der strømmer magma op, at magnetfeltet har været vendt helt rundt. Dette menes at have været sket 100 gange i jordens historie ud fra, hvordan de magnitiserbare stoffer i laven er størknet. Ved en polvending er magnetfeltet svækket og ioniserende stråling fra rummet kan i denne periode lave skadevirkninger. Spejderen, der finder sin kurs inde i spejderhytten, skal lægge misvisningen til, når han går ud, ligesom han tager overtøjet på, når han går ud. Moderne spejdere bruger dog nok GPS i stedet. GPSen har ikke misvisning i det GPSen søger efter satelliter og beregner sin egen position ud fra fire eller flere satellitter. Men satellitterne bliver hele tiden korrigeret, så de står nøjagtigt, da de ellers ville give misvisning. Man kan finde en magnet med en magnet ved at se på frastødningskraften. Hvis et andet stof frastøder en nordpol eller sydpol, er dette selv magnetisk, hvis det blot tiltrækker, er det magnetiserbart. Man kan lave nogle pakker af forskellige materialer. Så kan man finde ud af, hvad der er i disse pakker med magnetisk og umagnetisk materiale ved at huske forskellen på frastødningskraften og tiltrækningskraften. Man fandt ud af interessante ting med magneter. De tålte ikke godt at blive slået eller tabt. De kunne heller ikke tåle høj varme eller at blive sat ind i en spole med vekselstrøm. De kunne laves ved at stryge et stykke stål med en magnet fx en savklinge. Man skulle blot glide frem og gå tilbage til start i en høj bue over stålet. Man kunne også sætte stålet i en elektromagnet med jævnstrøm. Det viste sig, at magnetismen i de forskellige metaller forsvandt ved bestemte varmegrader, det såkaldte curiepunkt: 7700 C for jern Fe, nikkel Ni 3580 C, Kobolt Co 11300, Gadolinium Gd 270 C. Man laver let et forsøg med curiepunktet ved at ophænge et søm ud for en magnet og varme op til sømmet falder. Dyr benytter sig af magnefelter til at finde vej. Sådanne er fundet i brevduen, delfinen, bien og bakterier. Med brevduen eksperimenterede man ved at sætte en magnet på hovedet, hvorefter den ikke kunne finde hjem. Praktisk bruges permanente magneter fx i skruetrækkere, bundpropper i oliebeholdere, kort med magnetisk kode, legetøjstog og biler, låger i køleskabe, småmagneter til at holde papir fast på køleskabe og i skinner. Når toget kører over en skinne med en permanent magnet aktiveres en spole, som tænder en strøm. Dette signal kan placere toget på skinnelegemet helt præcist og tænde og slukke for advarselslamper. I 1983 lykkedes det at lave et magnetleje af Philips i USA, der var uden kontakt mellem aksel og leje, derved kunne slid og smøring undgås. Dette kan illustreres ved forsøget med de svævende magneter. Læger bruger magneter til at fjerne jernsplinter fra øjne. Alle disse iagttagelser udfordrede til at skabe en teori for magnetisme. Ikke magnitiserbart stof har deres småmagneter i konstant uorden, som det ses til højre, men når et stof magnetiseres bliver småmagneterne ordnet. Når man tænker på hvad stoffer består af, hvad kan så udgøre disse småmnagneter? Den dominerende teori i dag er, at det er elektronerne i yderste skal, der er vores småmagneter. 55 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Elektronens spin om egen akse Elektronerne spinner i takt og laver småmagneter Hvad er det så ved elektroner, der kan ordnes? Alle elektroner spinner om egen akse. Man tænker sig, at når de spinner i takt opstår magnetismen. H.C. Ørsted fandt, at der var magnetisme omkring en strømførende ledning. Alene elektronens bevægelse i en leding er altså nok til at enrettet spinnet.Strømmen går fra + til -, men elektronen fra - til +. Endvidere kan et magnetiskfelt udvide sig i domæner. Man fører en permanent magnet mod en jernplade og det magnetiske felt udvider sig.13 I permanente magneter fremstår årsagen til ensretningen af elektronernes spin fra elektronernes egne mikroskopiske bevægelser om kernen.14 Den magnetiske kraft forsvinder ved slag og høj opvarmning, da den kinetiske energi i bevægelsen fra atomerne i opvarmningen/slaget rammer elektronernes enrettede spin, der således bringes i uorden og hindrer dermed ensretningen af elektronernes spin. Jordens magnetfelt Jordens rotation menes, at stamme fra den oprindelige rotation af materiale i solsystemet. Varmen i den indre og ydre kerne menes bl.a. at blive vedligeholdt af radioaktive stoffer. Magnetisk Syd Geografisk Nord Misvisning Lithosfære 100 km tyk består af Skorpe 10-70 km. og tektoniske plader Kappen Asthenosfæren, Ydre Kappe Fra 100-350 km. dybde. Forholdsvis blød masse som de tektoniske plader kan glide på. Mesosfæren, Indre kappe fra 350 km - 2880 km dybde Kernen Ydre kerne 2900 - 5150 km. dybde Flydende masse af sten og mineraler Indre kerne 5150 - 6371 km dybde Fast kerne med høj temperatur, der holdes fast på grund af det høje tryk ca. 55000 varm Geografisk syd 13 14 Magnetisk Nord NF 5:88-91 http://www.denstoredanske.dk/It,_teknik_og_naturvidenskab/Fysik/Magnetisme/magnetisme 56 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen For at forstå jordens magnetfelt må elektromagnet og induktion kort forstås. Elektromagnet fås ved at sætte strøm til en spole. En spole er blot en ledning, der er bøjet i en cirkel som en ring. Hvis man kommer jernkerne i virker den stærkere. + Ved induktion laver man strøm. Der sættes en magnet ned i en spole. Det indgående magnetfelts bevægelse skaber/inducere strøm i spolen. Disse to principper fungerer i jordens midte. Jordens magnetfeltet skabes ved Jordens rotation omkring aksen skaber rotationsmønstre, der minder om en spole og sætter elektroner i bevægelse Friktionen mellem den faste indre kerne/ydre kerne og den faste indre kappe/ydre kerne vil sætte elektroner i bevægelse og skabe strøm Varmestrømninger fra den meget varme kerne vil skabe udadsøgende varmestrømme, der afkøles og vil skabe nedadsøgende strømme, disse bevægelser sætter også elektroner i bevægelse ved friktion. Permanente magneter der findes i skorpe, ydrekappe, indre kappe. Disse er skabt af den elektromagnetiske kraft fra den ydre kerne. Forklaring på jordens magnetiske system Når jorden roterer om egen akse, dannes der hvirvelstrømme i magmaen lige omkring aksen. Der er forskelle mellem rotationen i indrekerne, ydrekerne og indre kappe. Magmaen består også af flydende metaller, der kan lede en strøm, hvorfor disse hvirvelstrømme virker som ledninger, hvorigennem der vandrer elektroner. Dermed er der skabt en elektromagnet. Desuden dannes der andre strømme af elektroner. Når den indre faste kerne bevæger sig rundt, dannes der friktion med den flydende ydre kerne, der derfor løsriver elektroner og bringer dem i bevægelse mod de to spoler. Når sådanne løse elektroner opfanges af spolehvirvelstrømmene dannes en elektromagnet. Den allerede eksisterende elektromagnet forstærkes. Hvis de ankommer til spolerne som strøm med eget magnetfelt, gælder det, at når et magnetfelt nærmer sig en spole, dannes der strøm i spolen. Jorden er således sin egen dynamo - der vekselvirker mellem at danne magnetfelt og strøm. Yderligere strømninger kommer af varmebevægelse i den ydre kerne. Først bevæger de meget varme atomer væk fra den indre kerne, men eftersom de afkøles falder de igen mod 57 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen kernen. Denne slags strømninger vil også skabe friktioner, løsrivelse af elektroner og magnetfelter. Endelig spiller de permanente magneter i den indre og ydre skal, samt i skorpen også en lille rolle for jordens samlede magnetfelt. Magnetitten er blevet til ved først at være opvarmet over curiepunktet ca 7700 C for jern (og nikkel 3580 C). Derefter er det størknet ved afkølingen under påvirkning af jordens magnetfelt og således være blevet til en permanent magnet. Jordens magnetfelt har flere vigtige funktioner ud over at være retningsbestemmende for forskellige levende organismer. Magnetfeltet beskytter jorden mod radioaktiv stråling fra solen. Vi bliver bombarderet med ioniseret stråling i form af alpha (protoner +), beta (elektroner -) og gammastråling (fotoner, elektromagnetisk stråling) (se mere side 31). Disse strålingstyper bliver afbøjet af vores magnetfelt, så vi ikke rammes af så megen skadelig stråling. Ved store solstorme er denne påvirkning meget stor, da disse kaster meget materiale mod jorden og kan ses ved polernes nordlys. Nogle bliver dog indfanget og driver rundt i atmosfæren. Man kan se af illustrationen, at jordens magnetfelt bliver presset ned på den side, der vender mod solen.15 Solens stråling presser jordens magnetfelt Perspektivering Først ved magnetismens opdagelse og fulde undnyttelse er der opstået et moderne samfund. Forsøg med magnetisme: ● Vis den magnetiske kraft ved to magneter, der frastøder og tiltrækker hinanden. (1.3) ● Er pladerne magnetiske? (1.1) ● Vis at den magnetiske kraft tiltrækker flest clips i enderne og ikke i midten. ● Svævende clips + afprøvning om plader svækker magnetismen. (1.2) ● Svævende magnet på sandpapir. (1.4) ● Magnetisk fjeder. (1.5) ● Ekstra forsøg-detektiv-ukendte stænger! (1.ekstra) ● Lav en magnet af en savklinge s 14 TB ● Lav et forsøg der viser magnetens kraftlinier med jernfilspåner. ● Lav forsøg der viser noget om jordens magnetfelt ● Lav stangmagnetkompas på flamingoplade ● Find curie punktet. Skriv små opgaver om magnetisme: ● Hvad er magnetisme? Gør rede for gældende teorier-gå gerne på nettet for at få det sidste nye. ● Hvordan bruges faste magneter i dagligdagen? ● Hvad er misvisningen? ● Fortæl noget om jordens magnetfelt og dets nytte, herunder dets beskyttende virkning. ● Fortæl lidt om magnetismen rent historisk. 