KEMISKE BINDINGER

 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Indholdsfortegnelse Indholdsfortegnelse .............................................................................................................................. 1 Er jernchlorid en ionforbindelse? ........................................................................................................... 2 Er citronsyre en ionforbindelse? ............................................................................................................ 3 Forsøg med metaller ............................................................................................................................. 4 Lav et saltvands-­‐batteri ......................................................................................................................... 5 Lav Sølv ................................................................................................................................................. 6 Magnesium i syrer ................................................................................................................................. 7 Polære og upolære stoffer – og emulgatorens virkemåde ...................................................................... 8 Polære og upolære stoffer – og basens egenskaber ............................................................................... 9 1 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Er jernchlorid en ionforbindelse? Dette skal du bruge: En ionforbindelse kan både i smeltet form og opløst i vand lede den elektriske strøm. Undersøg, om stoffet jernchlorid er en ionforbindelse. •
•
•
•
•
•
•
•
•
•
2 kulstænger 2 krokkodillenæb Porcelænsdigel Stativ m. klo Gasbrænder Keramiknet Bægerglas Lampefatning m. pære Gummiprop m. 2 huller Jernchlorid Undersøg først, om fast jernchlorid kan lede den elektriske strøm. __________________________________________ Smelt derefter lidt jernchlorid i en porcelænsdigel. Kan det smeltede jernchlorid lede den elektriske strøm? __________________________________________ Hæld derefter den smeltede jernchlorid over i et bægerglas med vand. Kan den opløste jernchlorid lede den elektriske strøm? __________________________________________ Er jernchlorid en ionforbindelse?_______________ Formlen for jernchlorid er FeCl3 - Skriv Fe på ionform: ____________________ - Skriv Cl på ionform: ____________________ 2 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Er citronsyre en ionforbindelse? Udfør dette forsøg ligesom forsøget ”Er jernchlorid en ionforbindelse?” Du skal bruge de samme forsøgsmaterialer og den samme opstilling, men udskifte jernchlorid med citronsyre. Undersøgelser: -
Tag 2 teskefulde citronsyrepulver i glasset. Kan pulveret lede den elektriske strøm? -
Smelt citronsyrepulveret. Kan den smeltede citronsyre lede den elektriske strøm? -
Tag kulstængerne op af det smeltede pulver, lad det køle lidt af, og tilsæt så meget vand, at glasset fyldes halvt. Kan væsken lede den elektriske strøm? Hvilken type forbindelse er citronsyre (sæt X)? Ionbinding Kovalent binding Metalbinding Forklar, hvorfor du mener, at citronsyre er denne type binding? _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ Tegn herunder strukturformlen for citronsyre (du må gerne søge på Internettet). 3 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Forsøg med metaller Dette skal du bruge: (elektropositive stoffer) •
•
•
Bægerglas Konbbersulfat CuSO4 Jernsøm Hæld lidt kobbersulfat-­‐opløsning ned i et bægerglas og sæt et par jernsøm ned i opløsningen. Lad opstillingen stå̊ nogle minutter og se igen på̊ den. -
Hvad er der sket? _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ -
Skriv den kemiske reaktion: ________________________________________________________________ -
Forklar forsøget vha. din viden om elektronegativitet. _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ 4 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Lav et saltvands-­‐batteri Dette skal du bruge: Bægerglas Køkkensalt NaCl Forskellige metalplader 2 krokkodillenæb Ledninger Digital voltmeter •
•
•
•
•
•
+ Den positive elektrode (der mister elektroner) kaldes en anode. -­‐ Den negative elektrode (der modtager elektroner) kaldes en katode.
