många elektroner i sitt yttersta skal (med vissa undantag
Transcription
många elektroner i sitt yttersta skal (med vissa undantag
Oktettregeln Vertikala (lodräta) rader kallas grupper. Grundämnen som tillhör samma grupp har lika mångaelektroner i sitt yttersta skal (med vissa undantag). Ämnenai grupp ett har en valenselektron (H, väte), de i grupp två har två (Li, litium). Ju längre bort från den positiva atomkärnan ett elektronskal befinner sig, desto svagare är attraktionskrafter mellan kärnan och elektronerna i skalet. Det är därför i första hand dessa elektroner som påverkas då ett grundämne reagerar. Elektronerna i det yttersta skalet kallas valenselektroner) Lat vale' re = vara värd). Elektroner i atomens yttersta skal kollas valenselektroner. Det är valenselektronerna som i första hand bestämmer ämnets kemiska egenskaper. Alkalimetallerna, grupp l, har bara en elektron i yttersta skalet. Denna elektron kan ganska lätt "tappas" till andra grundämnens atomer. Ämnena i grupp 18, ädelgaserna, har fått sitt namn av att de knappt reagerar med andra ämnen. Deras atomer innehåller 8 elektroner i det yttersta elektronskalet, alltså 8 valenselektroner. Och det visar sig att ett sådant tillstånd är det mest stabila. Det yttersta skalet kan aldrig innehålla mer än 8 elektroner. Oktettregeln alla atomer strävar efter att ha åtta valenselektroner. Antingen måste de ge ifrån sig, eller ta emot, valenselektroner för att uppnå ädelgasstruktur, dvs få åtta elektroner i det yttersta skalet. Grupp l har en valenselektron. För alkalimetaller är det lättare att lämna ifrån sig en elektron istället för att ta emot 7 stycken. Ämnena som tillhör grupp 17, halogener, har atomer med 7 valenselektroner. De tar gärna emot en elektron som de saknar för att uppfylla sitt yttersta elektronskal.