15 http://www.physics.org/article-questions.asp?id=64, http://en.wikipedia.org/wiki/Geodynamo 58 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Se film: http://www.dalumlarsen.dk/fysik/film_podcasts_Powerpoints_billeder/av_undervisning%20fysik.htm Ipod/film-19-9-11 Magneti Almen magnetisme sme Almen magnetisme 6,52 MPEG- Windows 4 media Ipod/film-19-9-11 Magneti Jordens magnetisme sme Misvisning 3,28 MPEG- Windows 4 media Ipod/film-19-9-11 Magneti Jordens magnetisme sme Jordens magnetfelt 1 3,56 MPEG- Windows 4 media Ipod/film-19-9-11 Magneti Jordens magnetisme sme Jordens magnetfelt 2 2,54 MPEG- Windows 4 media Ipod/film Magneti Feltlinjer-forsøg sme Magnetens feltlinjer 1,04 MPEGWindows medi 4 Elektromagnetisme16 Det blev H.C.Ørsted der i 1820 ved en tilfældighed opdagede, at en kompasnål flyttede sig ved en strømførende ledning17. Han opdagede således elektromagnetismen. Elektromagneten kunne derefter opstilles: + En elektromagnet kan forbedres ved: Elektromagnetisme findes altid, hvor der løber en strøm fx i en spole Flere vindinger Jernkerne Flere ampere Den spole, der bruges, er bare en ledning, der er viklet om en plastikkasse med kant. Des flere vindinger des længere er ledningen. En tyk ledning har mindre modstand end en tynd ledning. Når man derfor laver flere vindinger i samme størrelse spolekasse, bruger men tyndere ledninger, som så forøges modstanden. Ohms lov siger: u = i * r, eller mere enkelt V (volt)=A (strømstyrke)*Ω (modstand), det betyder, at jo større modstand, des mindre strømstyrke. Det betryder, at selv om man sætter flere vindinger på elektromagneten, får man ikke den fulde gevinst på grund af modstanden, hvis ikke tykkelsen på ledningen er den samme. Man kan forudsige, hvordan polerne på elektromagneten dannes ved gribereglen: 16 Bog 5: 14-15, 20 - 21, 28-39 17 Italieneren Gian Domenico Romagnosi beskrev første gang i 1802, hvordan en kompasnål påvirkedes af en elektrisk strøm, men uden det blev generelt bekendt det videnskabelige samfund. 59 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Grib med højre hånd om spolen, fingrespidserne i strømmens retning ( +til-), da vil nordpolen være ved tommelfingersiden og sydpolen v. lillerfingersiden En stærk elektromagnet med to spoler, jernkerne + jævnstrøm kan laves ved at bruge en hesteskojernkerne: + - En sømkanon. NF 5:28 Opgavebog:43 opg. 10 kan laves ved en enkelt spole uden jernkerne og bruges i praksis af moderne tømrere. Endvidere kan en lang række små forsøg opstilles såsom: en fjernstyret afbryder eller kontakt, som i princippet bruges fx i en bils startmotor, en telegraf, en højttaler. Magnetkraner bruges på skrotpladser. I alle ringeklokker sider en elektromagnet. Elektromagneter bruges i moderne el-motorer og i kraftværker til at lave strøm. Hvordan passer det så med den øvrige teori om magnetisme? Når strømmen løber i ledningen, dvs. elektroner bevæger sig fra minus til plus ordnes spinnet og dette spin skaber elektromagnetismen. Perspektivering Elektromagnetismen blev banebrydende for al udvikling, fx for at lave strøm, samt mange af de moderne maskiner, der lettede arbejdsbyrden (boremaskine, slibemaskine m.v.) har elektromagnetismen at takke derfor. Forsøg med elektromagnetisme: ● Lav HC Ørsteds forsøg. S. 28 TB ● Lav elektromagnet med en spole, afprøv med forskellige vindinger og jernkerne s. 23 - 24 ● Lav en strærk elektromagnet s. 25 - 28 ● Lav en sømkanon s. 13 ● Afprøv ringklokken ● Lav en fjernstyret kontakt s. 30 ● Lav en telegraf s. 37 + s. 41 TB ● Lav en højttaler s. 55 + TB s. 37 Skriv små opgaver om elektromagnetisme: ● Forklar højrehåndsreglen/gribereglen. ● Forklar hvordan en elektromagnet kan gøres stærkere. ● Forklar om elektromagnetens brug i dagligdagen ● Fortæl lidt historisk om elektromagnetens udvikling Film: Ipod/film Elektromagnetisme Elektromagnetisme Simpel og stærk 60 3,31 MPEG-4 Windows media Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen elektromagnet Ipod/film Elektromagnetisme Elektromagnetisme Sømkanon 0:25 MPEG-4 Ipod/film Elektromagnetisme Elektromagnetisme Ringeklokke 0:07 MPEG-4 Film: Animationer: www.schulalltage.de/html/elektromagnet.html Ding dong ringeklokke Induktion18 Man kan lave strøm i en ledning ved nærme sig ledningen med en magnet H.C. Ørsteds forsøgsopstilling i 1820 gav anledning til den gennembrydende opdagelse af den elektromagnetiske kraft. Dette forsøg blev starten til den elektriske tidsalder, idet Faraday i 1835 opdagede, at ligesom der er elektromagnetisme, hvor der er strøm, kan der skabes strøm i en ledning, hvis man påvirker denne med en magnet. Magnetens kraftfelt skubber elektronerne afsted, så der løber en strøm. Dette kaldes induktion, fordi man frembringer strøm. Man kan lave en simpel opstilling med en magnet og to spoler og et galvanometer, der blot er en lille magnet med en nål loddet fast. Når magneten nærmer sig spolen giver det udslag, og når magneten fjerner sig fra spolen giver det også udslag. Der må være dannet en strøm, der løber over til spolen med galvanometeret og har lavet denne spole til en elektromagnet, som galvanometerets lille magnet reagerer på ved at dreje, så pilen giver udslag. Man kan beskrive forløbet meget nøje i fire faser: 1. Magneten nærmer sig med en nordpol. Spolen reagerer ved selv at lave en nordpol,den søger altså at skubbe magneten væk. 2. Magneten står inde i spolen - der er ingen reaktion. 3. Magneten trækkes ud af spolen. Spolen reagerer igen modsat og laver en sydpol for at holde på den. Strømmen skifter altså retning. 4. Magneten er for langt væk til at påvirke ledningen - ingen reaktion. Man kan forudsige strømmens retning ved hjælp af gribereglen. Idet man bruger den modsat. Når nordpolen nærmer sig danner spolen en nordpol. Tommelfingeren skal altså pege opad, så vil fingerspidserne angive strømmens retning. Vi har defineret at strømmen går fra + til -, men elektronerne går fra minus til plus. Plus er altså det hul, som elektronen kan gå hen i, der hvor der mangler en elektron. Hullet bevæger sig meget hurtigere gennem en ledning end elektronerne. Hvis alle elektroner bevæger sig en plads th mod z vil hullet øjeblikkeligt være flyttet til a. 18 NF bog 8: 1-36 61 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen - + a z Da strømmens retning hele tiden ændrer sig, har man kaldt denne strøm vekselstrøm AC ≈ fra det engelske "Accelerating current," den accellererende strøm. I modsætning til strømmen fra batterier eller fra elektricitetsmaskiner, eller sammenkoblede frølår, der kaldes jævnstrøm DC =, fra det engelske "Direct current", direkte strøm, der hele tiden afgiver den samme spænding V. Da AC veksler i styrke, kan man lave en formel, der udregner den effektive strøm, hvis man kender den maximale spænding i vekselstrømmen. Effektiv spænding = Max spænding / 1,4. Vores almindelige husstrøm er på 220 volt og 50 Hz (perioder pr. sekund). Det betyder der er 100 strømstød i sekundet. Husk Ohms lov: volt u=i*r tid Man kan tegne en sinuskurve over strømstødene: 1. periode Når man måler med et occiloskop, måles den maksimale spænding, når man bruger multimeter måles den effektive spænding. En strømkilde i fysiklokalet viser den effektive spænding. Man kan påvirke antallet af volt ved: Stærkere magnet Flere vindinger (af samme tykkelse) på spolen Indsætte jernkerne Hurtigere bevægelse af magneten. Da vore spoler normalt ikke har samme ledningstykkelse, fordi de skal passe til spolernes størrelse, kan man lave et forsøg hvor alle spolers modstand samles i en serieforbindelse: Voltmeter 62 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Uanset hvor magneten stikkes ned, vil den samlede modstand være konstant. Her ses så den reelle forskel mellem få vindinger og mange vindinger. Man kan også lave et lille kraftværk. Her kan man afprøve at forøge magnetensomdrejninger. Man kan skifte spolerne ud og se forskellen. Man kan lave et skema over den beregnde volt og den reelle volt for at, se hvordan modstanden virker ind. Volt ind Spole Beregnet volt Aflæst volt Ovenstående del af kraftværket ses som tubinen der drejer og generatoren, der laver strømmen. Størstedelen af kraftværket giver den energi og damp, der får turbinen til at dreje akslen rundt, så spolerne kan påvirkes til at lave strøm. Alle dele af kraftværket kan opstilles med små forsøg. 1) Lav damp, der driver en lille mølle. 