2_B_C10_TP - La mole_v2

LA MOLE
2_B_La pratique du sport_C10 - Concentration et quantité de matière
Objectifs :
Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1 ou en mol.L-1.
Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.
Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide.
Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.
1. DOCUMENT 1 : Diabète et glycémie ; vues par wikipedia.fr
« Le diabète sucré (ou diabète par abus de langage) est une maladie liée à une défaillance des mécanismes
biologiques de régulation de la glycémie (concentration de glucose dans le sang) menant à une hyperglycémie.
Cette maladie se manifeste par des symptômes propres au diabète (syndrome polyuro-polydipsique) et par des
lésions d'organes tels la rétine, les reins, les artères coronaires, etc., dues à la toxicité du glucose. »
« La glycémie (du grec glukus, « doux », et haima = « sang ») est la concentration de glucose dans le sang, ou plus
exactement dans le plasma sanguin. Elle est mesurée en général en millimoles de glucose par litre de sang, en
milligramme de glucose par décilitre de sang, ou encore en gramme de glucose par litre de sang. »
D'après wikipedia.fr
2. DOCUMENT 2 : Glycémie vue par les forums internet...
Lien : http://forum.doctissimo.fr/sante/diabete/convertir-glycemie-mmol-sujet_150926_1.htm
Pour simplifier, sers-toi du lien apparaissant sur la version numérique sur le réseau.
3. DOCUMENT 3 : Données
Représentations symboliques de quelques atomes : carbone
Masse d’un nucléon : mn = 1,67x10-27 kg
12
6
C , hydrogène 11 H , oxygène 168 O
(a) À quelle molécule particulière est liée la glycémie ? Donner sa formule brute et calculer la masse
d'une seule molécule.
(b) D'après l'internaute « sho77 », qu'est-ce que la mole ?
(c) En déduire que la masse d’une mole de glucose donnée par « sho77 » est correcte.
(d) Pour simplifier, on peut considérer qu’une glycémie moyenne a pour concentration molaire 5,5
mmol.L-1 de sucre dans le sang. L'internaute « Leelette » indique que cette glycémie correspond
à une concentration massique de 1 mg.dL-1. Vérifier cette affirmation.
Appel professeur n°1
4. DOCUMENT 4 : La notion de mole
Pour comprendre les processus chimiques, le chimiste a besoin de connaître le nombre de molécules
qui réagissent mais, d'un autre côté, pour prélever le bon nombre de molécules, le chimiste doit peser
les masses.
Impossible de peser une molécule de
sucre. On ne peut peser que le sucre
tel qu'il nous apparaît.
Il lui faut donc un lien entre molécules et masses : ce lien, c'est la mole ! On définit la mole comme un
gros paquet :
La mole correspond à un paquet d'un nombre fixe de molécules, d'atomes, d'ions...
Elle représente 6,02x1023 « objets ». Ça, les chimistes peuvent le peser !
(a) À l'aide du tableau périodique du livre, trouver la masse molaire des atomes d'hydrogène MH, de
carbone MC et d'oxygène MO en g/mol (masses d'une mole en gramme).
(b) Retrouver la masse molaire du glucose à l'aide de ces informations.
Appel professeur n°2
5. DOCUMENT 5 : Une recette de Schtroumpf
(a) À l'aide du tableau périodique, déterminer masse de chacun des produits à prélever pour réaliser
la potion magique.
Appel professeur n°3
•
Réaliser la potion, agiter, et laisse reposer quelques minutes en observant le contenu. Vous
pouvez recommencer autant de fois que vous le souhaitez (ou presque...).
On rappelle que :
• 1 L d'eau a une masse de 1 kg ;
• 1 mL d'eau a une masse de 1 g.
LA MOLE
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Sébastien N
MATÉRIEL
1. Sur les paillasses
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2 paires de lunettes.
1 soucoupe en plastique pour les poudres.
Pissette à eau.
1 erlenmeyer 250 mL + 1 bouchon.
Une éprouvette de 250 mL.
Ordinateur.
2. Sur le bureau
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Glucose + spatule
Pastille de soude + spatule
2 balances au 1/100e
Bleu de méthylène en compte goutte.
3. Sous la hotte
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