universidad ricardo palma facultad de ingenierÃa
Transcription
universidad ricardo palma facultad de ingenierÃa
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INFORMATICA SILABO - QUÍMICA GENERAL I. INFORMACIÓN GENERAL CODIGO SEMESTRE CREDITOS HORAS POR SEMANA PRERREQUISITOS CONDICION PROFESOR PROFESOR E-MAIL : : : : : : : : IF 0106 QUÍMICA GENERAL 1 3 6 (Teoría – Práctica - Laboratorios) Ninguno Obligatorio María Serrano, Gladys Lau, Josue Padilla [email protected], [email protected] , [email protected] II. SUMILLA DEL CURSO El curso de química general del área de ciencias básicas corresponde al primer ciclo de formación de la Escuela Académica de Ingeniería Informática. El curso es de naturaleza teórica, práctica y experimental. Tiene como objetivo brindar al alumno el marco conceptual, procedimental y latitudinal para reconocer, desarrollar y analizar los fenómenos físicos y químicos de las sustancias empleadas en los sistemas computacionales. Los contenidos del curso se dividen en seis unidades. La temática comprende: estructura atómica, mecánica cuántica, propiedades periódicas, enlace químico, sólidos, funciones químicas, reacciones químicas, estequiometria, soluciones, redox, electroquímica y equilibrio químico. III. COMPETENCIAS DEL CURSO 1. Aplica los conocimientos científicos, básicos de la química para identificar, clasificar las propiedades y cambios de la materia. 2. Utiliza los conocimientos de la estructura atómica y mecánica cuántica para identificar las propiedades periódicas de los elementos. 3. Analiza e interpreta, las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, mediante cálculos estequiométricos. 4. Identifica los diferentes tipos del estado sólido y clasifica el enlace químico según sus propiedades conductoras. 5. Identifica las reacciones de óxido-reducción y aplica el potencial redox en la producción de energía eléctrica y en los procesos electrolíticos. 6. Analiza y comprueba experimentalmente, los factores que intervienen en la velocidad de reacción y en el equilibrio químico. IV. UNIDADES DE APRENDIZAJE 1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y MECANICA CUÁNTICA / 12 HORAS Introducción a la estructura del átomo / Radiación electromagnética / Ecuación de Planck / Ecuación de Einstein / Efecto fotoeléctrico / Ecuación de Luis De Broglie / Mecánica cuántica: Niveles de energía / Subniveles / Orbitales / Números cuánticos / Configuración electrónica/ Reglas de Aufbau / Regla de Hund / Principio de Exclusión de Pauli. 1 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Y ENLACE QUÍMICO / 12 HORAS Propiedades periódicas: Radio atómico, Radio iónico, Energía de Ionización, Afinidad electrónica. Electronegatividad. Carácter metálico y no metálico / Enlace químico: iónico, covalente, metálico/ Sólidos: cristalinos y amorfos / Propiedades: conductoras, semi-conductoras y aislantes / Aplicaciones. 3. FUNCIONES QUÍMICAS Y REACCIONES QUÍMICAS / 12 HORAS Funciones químicas: Valencia y Estado de oxidación / Nomenclatura / Función óxido / Función hidróxido / Función Acido / Función Sales / Reacciones Químicas Tipos: Combinación, descomposición, redox, endotérmica, exotérmica, reacciones irreversibles, reversibles, desplazamiento, doble desplazamiento. 4. ESTEQUIOMETRÍA / 12 HORAS Estequiometria.- Conceptos: Mol / Peso atómico / Átomo gramo / Peso molecular / Número de Avogadro / Composición centesimal / Equivalente gramo / Equivalente gramo de ácidos, bases y sales / Leyes ponderales. Cálculos: masa – masa / Mol Peso-Volumen / Volumen-Volumen / Reactivo limitante / Porcentaje de rendimiento. 5. SOLUCIONES / 12 HORAS Soluciones.