2) Få vand til at drive en mølle. Hos forbrugeren sidder en måler, der måler strømforbruget. Volt udtrykker spændingsforskel. Ampere udtrykker arbejde, altså hvor meget arbejder de volt laver. Forskellige husholdnings redskaber bruger samme mængde volt, men forskellige ampere. Man måler forbruget ved at gange V * A = Watt. Men man har ikke brugt nogen energi, før tiden er gået. Det måles i Watt * timer. Det skrives på engelsk Wh. Perspektivering Med de to store opdagelser elektromagnetisme og induktion gik ingeniører og opdagere som blandt andre Benjamin Franklin i gang med at anvende den nye teknologi. En strøm af opdagelser fulgte såsom glødelampen, der erstattede gaslamper i alle hjem og på alle gader, telegrafen, der 63 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen gav forbindelse tværs over Amerika den 24. oktober 1861,19 transformationen, der sikrede transporten af elektricitet over store afstande. Verden skulle aldrig blive den samme. Forsøg med induktion: ● Lav simpel induktion med galvanometer s 13TB ● Lav forsøg, der beviser vindingernes betydning for spændingen ● Minikraftværk s 17 TB og opgaveb. S. 5 ● Max. spænding måles med occilloscope s. 14-15 TB Skriv små opgaver om induktion: ● Fortæl om strømmens natur. Elektroner bevæger sig fra minus til plus. Strømmen bevæger sig fra plus til minus (hullet). ● Forskellen mellem effektiv og maximal spænding ● Forklar wattbegrebet og dets betydning s 33 TB ● Forklar vekselstrømmens periode og frekvens ● Fortæl om strømmen i kontakterne ● Forklar begrebet watt (volt * ampere) ●Forklar begrebet wH (watt *timer) Film: Ipod/film Elforsyning Induktionsstrøm. Induktionsstrøm 0:44 MPEG-4 Windows media Transformation20 Det var Faraday der i 1831 opdagede transformationen mellem to spoler. Her blev brugt et batteri, der satte strøm på den inderste spole, der lavede et magnetfelt, der inducerede strøm i den ydre spole. Interessant at dette blev opfundet, inden man opdagede vekselstrømmen. En transformator bruges til mange ting: Opladning af mobiltelefon nedsætter 220v til 9-11v, strømforsyning til computer nedsætter 220 til 9-12 v, tændspolerne til bilernes cylindrer skaber højspænding, så der kan springe en gnist, som antænder benzinen. I de gamle fjernsyn med billedrør lavede en trafo (kort for transformator) højspænding ca 2500 v. Overalt, hvor man skal bruge en bestemt spænding, omdanner trafoen til det ønskede. 19 http://www.telegraph-history.org/ 20 Bog 8: 59-87 64 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Den moderne transformer: Primærsiden Sekundærsiden Induktionsstrøm med vekslende magnetiske poler. Voltene følger forholdet mellem vindingerne. Går vindingerne 10 gange op, så går volten også 10 gange op, men amperene går 10 gange ned. Går vindingerne 10 gange ned, så gå V ned og A op. Elektromagnet med vekselstrøm. Elektromagnetens poler vil skifte hele tiden. Des flere vindinger des stærkere elektromagnet. Polerne skifter 100 gange i sekundet. Elektromagneten forstærkes af jernkernen. Voltmeter ≈ 6 v/1 A ≈ 60 v/0,1A 10 vindinger 100 vindinger Jernkerne Lavet af lameller for at nedsætte varmeudviklingen. Overfører det magnetiske felt til sekundærsiden. Polskiftet ved hvert strømstød udvikler varme i jernkernen. Wattsætningen: v1*A1 = v2*A2 eller u1*i1 =u2*i2 Ved at sætte et voltmeter til sekundærsiden kan undersøges, hvordan tranformationen forløber. Man kan undersøge forskellen mellem det forventede antal volt og målte antal volt. Man kan se på, hvor stor tabet er. Volt Primærside 3,00 3,00 3,00 Vindinger primær Vindinger sekundær 200 200 400 400 1600 200 65 Forventet volt Målt volt 6 24 1,5 Tab Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Man skal huske, at man i laboritoriet højst må lave 24 volt. Man bør måle alle mulige kombinationer. Teori: En strøm ensretter elektronernernes spin og skaber magnetisme Teori: Magnetisme inducerer strøm i en spole ved at skubbe til elektronerne Transformatorerns rolle i elforsyningen er særlig betydningsfuld. Når de ca. 3300v forlader generatoren fra kraftværkerne, transformeres den op til 100.000 v - 450 000 v afhængigt af afstanden til forbrugeren. Den sendes via højspændingsledninger ud til forbrugerne, hvor den af flere gange transformeres ned til de 220-230 v i stikkontakterne. Der er en ret højt energitab i systemet, idet kun 34 % af energien når frem, men hvis overskudsvarmen bruges til fjernvarme er der ca 90 % af energien, der bliver brugt. Sjælland er forbundet med Sverige via undersøiske kabler, men Fyn og Jylland er forbundet med Norge og Tyskland. Disse systemer er ikke helt ens i deres takt, hvorfor man er nødt til at lave den Sjællandske strøm om til jævnstrøm og så igen til vekselstrøm på den anden side på Fyn eller i Nordtyskland. Perspektivering Igen kan vi takke forskere fra det 19. århundrede, for de uanede muligheder vi har i dag, hvor vi kan omforme spændingen efter vore behov. Forsøg med transformer ● Lav en transformer s. 62-63 TB + Opgaveb. S 28-29 ● Mål spændingen med et voltmeter med forskellige spoler s. 68 TB + opgaveb. 30- 33 ● Vis og forklar om energitabet i en transformator fra 72 TB Skriv små opgaver om transformation: ● Forklar grundigt hele gangen i en transformator ● Gør rede for transformatorsætningen i1*u1 =i2*u2. ● Fortæl at vindinger ned = volt ned, ampere op. Vindinger op = volt op, ampere ned. ● Forklar om transformatorens rolle i elforsyningen. Forklar at højspændingen 100.000 - 450.000 v bedre kan overvinde ledningernes modstand og dernæst senere transformeres ned til alm. 230 volt ● Fortæl generelt om hvad en transformator kan bruges til fx opladning af mobiltelefon, strømforsyninger til computer, bærbar, legetøjstog, ældre fjernsyns skærme m.m. Film: Ipod/film Elforsyning Transformation Opstilling 4,39 MPEG- Windows 4 media Ipod/film Elforsyning Transformation Tavleforklaring 6,18 MPEG- Windows 4 media 66 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Samfundets energiforsyning21 Elforsyningen i Danmark brygger på eleltromagnetisme, induktion og transformation som gennemgået. Herning kraftvarmeværk har i princippet sammen opbygning som Avedøre kraftvarmeværk Vi har i Danmark i Avedøre22 et af verdens mest energieffektive kraftvarmeværker, der leverer strøm til 1,3 millioner mennesker. Avedøreholme kraftvarmeværk 1 Kedelhus 2 Nyt kedelhus (70 m høj kedel), 3 Administration, 4 Gasturbiner, 5 Halmlager, 6 Miljøanlæg 1, 7 Miljøanlæg + biomassekedel, 8 Kølevandskanal, 9 Havn, 10 Transformatorstationer, 11 Store kedler med vand som varmeakkumulator, 12 Fjernvarmepumpestation, 13 Olietanke, 14 Kulplads og 15 Træpillelager. 21 Bog 8: 14, -22, 24-36, 46-57 22 http://ipaper.ipapercms.dk/DONGENERGY/Internet/DK/ThermalPower/AVVbrochure2012DK/ 67 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Vandet opvarmes til damp, dampen rammer turbinens blade, så akslen tvinges rundt, på akslen sidder en elektromagnet, der drejes i forhold til spoler med jernkerne. Derved dannes elektriciteten. Den vigtige diskussion er dog hele tiden at finde den startenergi til generatoren som: Er billigst. Er mest sikker. Baseret på den mest vedvarende energi. Baseret på den mest CO2 neutrale energi. Mindst forurenende. Avedøre kraftværk bruger: Kul, naturgas, olie, træpiller og halm. De lever i høj grad op til nogle af disse krav. Kul er billigt og forholdsvis vedvarende, idet der er kul til mellem 200 og 400 år. Problemet med dette er luftforureningen. Man brænder store halmballer af, det er CO2 neutralt, da planten i år har optaget CO2 og derfor kan vi levere det tilbage uden at have forøget CO2. Hvorimod kullet har det problem, at det træ som kullet består af fjernede CO2 fra atmosfæren for flere tusinde år siden, så når vi afbrænder det, forøger vi CO2 i atmosfæren nu. Det samme gælder olie og naturgas, der også blev dannet for længe siden. Avedøre kraftværk tager sig meget fint af forureningen ved at have et deNOx(7) værk, der fjerner 85% NO, NO2, NO3 og laver rent N2, som atmosfæren har i forvejen. 99% Asken fjernes ved at sende det gennem et elfilter(9), asken bruges bl.a. til cementfremstilling. Dernæst vaskes røgen med kalk og vand (10), der fjerner 98% SO2 og laver gips CaSO4, Avedøre har aftaler med mange landmænd til at aflevere halm, der ankommer 50 dobbeltvognlæs halm med 500 kg baller om dagen. Energi afgørder som pil kunne også bruges her. Imidlertid er Danmark dybt engageret i alternative energier såsom vindernergi, biogasanlæg samt via DTU at udvikle helt nye energiformer, der dog ikke er fuldt udviklet: CO2 som energi, Fra vind/sol-energi til brint, biomasse til ny slags benzin/olie, fra sol/vind til ammoniak23. Andre lande udvikler bølgeenergi, solcelleenergi og solenergi via spejle. Nogle lande med særlige forhold bruger vulkansk energi (Island). Lande med store vandmasser har en dejlig billig vandenergi (Norge, Sverige). 23 Wulfed, Elisabeth og Hansen, Karen: Energi på lager. 