Hvor er + og – på dine forskellige saltvandsbatterier? Den positive elektrode (der mister elektroner) kaldes en anode. -­‐ Den Lav en saltvandsopløsning (med meget køkkensalt) i et bægerglas. Hold en kobberplade (som elektrode) i saltvandet. Indsæt nu på skift forskellige metaller, som den anden elektrode. Fx aluminium, zink, jern, magnesium, tin, kobber og bly (rens det evt. først med ståluld). Husk at elektroderne ikke må røre ved hinanden. Mål spændingsforskellen ved at koble et voltmeter mellem de to elektroder. (se fig.) Skriv dine resultater i skemaet: Metal Spænding (V) Hvad finder du ud af? _____________________________________________________________________ Hvordan passer dine resultater med spændingsrækken? _________________________________________ _______________________________________________________________________________________ Hvad sker der, hvis den anden elektrode også er kobber? ________________________________________ Hvad er dit bud på det bedste batteri? – Og hvorfor? ____________________________________________ _______________________________________________________________________________________ 5 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Lav Sølv Hæld lidt sølvnitrat (AgNO3) i et mini-­‐reagensglas. Læg et lille stykke rent kobber eller stik et stykke kobbertråd (tykt) ned i væsken. -
Hvad sker der? Dette skal du bruge: •
•
•
Mini-­‐reagensglas Sølvnitrat AgNO3 Kobbertråd el. lign. ________________________________________________________ ________________________________________________________ -
Forklar, hvad dette betyder: Cu + AgNO3 -­‐> CuNO3 + Ag ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ -
Passer denne forklaring med din viden om elektronegativitet? ____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ 6 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Magnesium i syrer Undersøg hvordan forskellige syrer opløser metallet magnesium (Mg) Dette skal du bruge: •
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Reagensglasstativ Saltsyre, HCl, 1M Svovlsyre, H2SO4, 1M Citronsyre, 1M Eddikesyre, 1M 4 reagensglas Megnesium, M g Tændstikker/ligther Træpind Sikkerhedsbriller Hæld ca. 10 ml af de 4 syrer I hver sit reagensglas. Læg et magnesiumstykke på ca. 4 cm ned I syrerne. (forsøg at gøre det samtidigt) – Hvorfor? -
Hvad sker der? _______________________________________________________________________________________ -
Undersøg, hvilken luftart der bobler op fra alle syrerne. _______________________________________________________________________________________ -
Hvordan kan du altid genkende luftarten? _______________________________________________________________________________________ -
Hvilket grundstof findes i alle syrer? _________________________________________________________ -
Hvilken ion danner alle syrer, når de reagerer med vand? ________________________________________ -
Hvorfor bobler det ikke lige meget i de 4 reagensglas? __________________________________________ -
Opstil syrerne i rækkefølge efter deres styrke. _________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ 7 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Polære og upolære stoffer – og emulgatorens virkemåde Undersøg, hvad der sker, når vand og madolie blandes med sæbe
Hæld ca. 2 ml vand og 2 ml madolie i et reagensglas. Ryst glasset kraftigt i ca. 10 sekunder. Lad glasset stå i 2 minutter. -
Dette skal du bruge: •
•
•
•
Reagensglas Reagensglasstativ Madolie Sæbe/opvaskemiddel Beskriv, hvad du ser: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ Tilsæt 10-­‐15 dråber sæbe. Ryst glasset kraftigt igen i ca. 10 sekunder. Lad glasset stå stille i 2 minutter. -
Beskriv, hvad du ser: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ -
Hvad fortæller dette forsøg om polære stoffer (her vand) og upolære stoffer (her olie)?: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ -
Hvad fortæller dette forsøg om emulgatorens virkemåde (her sæbe)?: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ 8 Øvelser 10. KlasseCenter Vesthimmerland © Kaj Mikkelsen Polære og upolære stoffer – og basens egenskaber Undersøg, hvad der sker, når olie blandes med NaOH Hæld lidt olie og en smule NaOH i et reagensglas. Ryst glasset. -
Dette skal du bruge: •
•
•
Reagensglas m. prop Madolie NaOH Beskriv, hvad du ser: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ -
Forklar, hvad der sker i glasset, med din viden om baser og fedtstoffer: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ -
Hvad tror du, man kan anvende dette til i dagligdagen? _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________ 9