- Definición / Componentes / Clasificación / Unidades físicas de concentración: %masa, %Volumen, %masa – Volumen / Unidades químicas de concentración: Molaridad (M), Normalidad(N), molalidad (m), Fracción Molar (fm) / Dilución, Mezcla de soluciones/ Neutralización ácido - base. 6. REACCIONES DE ÓXIDO-REACCIÓN ,ELECTROQUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO / 24 HORAS Reacciones de Oxidación Reducción : Definición / regla para determinar el número de oxidación / Peso equivalente en reacciones redox / Semi reacciones de Oxidación – reducción / Agente oxidante y Agente Reductor / Balance de Reacción por el método del número de oxidación / Aplicaciones / Corrosión / Procesos electroquímicos: Celdas Galvánicas / Potencial normal de hidrógeno / Tablas de Potenciales normales / Celdas electrolíticas / Leyes de Faraday / Ley del equilibrio químico: Defición / Constante del equilibrio Kc / Factores que modifican el equilibrio / Principio de Le Chatelier. V. LABORATORIOS Y EXPERIENCIAS PRÁCTICAS Laboratorio 1: Laboratorio 2: Laboratorio 3: Laboratorio 4: Laboratorio 5: Laboratorio 6: Laboratorio 7: Laboratorio 8: Laboratorio 9: Laboratorio10: Introducción. Mezcla y combinación - Fenómenos físico y químico. Estudio de la llama - Densidad de sólidos y líquidos. Tabla periódica. Enlace químico. Reacciones químicas. Estequiometria. Indicadores - Neutralización ácido-base. Reacciones redox. Electroquímica VI. METODOLOGIA La metodología del curso está orientada a promover la participación activa del alumno, con sus intervenciones orales y absolviendo sus preguntas. Las clases son expositivas, se usa ayuda audio visual y a través de intranet se hace el envió con anticipación de las prácticas por cada unidad de aprendizaje , que ayudarán en la comprensión de los temas tratados. En las sesiones de laboratorio el alumno realiza una serie de experimentos con los cuales comprueba los fundamentos teóricos, para luego informar sobre ellos. VII. FORMULA DE EVALUACION 2 El Promedio Final PF se calcula tal como se muestra a continuación: PF = (PAR1+FIN1+(CTL1+CTL2+CTL3+(LAB1+LAB2+LAB3+LAB4+LAB5+LAB6+LAB7+LAB8+LAB9)/8)/3)/3 PAR: Examen Parcial CTL: Control de laboratorio FIN: Examen Final LAB: Informe de laboratorio VIII. BIBLIOGRAFIA 1 BROWN THEODORE- LEMAY EUGENE Química de la Ciencia Central Editorial Prentice Hall-Hispanoamericana, 2004 2 CHANG RAYMOND, Química, 2002, Edit. Mc Graw-Hill Editorial Mc Graw-Hill, 2002, IX. APORTES DEL CURSO AL LOGRO DE RESULTADOS El aporte del curso al logro de los Resultados del Programa (Competencias Profesionales) se indica en la tabla siguiente: K = clave R = relacionado Recuadro vacío = no aplica Resultados del Programa (Competencias Profesionales) Competencia Diseño en Ingeniería Solución de Problemas Gestión de Proyectos Aplicación de las Ciencias Experimentación y Pruebas Aprendizaje para Toda la Vida Perspectiva Local y Global Valoración Ambiental Responsabilidad Etica y Profesional Comunicación Trabajo en Equipo Aporte Diseña sistemas informáticos que satisfacen requerimientos y necesidades considerando restricciones realistas de seguridad y sustentabilidad. Identifica, formula y resuelve problemas de ingeniería informática usando las técnicas, métodos y herramientas apropiadas. Planifica y administra proyectos de ingeniería informática con criterios de eficiencia y productividad. Aplica los conocimientos y habilidades en ciencias, matemáticas e ingeniería para resolver problemas de ingeniería informática. Diseña y realiza experimentos y pruebas analizando e interpretando resultados. Reconoce la necesidad de mantener sus conocimientos y habilidades actualizados de acuerdo con los avances de la profesión y la tecnología. Comprende el impacto que las soluciones de ingeniería informática tienen sobre las personas y el entorno en un contexto local y global. Analiza y toma en consideración el impacto ambiental a nivel local y global de la ingeniería informática sobre los individuos, las personas y la sociedad. Comprende la responsabilidad profesional, ética, legal y social de la profesión que ejerce. Se comunica de manera efectiva en forma oral, escrita y gráfica e interactúa con diferentes tipos de audiencias. Participa y se integra en forma efectiva en equipos multidisciplinarios de trabajo y es capaz de liderarlos. R K K R R R R Lima, Marzo de 2010 3