211, København, DTU 68 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Der foregår en massiv udvikling i området for at sænke afhængigheden af olie, idet de arabiske lande lever højt på denne olie og en del af deres intjente penge på fossilt brændsel går til terrorisme mod vesten. Den ene del af elforsyningern er således at pruducere el, den anden del er at transportere el ud til forbrugeren. Man kan lave en opstilling med transformation og brug denne til at forklare, hvordan man får strømmen ud til forbrugeren.: Transformator + lange ledninger + modstand + transformator. Højspændingen (100.000 - 450.000) v kan bedre overvinde ledningernes modstand og dernæst senere transformeres ned til alm. 220 volt i lokalområdet. Ved de moderne kraftvarmeværker, hvor spildvarmen fra elproduktionen benyttes kan fx det 70 m høje bål i Avedøre forsyne 250.000 mennesker med varme og varmt vand. Fra gammel tid var opdagelsen af ild af stor betydning ved bl.a. opfindelsen af ildboret, boliger med bål inden i, kaminen, bilæggerovnen, kakkelovenen og oliekedlen. Alle disse producerede røg og forurening i nærområdet. De nuværende systemer er langt mere efffektive. De grønlandske eskimoer søgte dog at løse problemner med varme ved at bruge igloer, hvor de udnyttede den menneskets kropsvarme. Bålet i Avedøre kraftværk er 1500,0 og derfor er selve den 70 m høje kedel ophængt, da metallet udvider sig, Endvidere består siderne i kedlen af ca 1,5 cm tykke stålrør, hvor vandet, der skal opvarmes, løber i. Vandet bliver under tryk op til 5500 grader varmt. Det er smart, at vandet afkøler kedlen hele tiden, da den ellers ville smelte og eksplodere. Turbinen består af en slags vindmølle, der er beregnet til damp. På billedet th kan ses de skråtstillede blade, der opfanger dampens kraft og drejer akslen og gradvist bliver længere eftersom trykket i dampen falder. Herover tv ses en hel turbine med de 3 typer blade. Bladene er korte, når der er højt tryk og lange eftersom trykket falder Forsøg til samfundets energiforsyning: ● Kraftværk-driv en lille mølle med damp ● kraftværk- driv en lille vandmølle med vand ● Lav forsøg med papirkasse og vand, der fortæller om energi-overførsel ● Omdan damp til vand, som illustration af afkølingen i kraftværket ● Lav simpel induktion med galvanometer s 13TB ● Lav forsøg, der beviser vindingernes betydning for spændingen 69 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen ● Minikraftværk s 17 TB og opgaveb. S. 5 ● Max. spænding måles med occilloscope s. 14-15 TB ● Lav en transformer s. 62-63 TB + Opgaveb. S 28-29 ● Mål spændingen med et voltmeter med forskellige spoler s. 68 TB + opgaveb. 30- 33 Skriv små opgaver om samfundets energiforsyning: ● Forklar mindst 5 forskellige alternative energikilder ● Forskellen mellem effektiv og maximal spænding ● Hele gangen i et kraft/varmeværk-med tegning s. 83 TB ● Forklar om energitabet i en transformator fra 72 TB ● Forklar wattbegrebet og dets betydning s 33 TB ● Forklar om opbygningen af en rigtig generator på elværk (s 22). ● Forklar at højspændingen 100.000 - 450.000 v bedre kan overvinde ledningernes modstand og dernæst senere transformeres ned til 230 volt ● Redegør for debatten om forurening og kraftværker. (Bog 7: 81-87). ● Forklar om problemerne ved energisamarbejde på tværs af landene og de konkrete vanskeligheder dette indebærer, at man fx er nødt til at forbinde Sjælland med Fyn/Tyskland med et jævnstrømskabel Tre store generatorer fra Tangeværket ved Gudenåen, der har produceret el siden 192124. Der sidder en elktromagnet på akslen og drejer foran spoler. Film: Ipod/film Boligens opvarmning Ildbor Ildbor 4,17 MPEG-4 Windows media Ipod/film Boligens opvarmning Iglo og snehule Iglo og snehule 4:30 MPEG-4 Windows media Ipod/film Boligens opvarmning Kraftvarmeværker Kraftvarmeværker 9:11 MPEG-4 Windows media Ipod/film Boligens opvarmning Tipee + jernalderhus 2:53 MPEG-4 Windows media 24 Tipee+jernalderhus http://www.kulturarv.dk/1001fortaellinger/da_DK/tangevaerket-gudenaacentralen/images/newest/1/img-2587 70 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Kraftvarmeværket Høj, mellem og Generator turbine med lavtryk 3500 volt Damp 15000 Gas Transformator Olie Kul 100.000 450.000 volt Damp Vinterkredsløb træ Væg består af tykke stålrør til vandet Kølevand Slagger Pumper 71 Radiator Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Den atomare verden25 Dette afsnit er en historisk vandring fra en meget simpel forståelse af verdens sammensætning til en mere detaljeret og præcis verdensforståelse, der er opnået gennem forsøg. De ting, der er gennemgået i afsnittet Det Periodiske System, vil ikke blive gentaget her, men forudsættes forstået. Hvordan blev elektronen opdaget? Det startede med elektricitetens opdagelse, der kom gradvist. Et stort gennembrud kom, da Alessandro Volta i 1794 påviste, at muskelsammentrækninger i frølår, opdaget af Luigi Galvani i 1791, skyldtes elektriske spænding. En sådan opstår fx ved, at to metaller er i fugtig kontakt med hinanden.26Mellem to metaller er der forskel i evnen til at holde på elektronerne, og det mest elektronegative metal vil tiltrække elektroner. Dette er princippet i et J.J. Thomson batteri. I 1760'erne opfandt man elektricitetsmaskiner, der gned elektroner af et stof og samlede disse, så de kunne springe som gnister, det blev både brugt som leg og forskning. Disse opdagelser gav stof til eftertanke. Det skete fx ved forskellige forsøg med katodestrålerør fra 1850. Da Wilhelm Conrad Røntgen i 1895 arbejdede med et katodestrålerør, udgik der stråler fra røret, der gennemlyste hans hånd. Røntgenstråler var opdaget og forøgede interessen for lignende forsøg. Strålerne opstod ved at sende 100.000 volt gennem katoden i Røntgenstråling et udpumpet rør over til anoden. Det er en højfrekvent elektromagnetisk stråling, der har mere energi end uv-stråler og minder om gamma-stråler.27 Elektroner får meget energi, som de ved kvantespring slipper som Røntgen lys, der går gennem mange materialer. Henri Becquerel opdage radioaktiviteten , da han i 1896 undersøgte forskellige uranholdige salte.28 Dette var meget interessant for forskere overalt i verden. Madame Curie arbejde intenst med dette område, der førte til isolationen af Radium i 1902.29 Thomson kastede sig også over forsøg med radioaktivitet. Thomsen fandt også senere ud af, at ilt sammen med radioaktivt materiale i lukket rum ændredes på alkymistisk vis til brint og kvælstof 1909. Han identificerede på samme tid hvad alfa og beta stråler bestod af.30 25 Bog 9 http://www.denstoredanske.dk/Krop,_psyke_og_sundhed/Sundhedsvidenskab/L%C3%A6ger/Luigi_Galvani 27 http://en.wikipedia.org/wiki/X-ray 28 http://da.wikipedia.org/wiki/Uran 29 http://da.wikipedia.org/wiki/Marie_Curie 30 http://www.rostra.dk/louis/andreart/Rutherford.html 26 72 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Thomsens katodestrålerør i 1897 påviste elektronens eksistens. Man satte røret til en elektricitetsmaskine, der kunne give højspænding. Den + pol af røret kaldte man anode og den negative katoden. Så ville der komme en lysende prik på zinkbeklædningen. Ved også at sætte en strøm til p- og p+ fik han den lysende prik skubbet væk fra p-. Den negative ladning havde således skubbet til den anden ladning. Dermed fremkom ideen om elektronen som den negative partikel. I begyndelsen forestillede J.J. Thomsen sig atomet som en slags positiv rosinkage med elektroner i. Thomsens atommodel Atomet var i det hele taget til diskussion i 1890'erne. Imidlertid var det ønsket om, at kontrollerer damp med nøjagtig præcision i de store dampmaskiner, der drev forskerne fremad. Østrigeren Ludwig Eduard Boltzmann (1844 – 1906) var en fortaler for atomet i sit arbejde med dampen, men mødte megen modstand. Imidlertid var det den unge Albert Einstein (1878 1955), der 26 år gammel i 1905, der beviste atomets Albert Einsten Eksistens. Robert Brown havde i 1827 fundet ud af, at Pollen der danser blomsterpollen, der blev drysset på vand, bevægede sig, som om de dansede hen over overfladen. Einstein fremførte nu, at grunden til de dansende pollen var, at de blev ramt af mindre partikler - atomer. Endvidere beregnede han disses størrelse. Hermed var atomets eksistens bevist. Det næste store forsøg foregik i 1909 af Earnst Rutherford (1871-1937). Niels Bohr var elev hos ham. Rutherford skød alfapartikler mod et guldfolie. Til deres store glæde så de, at strålerne blev afbøjet af gudatomernes kerne, der så måtte være positive ligesom alfapartiklerne. Da zinksulfidskærmen lyste op, der hvor strålingen ramte. Men da de satte zinksulfidskærm lige bag blyskærmen, kom der også stråler der. Alfapartiklerne var blevet slået tilbage. Blyskærm Guldfolie Ernest Rutherford Alfakilde 73 Zinksulfidskærm Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Dette var meget overraskende. Det svarede til at skyde med en kanon på en dør og så kuglen ramte tilbage mod kanonen. Nu var protonen opdaget. Alle stoffer blev derefter inddelt af Rutherford efter antallet af protoner. Man kunne nu skyde løs på alle mulige atomer og se på afbøjningen. Des større afbøjning dets større var den elektropositive kraft i kernen. Man så klart, at de tunge stoffer havde stor afbøjningskraft og hydrogen kun meget lille kraft. Det var Niels Bohr (1885-1962), der udvidede modellen. Han bragte forskningen i lys sammen med elektronmodellen og påviste at Niels Bohr lighederne inden for samme gruppe skyldes elektronstrukturen (Holmboe, p. 95). Forskningen i lys og stoffers spektralfarver skulle vise endnu mere om atomet, Når man afbrænder salte med kloridioner, afgiver de en bestemt flammefarve, da alle kloridionerne er ens, må det være metalionerne, der Stof Flammefarve bestemmer farven. De stærkeste farver er lette at skelne, men den orange Cu ( CuCl) grøn Na (NaCl) Stærk gul er svær at skelne fra den gule. Violet og lysegrøn er heller Ca (CaCl2) Orange ikke nemme. Violet Forskelligt farvet lys har forskellige bølgelængder og K (KCl) hvidt lys fx fra solen indeholder alle farver, hvilket kan ses i Li (LiCl) Højrød regnbuen og i et optisk gitter. Man kan lave det af en gennem Ba (BaCl2) Lys grøn sigtig film med en masse mikrometer tynde streger. Lyset vil så spaltes i dets farver. Optisk gitter Hvidt lys set gennem optisk gitter Her ses et skema over det synlige lys og dets bølgelængde og dets intensitet eller energimængde.31 Lys udbreder sig med en fart på 300.000 km pr. sekund. Det spreder sig som bølger i vandet. 1 nanometer er 1 milliontedel milimeter. farve vakuumbølgelængde i nm frekvens i THz rød 625-740 480-405 31 orange 590-625 510-480 gul 565-590 530-510 grøn 520-565 580-530 cyan 500-520 600-580 http://da.wikipedia.org/wiki/Lys 74 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen blå 450-500 670-600 indigo 430-450 700-670 violet 380-430 790-700 Infarødt lys ligger over 800 nm. Ultravilolet lys ligger under 430 nm. Hvis man fylder et rør med hydrogen og anslår det med højspænding, Kan man se dets linjepektrum. Hydrogens linjespektrum Der er følgende linjer: Violet (410), blåviolet (434), grøn (486) og rød (656). Før 1913 vidste man ikke, hvor disse linjer kom fra. Elektronen anslås og får energi /fart til at være i en mere energikrævende bane Elektronens grundtilstand Skal + eVolt 1 0,00 2 10,20 3 12,09 4 12,75 5 13,06 6 13,22 7 13,32 Elektronen mister lidt energi og springer ind, den afgiver energi som stråling - der viser sig som farve Infrarødt lys, usynligt 75 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Max Planck havde allerede i 1901 fundet formlen for lysets bølgelængde således B = . Springet fra bane 6 til 3 giver 13,22 eV - 12,09 eV = 1,13 eV. Når det indsættes fås 1097 nm - det ligger altså i det infrarøde lys uden for det synlige område . Hvis nu springet var fra 4 til 2 bane ses: 12,75 eV - 10,20 eV = 2,55 eV. Når det indsættes fås 486 nm, hvilket er blåt lys . Der er fotoner, der sendes ud i bundter, altså elektromagnetisk energi. De kaldes lyskvanter, og springet blev kaldt kvantespring. Fysikerne beregnede grundstoffernes masse og fandt ud af, at de var for tunge, hvis der kun skulle være protoner i kernen. Det førte til jagten på andre kernepartikler. Det næste store fremskridt kom i 1932, da James Chadwick (1891-1974) opdagede neutronen. Man skød igen med alfapartikler, denne gang mod en beryliumplade. Men der kom intet udslag på zinksulfidskærmen. Man målte for at se, om der var positive eller negative strålinger, men intet resultat. Først da han satte en parafinplade op, skete der noget. Parafinen, der var fyldt med H, udsendte protoner. Der havde James Chadwick altså været et sammenstød mellem en ukendt partikel og protonerne, der havde resulteret i at protonerne var slået løs af parafinen (fx: C12H26). Den var en stråle, der ingen elektrisk ladning havde, men samme vægt som H+. Han kaldte den neutronen. beryliumplade Alfakilde Parafinplade Protondetektor Nu var alle tre stabile elementarpartikler opdaget: Elektronen, protonen og neutronen. Da man så de radioaktive stoffers henfald og opdagede indholdet af strålingen, kunne man også forstå, at en kerne kunne indfange en elektron og danne en neutron. Ligeledes kunne man ud fra betastrålingen forstå, at en kerne kunne udsende en elektron fra en neutron og blive til en proton. Dermed var grundlaget lagt for en mere nuancheret atommodel. En kerne af protoner og neutroner, hvor der cirklede elektroner omkring, som i dag er udvidet med forståelsen af kvarker. George Zweig & Murray Gell-Mann prøvede i 1963 at få orden på partikelcirkusset, der fremstod i 1960, da man begyndte at lave partikel Proton består af 3 kvarker 76 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen kollisoner. De fandt frem til, at der måtte endnu mindre elementardele for at få orden på det hele. De blev kaldt kvarker. Kvarker er de endnu mindre byggesten, som de stabile elementarpartikler består af fx består en proton af to up-kvarker og en down-kvark. Den samlede farve er hvid. De holdes sammen af gluoner. Neutron består af to down og en up kvark. Hadroner er partikler, der består af kvarker. 32 I det nuværende verdensbillede er alt stof opbygget af 24 partikler. Seks kvarker, tre forskellige slags elektroner og tre neutrinoer samt deres antipartikler. Denne model stammer fra 1964 og kaldes Standardmodellen. 33 De 3 første kvarker (up, down og strange) blev opdaget i 1963 af de to amerikanske fysikere, George Zweig & Murray Gell-Mann.34 De bindes sammen af den stærke kernekraft, og danner herved protoner og neutroner. De holdes sammen igennem Neutronen en udveksling af gluoner mellem kvarkerne. Når en neutron henfalder til en proton og en elektron, skyldes det, at en down kvark henfalder til en up-kvark og en w-boson (meget kortlivet kraft, der bærer en elektrisk ladning), der igen henfalder til en elektron og antielektron neutrino (bølgepartikel)35. Der er således ikke en elektron inde i en neutron, den opstår, når kvarkerne ændrer sig.36 Positive antielektroner bruges nu i hjernescanningsudstyr. I 1969 blev der gennemført et forsøg på Stanford, der beviste kvarkernes eksistens, da man beskød protoner med elektroner, der var accelleret op tæt til lysets hastighed. Murray Gell-Mann Sammenstødet viste, at protonen bestod af mindre partikler. Sammenstød med neutronen viste, at den ikke indeholdt en elektron. Kvarkernes verden var verificeret. Hele dette indviklede system er fundet ved teoretisering over kollisioner af elementarpartikler og de spor af partikler, der registreres i partikelgeneratorer fx: Stanford, CERN og andre steder. Man brugte i starten fx næsten kogende brint eller vand, der danner et dampspor efter partiklerne, som Forskellige detektorer i CERN Kollisions billede, CERN 1973 kan læses og tydes (billedet tv.)37. Nu er 32 http://www.denstoredanske.dk/It,_teknik_og_naturvidenskab/Fysik/Elementarpartikler_og_partikelmekanik/kvark http://www.denstoredanske.dk/It,_teknik_og_naturvidenskab/Fysik/Elementarpartikler_og_partikelmekanik/standar dmodellen 34 Kvarker har fået deres navn kvarker fra en "gådefuld linie i James Joyce´s Finnegas´s Wake: "Three quarks for Muster Mark", (måske noget i retning af: 3 kvarker gør målet fuldt)."(Petersen, Jens Lyng, Elementarpartikler, 1991)).34 35 http://da.wikipedia.org/wiki/Neutrino 36 http://www.physicsforums.com/showthread.php?t=5979 37 http://teachers.web.cern.ch/teachers/archiv/HST2005/bubble_chambers/BCwebsite/gallery/gal2_191.gif 33 77 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen detektorerne nærmest gjort digitale, så der dannes et spor, der kan aflæses af en computer og ikke er direkte synligt.38 De forskellige lag af sensorer ses på billedet tv.39 Forsøg med den atomare verden: Katodestrålerør + magnet. Man ser på afbøjningen og diskuterer lillefingerreglen.(Thomson) Blomsterpollen + vand (Einstein) Flammefarver og lysteori med kvantespring, (Niels Bohr) Forskellige opstillinger med med lysspektra og deres teori fx neonlys, sollys. Lav forsøg med glaskuglers sammenstød som forklaring på protonens opdagelse (Rutherford) Lav forsøg med selvkørende vogne + små magneter til at forklare kerneenergi. Vis alfastråler i tågekammer og forklar det. Model af kerne med runde magneter + jern (neutronen). Forklar den stærke kernekraft, som kvarker der udveksler gluoner. Der kan også laves forsøg fælles med radioaktivitet og atomkraft. Skriv små opgaver om den atomare verden: ● Tegn og forklar om elektronens opdagelse ● Tegn og forklar protonens opdagelse ● Tegn og forklar neutronens opdagelse ● Forklar om lys og dets bølgelængder s. 27 ● Forklar om isotoper s 48-51 + kerneomdannelse ● Forklar om halveringstid og dets betydning ● Forklar om kvarker i proton og neutron, samt henfald af neutron ● Forklar om Stanfords, CERNs partikelgeneratores succesfulde forsøg til øget forståelse af det atomare verdensbillede ● Niels Bohrs betydning ● Forståelsen for kvantespring ● Forklar hvordan den moderne teori om atomerne er herunder skaller, stærke kernekræfter og størrelsesforhold Film: Ipod/film Atomfysik Farvespektret Afbrænding af salte 8:03 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Katodestrålerør Katodestrålerør 1:39 Windows media Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet Hvorfor radioaktivitet? 2:37 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet Teori - stråler 6:21 MPEG-4 Windows media 38 http://public.web.cern.ch/public/en/research/Detector-en.html http://www.evaluationengineering.com/articles/200811/sensors-and-instrumentation-of-the-superlativeclass.php 39 78 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stråledoser måles i sivert Sv En milliontendel sievert= µSv Radioaktivitet40 Radioaktive stoffer er ustabile. Opdagelsen var en kæmpe åbenbaring, idet fx Radium kunne udskyde en strøm af partikler, som et maskingevær, der ikke løb tør af alfakugler. Radioaktive stoffer har svært ved at holde sammen på sit kernemateriale og udsender stråling. Grunden dertil er, at der er et for stort antal protoner, som frastøder hinanden med deres elektropositive ladninger, idet positive elektriske ladninger frastøder hinanden. Dermed overvindes de stærke kernekræfter, som er mellem neutroner og protoner, samt protoner og protoner, hvis disse ligger tilstrækkelig tæt sammen. Neutronerne kan altså ikke holde sammen på kernen med dens neutrale ladning og aktivering af de stærke kernekræfter. Derved bryder der materiale ud af kernen, der er tre forskellige stråler. Indkommende stråledoser Strålekilders aktivitet fx i vores krop måles i sievert, denne skala bruges hvis man udsættes måles i becquerel - bq for radioaktivitet. Man måler en radioaktiv kildes aktivitet i becqurel - bq. Tre typer stråling Alfa, som er en He kerne. Beta, som er en elektron, der udskydes fra en neutron, hvorved der dannes en proton og også udskydes 2 fotoner. Gamma, som er elektromagnetisk højfrekvent stråling. Det menes, at radioaktiviteten i jorden er med til at holde jordens ydre kerne flydende. Baggrundsstråling Den naturlige radioaktivitet, mennesket hele tiden udsættes for, kaldes baggrundsstråling. Stråling fra jorden kommer fra uran og thorium i naturen, i Danmark mest på Bornholm, hvor der er meget granit. Beton, gipsplader og andre byggematerialer afgiver også stråling, da mineralerne indeholder uran og thorium. En anden kilde til baggrundsstråling er den tunge radioaktive gas radon. Den siver ud af beton og granit, samt op fra jorden. Det er vigtigt at lufte boligerne ud især i betonbyggeriet, da mængden af stråling er tilstrækkelig til at give lungekræft. Den tunge gas Rn, radon ændrer sig ved fx alfastråling til Po, der er radioaktiv men fast stof, der kan sætte sig i støvet og komme ned i lungerne. Man anslår, at 300 danskere dør af den stråling om året. Stråling fra rummet, såkaldt kosmisk stråling, kommer fra solen og andre stjerner. Det er ioniseret såsom alfa, beta stråling. Hvis jorden var uden magnetfelt, ville strålingen fra rummet ødelægge alt levende. Sluttelig kommer der stråling fra mennesket selv, idet alt levende optager kulstof 14, som udsender betastråling. Mennesket består desuden af meget kalium, hvoraf kalium-40 er radioaktiv og udsender bestastråling. 40 Ny Fysik bog 9 + Ny Prisma 9 79 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Stråling måles Strålingen måles med en geigertæller. Man kan lave forskellige forsøg med stråling fx: At måle baggrundsstråling. Når man måler stråling tager man tre målinger og udregner gennemsnittet. Strålingen, der udsendes, varierer meget, derfor denne gennemsnitsberegning. Man kan fx måle antallet af stråling i 10 sekunder. Så kan man stille forskellige forhindringer op: Stråling Baggrund Alfa Beta Gamma Første måling Anden måling Første måling Tredje måling Anden måling Gennemsnit Tredje måling Gennemsnit Alfa med papir Beta med papir Beta med metalplad Gamma med papir Gamma med metalplade Gamma med 3 cm bly Det ses, at gennemtrængningen er forskellig og gamma er bedst, kan trænge igennem op til 5 cm bly og 13 cm. beton. 80 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen papir GM-rør alfakilde GM-rør Betakilde metalplade GM-rør Gammakilde bly GM-rør Gammakilde 81 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Et radioaktivt stofs halveringstid betyder den tid, der går, indtil strålingen er halveret. Halveringstid Man kan bruge en kilde med lille halveringstid, dvs at antallet af strålingen er halveret på denne tid fx Barium med 2,6 minutters halveringstid. Så kan man følge halveringsprocessen fx hvert 10 sekund. Forskellige stoffer har forskellig halveringstid: Stoffets navn/atomvægt Kulstof-14 Kalium-40 Barium137 Radon-222 Thorium-232 Uran - 238 Plutonium- 239 Protoner/Betegnelse Halveringstid 6C 5.730 år 19K 1.280.000.000 år 56Ba 2,6 minutter 86Rn 3,8 døgn 90Th 14.000.000.000 år 92U 4.500.000.000 år 94Pu 24.000 år Henfald Stoffer omdannes ved radioaktivitet til nye stoffer, alt efter hvilken stråling, der har forladt dem. Det kaldes henfald. De fleste ender med stabilt bly. Derfor kan man måle mængden af radioaktivitet i fx et hår og sammenligne med et levende hårs aktivitet, derefter kan man beregne, hvor lang tid det har taget for fx kulstof-14 at henfalde så meget. Man kan fx følge en af Radiums isotoper med en halveringstid på 1602 år, der veksles mellem alfa- og betastråler. 226 88Ra 222 86Rn 218 84Po 214 82Pb 214 83Bi 214 84Po 210 82Pb 210 83Bi 210 84Po 206 82Pb Man kan se vandringen mellem flere ustabile isotoper af samme stof, indtil det stabile 82Pb206 nås. Man kan lave forsøget med tågekammeret for at bevise strålingens eksistens Her ses kammeret tv og kammeret med sporene th. Tågekammer 82 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Brug i dagligdagen Radioaktive stoffer bruges mange steder i samfundet fx i røgalarm, måling af papirs tykkelse, påfyldning af dåser og flasker, til at tjække svejsning, til at finde utætte rør, medicinske sporstoffer til fx røntgenbilleder, beskydning af kræftknuder, bestråling af fødevarer. Man arbejder med radioaktive stoffer og affaldsstoffer på alle atomkraftværker verden over. I 1999 var der 432 værker41. I 2011 blev mange påvirket af stråling i Japan på grund af et jordskælv og et stort område måtte forlades for en tid. Forsøg med radioaktivitet: ● Model af kerne - magneter + jern - neutronen ● Måling af baggrunds-, alfa-, beta- og gammastråler s. 55- 63 ● Stærke kernekræfter s. 95 magnet på hjul ● Lav forsøg med halveringstid. ● Lav tågespor I tågekammer (hvis muligt ellers fortæl om det). Skriv små opgaver om radioaktivitet: ● Forklar om isotoper s 48-51 ● Forklar generelt om radioaktivitet - dets farer og gode sider, samt forklar om dagligdagens brug af radioaktivitet ● Forklar om halveringstid og dets betydning ● Forklar om henfald og dets betydning Film: Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet Hvorfor radioaktivitet? 2:37 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet Teori - stråler 6:21 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet Måling 16:27 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet Henfald 7:17 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Radioaktivitet tavlen 0:16 MPEG-4 Windows media Ipod/film Atomfysik Tågekammer Tågekammer 7:57 MPEG-4 Windows media I fission spaltes uranatomer med stor fart og udsender materiale, stråling og neutroner. Atomkraft42 I fussion sammensmelter to H atomer til He og udsender energi og en neutron Neutroner skydes ind fra venstre hjørne i reaktoren. De rammer det tunge vands molekyler og får bremset sin fart, da de er for hurtige til at Uran 235 kan opfange dem. De rammer uranen og den 41 http://www.leksikon.org/art.php?n=202 42 Bog 9 83 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen spaltes. Spaltningen frigør yderligere 3 neutroner der igen får sænket sin fart og igen spalter. Både spaltningen, hvor materiale slynges fra hinanden med stor hastighed, og frigørelse af energi bevirker at vandet opvarmes. Det løber i et kredsløb, der opvarmer vand til damp, som så får turbinen til at dreje og generatoren til at lave elektricitet. Dampen afkøles til vand, som igen punpes ind i kredsløbet. Cadmiumkontrolstængerne kan nedsænkes og opfange neutronerne og dermed stoppe processen. Der er tre uafhængige kredsløb. 1. Reaktorkredsløbet skærmet af tykke stålplader og rør. Reaktorrummet er skærmet af flere meter beton. 2. Dampkredsløbet udvikler og kontrollerer dampen.3. Afkølingskredsløbet, der omdanner svag damp til vand, der kan pumpes. Der er pumper, der driver kredsløbene. Til alle pumper er der backups, hvis nogle skulle svigte. Ingen af de tre kredsløbs vand kommer i berøring med hinanden. I atombomben (fission) blev atomkraften først udnyttet. Der kan laves en række forsøg til at illustrere atomkraft: Cd kontrolstænger Turbine Generator Trafo Betonvægge Dampgenerator Pumpe Neutron indskude r Uran brændselsstave Kølevand Reaktor med 3000 tungt vand 84 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Dette var gangen i en tungtvandsreaktor. Letvandsreaktoren bruger almindeligt vand, som ikke bremser så meget og en del neutroner opfanges af vandet. Imidlertid er uranet beriget, så der er 23% Uran 235, dermed er det lettere at ramme. Dette er de almindeligste, men der er en række andre typer bl.a grafitreaktoren, som bruger grafit som moderator43. Derudover forsøger man sig med en fusionsreaktor, der søger at genskabe den proces, der foregå på solen, hvor to brint atomer fusionerer til et heliumatom. Det er den tæmmede brintbombe. Men det har lange udsigter. I Frankrig etableres nu en sådan reaktor Iter, der følger op den engelske forsøgsreaktor, man håber på at være i drift i 2030 med en dansker som leder.44 Atomkraft er meget udviklet og udbredt i verden, der er over 430 atomkræftværker i verden, der dækker 13,5 % af verdens energiforbrug.45 I Danmark har der været flertal mod atomkraft, skønt sikkerheden har været god generelt. Forsøg med atomkraft: ● Brug model af kerne - magneter + jern - neutronen ● Lav forsøg med ukontrolleret og kontrolleret kædeproces (9:97-98) brændplader. Lav forsøg med selvkørende vogne + små magneter til at forklare den stærke kernekraft mellem protoner/protoner og neutroner/protoner. Lav opstilling og forsøg med måling af radioaktivitet. Lav forsøg med minigeneratoren og ud fra dette fortæl om halveringstid og henfald, samt forklar om dets betydning for affald fra atomkraftværkerne Lav glaskugle sammenstød som model for neut. sammenstød med moderatoren Mål baggrundsstråling og fortæl generelt om strålingstyper Skriv små opgaver om atomkraft: Fortæl om atomreaktorens funktion (9:100-101). Fortæl om hvordan man prøver at beherske processen ved cadmiumstænger og uafhængige kredsløb, samt dens farlige radioaktive affaldsprodukter, samt dets henfald. Fortæl om atomspaltning ud fra atomspaltningsplance. Forklar om alle fire typer atomkraftværker tungtvands-, letvands-, grafit- og berigelsesreaktoren. Fortæl om de vigtigste forskelle bl.a. ved valg af moderator, og om der bruges beriget uran. Forklar grundigt om, hvorfor de store tunge atomkerner er ustabile bl.a. på grund af de mange protoner, der frastøder hinanden og har svært ved at blive holdt sammen af neutronerne. Forklar om Tjernobylkraftværkets nedsmeltning og forurening af renkød 3000 km væk, samt om den sidste nye ulykke ved Fukushima 1. Hvordan kan man beskytte sig mod katastrofer, når man bruger atomkraftreaktorer? Forklar hvordan man beskytter sig bedst ved atomkrig og hvilken stråling, der er farligst efter atomnedfald. Fortæl om fussionsreaktoren. 43 http://www.akraft.dk/divtyper.htm http://ing.dk/artikel/127581-forskere-vil-goere-laserfusion-til-praktisk-energikilde-inden-2030 45 http://www.world-nuclear.org/info/inf01.html 44 85 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Film: Ipod/film Atomfysik Atomkraft Atomkraft 10:22 MPEG-4 Windows media Nobelpriser46 1901-1910 1901: Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923), Tyskland 1903: Antoine Henri Becquerel (1852-1908), Pierre Curie (1859-1906) & Marie Curie (1867-1934) 1906: Sir Joseph John Thomson (1856-1940) 1921-1930 1921: Albert Einstein (1879-1955) 1922: Niels Bohr (1885-1962), Danmark 1931-1942 1932: Werner Heisenberg 1933: P.A.M.Dirac & Erwin Schrödinger 1935 Sir James Chadwick 1961-1970 1969: Murray Gell-Mann 46 http://da.wikipedia.org/wiki/Nobelprisen_i_fysik 86 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Indeks 8-tals reglen (oktetreglen, valens);12 Accelerating current;60 accetat;23 Afkølingskredsløbet;80 Afstemning af reaktionsligninger;12 Aktive gasser eksisterer kun frit som molekyle;13 Albert Einstein (1878 - 1955;71 Alessandro Volta;70 Alfa, som er en He kerne;76 alfapartikler mod et guldfolie;71 Alfapartiklerne;71 algevækst og iltsvind;27 Alkaner;37 Alkener;37 Alkoholer;37 alkyner;37 ammoniakvand;33 ammoniumdichromat;33 Ammoniumionen NH4;32 ammoniumklorid;26 Ampere;61 analyseagent;36 anode;70 anti-elektron neutrino;10 Antoine Laurent de Lavoisier;7 askorbinsyre;23 Asthenosfæren;54 Atom;11 atombomb;80 Atomet;11 atomvægten;7 Avagados tal;8 Avedøre kraftværk;66 Avedøre kraftværk.;27 baggrundsstråling;76 baggrundsstråling.;76 bakterier og kryb;22 Baser;24 baser nedbryder vandets overfladespænding;24 Baser opløser fedt;24 Basers PH værdi ligger fra 8 - 14;24 basiske salte;25 Benjamin Franklin;61 Beta, som er en elektron;76 Beton;30;76 Big Bang;15 bilæggerovnen;67 biomasse til ny slags benzin/olie;66 boliger med bål;67 Bromionen Br;33 Brudt destillation;32 brændenælde;25 brændt kalk;30 bundfaldet;32 bølgeenergi;66 Ca(NO3)2 laves kunstigt i Norge;29 Cadmiumkontrolstængerne;80 Calciumioner Ca2+;33 carbonforbindelsernes kemi;37 Cement - og mørtelfremstilling;30 Cementen;30 CERN;15 CFC gasserne ødelægger ozonlaget;27 CH3COOH, eddikesyre;23 Chloridionen Cl;33 citronsyre;22 CO2 som energi;66 covalent binding;11 covalente binding;12 curiepunktet;53 Dampkredsløbet;80 DDT (dichlordiphenyltrichlorethan) C14H9Cl5;29 de svagere syrer;23 Demineralisering;32 den kan optage CO2;24 87 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Destillation;32 Det Periodiske System;14 det tunge vands molekyler;79 dissocieres;23 Dmitri Mendeleev;7 dobbeltbinding;11 domæner;54 Drivhuseffekten;27 dynamo;55 E=M*C2;10 Earnst Rutherford;71 eddikesyre;23 Effektiv spænding;60 Effektivisering er en samlet påvirkningsfaktor;29 eksplosive reaktioner;24 elektrolyse;23 Elektrolyse;32 elektromagneten;57 elektromagnetiske kraft;9 elektromagnetismen;57 elektronacceptorer;14 elektrondonorer;14 elektronegative bestanddel er fler-atomig;20 Elektronegativiten;21 elektronegativitetens indflydelse på navngivningen;20 elektronen opdaget;70 elektropostive kræfter;14 elkedel;22 energieffektive kraftvarmeværker;65 enkeltbinding;11 Et salt dannes af et metal og en syrerestion;23 Fakse kalkbrud;30 Fast kerne med høj temperatur, der holdes fast på;54 Fedtanalyse;38 fedtkugler;24 Fedtprocenten;38 Fenolftalein;22 Filtrering;31 fission;80 fjernstyret afbryder;58 Flammeprøven;33 flint;30 forbrænder sukker;28 Forkortelser i reaktionsligninger;22 fortættes som regn;28 Forurening;27 fosfat;23 Fosfationen PO4 3-;34 fotoner;33 frastødningskraften;53 Fukushima;81 fusionsreaktor;81 fussionsreaktoren;81 galvanometer;62;67 Gamma, som er elektromagnetisk højfrekvent stråling;76 gas markeres med pil op;32 geigertæller;76 generatorer;68 gips CaSO4;27 gipsplader;76 glukose;37 Glukoseprøven (C6H12O6);37 gluoner;9;10 gps;53 grafitreaktoren;81 granit;76 gribereglen;59 Gud;15 guld;23 H.C. Ørsted;54 H.C. Ørsteds forsøgsopstilling;59 H+ ionen;23 H2CO3, kulsyre;23 H2O fordamper;28 H2SO4 , svovlsyre;23 H3PO4 , fosforsyre;23 Hadroner er partikler der består af kvarker;10 halveringstid;78 HCl;30 HCl, saltsyre;23 hele atomgrupper;22 henfald;78 HNO3 ,salpetersyre;23 Hovedstoffet ændrer også navn;20 hvirvelstrømme;55 Hydrogenbindinger;12 højttaler;58 88 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen hårbalsam og skyllemiddel;25 ikke-metallisk forbindelse;19 ildboret;67 Ilten;28 iltmangel;29 inaktive;12 Inaktive gasser;13 Inddampning;31 indikatorer;25 Indikatorer og analyse agenter;22 Indre kerne;54 Induktion;59 intelligent designer;15 Iodionen I;33 Ion;14 ionforbindelse;11 Ionforbindelser;14 ionform;25 iongitter;11 Iongitteret bryder sammen;12 Isotop;14 isotoper;8 James Chadwick;74 Jernioner Fe2+ og Fe3+;32 Johann Wolfgang Döbereiner;7 Jordens magnetfelt;54 Jordens magnetfeltet skabes;55 jordens magnetiske system;55 Jordens sydlige magnetfelt vender mod nord;52 jævnstrøm;60 kakkelovenen;67 kalium-40 er radioaktiv;76 Kalkbrænding;30 kalkfjerner;22 Kalkholdige sten;30 kalkholdige tabletter;25 kaminen;67 Kappen;54 karbonat;23 Karbonationen CO3 -;34 katalysator;26 katoden;70 katodestrålerøret;70 Katte;26 KATtene;27 Kemisk produktion;29 Kemiske Kredsløb;28 kernekemi;23 kinesiske vogne;51 Klinkerne;30 klorid;23 KNO3- kaldes salpeter;29 knoldbakterier;28 Kobberioner Cu2+;32 kobbersulfat;26 kogepunkt;32 Kommunekemi;27 Koncentrerede syrer;23 kongevand;23 kraftværket;61 Kromatografi;32 kropsvarme;67 Krystallisering;31 Krystalvand;22 kuldioxid;28 Kulstof 14;14 kulstofkemi;37 kulsyre;22 kvantespring;33;74 Kvarker;10 op, ned, charm, sær, top, bund;10 Lakmus;22 Landmændene;27 Letvandsreaktoren;81 Lige mange atomer på begge sider af reaktionsligningen;12 Lithosfære;54 loven om grundstoffernes bevarelse;12 Ludwig Eduard Boltzmann;71 Luigi Galvani;70 lungekræft;30 lyn;28 læsket kalk;24;30 Maglevtog;51 magnet jernsten;51 Magnetens kraftfelt skubber elektronerne;59 magnetfeltets retning går fra nord til syd;52 magnetiseres;52 Magnetisering;32 magnetiske kraft;51 magnetit;51 89 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen magnetjernsten;52 Magnetkraner;58 maksimale spænding;60 Massedød;30 Materialer i jorden;28 Mavesyren;23 Mesosfæren;54 metal og et ikke metallisk stof;20 Metalbinding;12 metalgitter;12 mikrometer tynde;72 Minikraftværk;62 misvisningen;52 misvisningen meget svingende;52 Molekyleforbindelser;11 molymod model;37 monosakkarider;37 Murray Gell-Mann;75 NaNO3 - fra fuglegødning fra Chile;29 NaOH, kaustisk soda;24 naturgødning;24 negativ vandelskende del;24 Negative ioner;33 neutralisation;25 neutraliseres syreregn;27 neutrinoer;10 neutronen;74 Neutroner skydes ind;79 Niels Bohr;72 Nikkelionen Ni 2+;33 nikkelreagens;33 Nikkelreagens;22 Nitrat;23 Nitrationen NO3;33 nitroglycerin;23 NOxere;26 næringssalt;24 occiloskop;60 -OH;37 OH- ionen;24 Ohms lov;57 oktet-reglen;12 olie;30 oliekedlen;67 onbytning;32 Opløsning af stoffet;31 optisk gitter;72 orbitaler;8 s-orbital, p-orbital, f-orbital, d-orbital;8 Organisk kemi;37 ozonlaget O3;27 paradigme;15 periodiske lighed mellem stofferne;7 periodiske tilbagevendende egenskaber;7 Pesticider;29 petriskålen;38 planteprotein;24 Polær covalent binding;11 positiv fedtelskende del;24 positive ion står altid forrest;22 Primærside;63 proteiner;28 Proteiner;37 Proteinprøven;37 protonen opdaget;71 Protoner;7 Radioaktive stoffer er ustabile;9;14 radioaktivt stof;30 Radiums isotoper;78 radon;76 Radon;30 Reaktorkredsløbet;80 Robert Brown;71 Rom;30 rosinkage;70 rotationsmønstre;55 Rækkefølgen af stoffer af ikke-metaller;21 Rækkefølgen i organisk kemi;37 Sakkaroseprøven;37 Salmiakspiritus;24 Salpetersyre;23 salte reagerer også basisk;24 saltsyre;23 selvkørende vogne;81 sikkerhedsbriller;36 småmagneterne (elektronernes spin);52 SNOX-anlæg;26 sol/vind til ammoniak;66 solcelleenergi;66 solenergi via spejle;66 Spaltningen;80 spinner;54 90 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen stabilt bly;78 Standardmodellen;10 Stivelsesprøven (C6H10O5)n;37 strukturformlen;37 strømmen går fra + til -;59 strålingen fra rummet;76 Stærke baser;24 stærke kernekræfter;9 Sulfat;23 Sulfationen SO4;34 Sulfidionen S--;34 Syrer;22 Syrer er protondonorer;23 syrer ætser kalk;23 syrerestion;23 Syrerestionerne;23 Sølvioner Ag+;33 sømkanon;58 telegraf;58 telegrafen;61 tetraamminkobber(II)ioner;32 Thales fra Milet (585 f.Kr);51 Thomsens rør;70 titrering;25 Tjernobylkraftværkets nedsmeltning;81 transformationen;62 trippelbinding;11 Tungmetaller;36 tungtvandsreaktor;81 turbine;67 Turbinen;67 tyngdekraften;9 u = 1,66053 * 10-27 kg.;8 U er en enhed;8 udvaskning;27 undergrund;30 uorganisk analyse;32 valensen;12 Van der Waalsk binding;12 vandbad;37 vandenergi;66 Vandrensning;27 vekselstrøm;60 vind/sol-energi til brint;66 vindernergi;66 vinsyre;22 vulkansk aske;30 vulkansk energi;66 w-boson;10 Ydre kerne;54 zinksulfidskærmen;71 ædelgasser;12 Ædelgasser er tilfredse;13 91 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Referencer Andersen og Norbøll: Fysik og kemi for 9. klasse. Hase Andersen og Norbøll: Fysik og kemi for 10. klasse. Hase Dalum-Larsen, Finn: Atomfysik med særlig henblik på elementarpartikler . 2007, København. http://www.dalum-larsen.dk/fysik/ELEMENTARpartikler%202007.htm Damgaard, Bo m.fl.: Ny Prisma, fysik og kemi 9. 2000, Viborg, Malling Beck. Engels, Lars & Norrild, Peter: Spørg naturen 3, Hverdagslivets kemi. 1977, Gyldendal. 2. udgave 5. oplag, Tønder. Hansen, Birger og Karsten Ulrik Jensen: Kemisk værktøjsbog. 1993, Systime. Helt, Hans. C. og Rancke-Madsen, E.: Gads fagleksikon: Kemi. Gad, 1980, København. Holmbroe, Carsten Kongegaard: Kemi med temaer. 1985, Gjellerup & Gad. Rasmussen, Otto V.: Kemiske og fysiske tabeller. 1963, Gyldendal. Thomsen, Poul m.fl.: Kemien omkring os. Ny Fysik 4. 1992, Viborg, Gyldendal. Thomsen, Poul m.fl.: Kemisk produktion og forurening, Ny fysik/kemi 7. 1997, Gyldendal, Viborg. Thomsen, Poul m. fl.: Ny Fysik, bøgerne 6,8,9,. 1999, København, Gyldendal. Wøjdemann, Svend: Kemien vi spiser. Maling og Beck, 2. oplag 1993. Program om atomer http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/electrons.htm Facitliste til udvalgte opgaver Regler for udtale: 1. Angiv navnet for følgende stoffer (:1 mono. 2 di. 3 tri. 4 tetra. 5 penta. 6 hexa (sis) . 7 hepta, 8 okta, 9 ennea (nona) og 10 deca. CO2 kuldioxid 8SO3 oktasvovltrioxid 3CO trikulmonooxid N2O dinitrogenmonooxid NO2 Nitrit - monokvælstofdioxid N2O3 dikvælstoftrioxid P2O5 difosforpentaoxid 9CCl4 nonakulstoftetraklorid CS2 monekuldisulfid N2O4 dikvælstoftetraoxid Om at udtale endelser når der er et metal og et ikke metallisk stof Når et stof dannes af kun to stoffer, metal + ikke metal, sættes de blot sammen og der tilføjes et id. Fx: Na = Natrium, Cl = Klor, de sættes sammen til: NaCL - natriumklorid . Metal står altid før ikke-metal. Cl + Li LiCl - lithiumklorid 92 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig Hvis den elektronegative bestanddel er fler-atomig udtales den med "at" fx NaClO3 hedder: Natriumklorat. Om ændringer i udtalen ved tab af atomer Når der mistes et iltatom (stoffet får lavere oxidationstrin) i en forbindelse, ændrer det i endelsen vokal fra a til i, fx hedder klorat, ClO3 -, når det mister et iltatom, kaldes det: Klorit, ClO2 Hvad hedder følgende stoffer? Syrer Salt Salt HNO3 salpetersyre NO3- nitrat NO2- nitrit H2SO4 svovlsyre SO42- sulfat SO32- sulfit HCl saltsyre Cl- klorid PO33- fosfit H3PO4 fosforsyre PO4 3- fosfat Hovedstoffet ændrer også navn: Fx ændres HClO3, klorsyre til HClO2, klorsyrling. Hvad mon stofferne hedder? HNO3 salpetersyre HNO2 salpetersyrling H2SO4 svovlsyre H2SO3 svovlsyrling H3PO4 fosforsyre H3PO3 fosforsyrling Rækkefølgen af stoffer af ikke-metaller B Si C fx: 3H2 + N2 Sb As P N 2NH3 , O2 + 2Cl2 H Te Se S I Br 2Cl2O Angiv formlerne for: lithiumklorid LiCl ferrum(III)fosfat FePO4 sølvnitrat AgNO3 kobber(II)sulfat CuSO4 bariumsulfat BaSO4 fosforsulfid P2S5 sølvcyanid AgCN siliciumflourid SiF4 cadmiumiodid CdI2 aluminiumcarbid Al4C3 KCN kongevand NOCl Cyankalium 93 Cl O F Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Den positive ion står altid forrest fx CuCl2 Cu++ +2ClKrystalvand står efter formelen med almindelige tal fx Na2SO4, 10 H2O Forkortelser i reaktionsligninger Forkortelser: (s)= solid, (l)= liquid (flydende), (g) = gas, (aq) =vandig opløsning fx 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) Når hele atomgrupper skal tælles Man anvender følgende form: (2) bis-, (3) tris-, (4) tetrakis, (5) pentrakis osv. fx: Ca(PCl6)2 hedder calcium-bis-hexachlorofosfat Hvad hedder? Al(NO3)3 aluminiumdinitrat Reaktioner 1. H2 + Cl2 2HCl 2. N2 + 3H2 2NH3 3. FeIII + O2 Fe2O3 5. Afstem reaktionsligningerne og find ud af, hvad følgende stoffer hedder: 2Na + S Na2S (di)natriumsulfid Mg + 2Br MgBr2 magnesiumbromid 2Li + Cl2 2Li + F2 2LiCl 2LiF H2 + Cl2 2HCl 2Ca + O2 2 CaO 6. Syre + metal: H2SO4 + Mg Mg + 2HCl Na + H2SO4 2HCl + FeII lithiumklorid 4FeIII + 3O2 lithiumflourid Ag + Cl2 hydrogenklorid Si + C calciumoxid 2Pv+5Cl2 AgCl SiC H2 (g) + MgSO4 Magnesiumsulfat H2 (g) + MgCl2 Magnesiumklorid H2 (g) + Na2(SO4) (di)natriumsulfat H2 (g) + FeCl2 ferroklorid 7. Syre ætser kalk: CaCO3 + 2HCl CO2 (g) + H2O + CaCl2 8. Formlen på syrer: Saltsyre, HCl Svovlsyre, H2SO4 Salpetersyre , HNO3 Kulsyre, H2CO3, Fosforsyre, H3PO4 , 94 2Fe2O3 Jernoxid - dijerntrioxid sølvklorid siliciumcarbid 2PCl5 fosforpentaklorid Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen Eddikesyrer, CH3COOH 9. Navn på syrerestioner: Cl- - klorid SO4-- - Sulfat NO3- - Nitrat, CO3-- - karbonat, PO4--- - fosfat CH3COO- - accetat. 10. Baser fremstilles: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 MgO + H2O Mg(OH)2 11. Base optager CO2: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. 12. Metal brændes: 4FeIII + 3O2 2Fe2O3 4Al + 3O2 2 Al2O3 Pb + O2 PbO2 2CuII + O2 2CuO 2Mg + O2 2MgO Magnesium brændes i kuldioxid: 2Mg + CO2 2MgO 13. Hvad er formlen på disse baser: Natriuomhydroxid, NaOH Kaliumhydroxid, KOH Calciumhydroxid, Ca(OH)2 Bariumhydroxid, Ba(OH)2 Ammoniumhydroxid, NH4OH 14. Hvad hedder disse basiske salte: K2CO3, (di)kaliumkarbonat Na2CO3, (di)natriumkarbonat 15. Neutralisation: H+ + OHH2O Fast stof + syre, neuralisation af syreregn: CaCO3 + 2HCl CO2 (g) + H2O + CaCl2 H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O Syre og base: NaOH + HCL NaCL + H2O Gas+gas: HCl (g) + NH3(g) NH4Cl (s) 95 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen 16. Katalysatorer: Zn + H2SO4 (kom så lidt kobbersulfat i svovlsyren og brinudviklingen forøges) ZnSO4 + H2 17. Fotosyntesen: 6CO2 + 6H2O +sol E C6H12O6 + 6O2 18. Find ioner: Kobberioner Cu2+ Cu2+ + NH3 Cu(OH)2, denne er stærkt lyseblå, Ved overskud af NH3: Cu(OH)2 + NH3 Cu(NH3)42+ tetraamminkobber(II)ioner, som er kraftigt blå. Klorid-, bromid-, fosfation og iodidion: CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 Sulfationen SO4-Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 96 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen I II Lithium 39,10 Kalium 1 4 Be 9,01 Beryllium 2 12 Mg 24,31 20 Ca 21 Sc Ti47,88 Titan 2 24 23 V St 56 Ba Yt 88 Aluminium 3 25 Mn 54,94 Mangan 2 26 Fe 55,85 Jern 2,(3) 27 Co 58,93 Cobalt 2 28 Ni28,71 Nikkel 2 Mo 95,74 63,55 Kobber 1 (2) 47 Zr Nb 73 72 Hf Ta Molybdæn 1 W 183,85 Wolfram 2 43 Tc* Ag107,87 44 Ru 45 Rh 46 Pd Sølv 1 78 Pt 74 75 Re 76 Os 77 Ir 195,09 Au 196,97 Guld 1 79 Platin 1 30 Zn 6 C 12,01 Carbon Kulstof 4 14 Silicium 31 Ga 49 In 15 Enkelte sjældne jordarter 105 104 Ung* Un p* 106 Unh* 107 P 30,97 Phosphor 74,92 Ge Arsen 5 50 Sn119,69 51 Sb Tin Pb 207,2 Bly 4 16,00 8O Oxyge n Ilt 6 S 16 32,06 F Flour 7 17 Cl 1 53 52Te Br 79,90 Brom 7 121,75 Antimon 5 Tl Gd157,25 18 Jod Bi 8 36 92 U238,03 Po* 94 Pu 244 Gadolinium Uran* Plutoni -um* 2 2 2 85 Kr 83,80 5 54 At* 4 Krypton 8 7 84 3 Argon Xe 8 Rn 222 Radon* 8 86 83 Ar 39,95 I 126,93 82 81 8 7 35 2 Neon 35,45 Chlor 6 Selen 6 20,18 10 Ne 9 34 Se 78,96 Uns* 97 19,00 Svovl 5 32 4 200,59 Kviksølv 2 Nitrogen Kvælstof 5 33As 112,40 Cadmiu m 2 N 14,01 4 65,37 Zink 2 Cd 48 80Hg Si 28,09 7 64 Ra 26 Radium* 2 29 Cu 41 40 137,34 Barium 2 Cr 52,00 Chrom 1 42 39 Fr* 4,0 Fast stof Undergrupper 22 40,08 Calcium 2 38 87 ska l VIII 2 37 Rb 55 Cs VII 2 He Gasarter Fremstillet 10,81 i Væske 5B til højre Ikke laboratori for trappe metal er Bor 23 Øverste tal betyder atomvægt i units. Ganges det med . 6*10 atomer af stoffet bliver mængden til g. Atomvægten dækker protoner og neutroner. Dobbeltlinjen angiver metaller til venstre, ikke-metal til højre. 3 Mellemste tal angiver grundstofnummer = antal protoner. Bogstaverne udgør stoffets betegnelse. Nederste tal 26,98 er elektroner i yderste skal. Stoffer med * er radioaktive. 13 Al MagneNatrium sium 1 2 19 K VI Kun medtaget elektroner i yderste skal af de udvalgte stoffer 1 22,99 11 Na V Helium Metaller Li 6,93 IV Det Periodiske system - tavlen H 1,01 Hydrogen Brint 1 1 3 III Hovedgrupper 6 7 Kemi- og fysikhåndbog for 7. - 9. klassetrin, november 2013, af Finn Dalum-Larsen NOTER: 98 Kemi/Fysikhåndbog, november 2013 af Finn Dalum-Larsen, København NOTER:
Similar documents
Kernefysik - matematikfysik
Kernen består af protoner, som har en positiv ladning af samme numeriske størrelse som elektronens, samt neutroner, som er elektrisk neutrale. Antallet af neutroner kalder vi N og antallet af proto...
More informationNordlys - Naturfag.no
gjennom tusener av år har beundret og fryktet. Det ligger fortsatt et mystikkens slør over nordlyset, men for oss i Norge er det en viktig del av vår kulturarv. Det er ikke nødvendig å lese bøker o...
More information1 53115_ProfInst_2010_web
översvallande betyg för att vara Fersens. Han tycks för övrigt hela sitt liv ha bedömt sin omgivning till stor del efter deras förmåga att föra ytliga konversationer och efter hur de var klädda. Så...
More information