Forløbsvejledning - Portal Fysik/kemifokus

Transcription

Forløbsvejledning - Portal Fysik/kemifokus
Kemiske bindinger
Niveau:
8. klasse
Varighed:
7 lektioner
Præsentation:
Forløbet ”Kemiske bindinger” omhandler ionbindinger, kovalente bindinger, metalbindinger, polære
kovalente bindinger, hydrogenbindinger og desuden nogle af de stofegenskaber, som er tæt relateret til
stoffets bindingstype.
Forløbet er opbygget, så det er muligt at udvælge dele af stoffet. Det er fx muligt kun at arbejde med
ionbindinger, kovalente bindinger og salte.
Forløbet består af 7 fagtekster, 35 opgaver, Videnstjek og 5 aktiviteter.
Baggrundsviden og progression:
Oktetreglen:
I forbindelse med oktetreglen kan det fremme elevernes forståelse, hvis man forklarer betydningen af
ordet ”oktet”.
En oktet, er otte personer, der optræder sammen i et musikstykke for otte instrumenter eller otte
sangstemmer. Det kan sammenlignes med et duet.
Metallers varmeledningsevne:
Varmeledning i metaller foregår på to forskellige måder på samme tid. Den ene måde foregår, som i alle
andre faste stoffer, ved, at atomerne, her metalionerne, vibrerer hurtigere og hurtigere. Den anden måde
foregår ved hjælp af de frie elektroners sammenstød.
Københavns Universitet har i deres fysikleksikon to animationer, som giver en fin beskrivelse af det forhold.
http://fysikleksikon.nbi.ku.dk/v/varmeledning/
Videnstjek
Forklaring på det første refleksionsspørgsmål:
I grafit er hvert carbonatom bundet til tre andre carbonatomer, og ved hvert carbonatom bliver der altså en
elektron i overskud. De overskydende elektroner danner en fælles elektronsky, hvor elektronerne kan
bevæge sig frit. Det er forudsætningen for, at grafit kan lede strøm.
1
Overblik over forløbet:
Fagtekst 1: Tre typer kemiske bindinger
Læringsmål
Eleverne kan anvende
Faglige begreber
Opgaver
Oktetreglen
1: Oktetreglen
Metaller og ikke-metaller
2: Metal eller ikke-metal
oktetreglen
Eleverne kender inddelingen af
Grundstoffernes Periodesystem i
metaller og ikke-metaller
2
3a, b, c: Kemisk bindingstype
Aktiviteter
Ingen aktiviteter
Fagtekst 2: Ionbindinger
Læringsmål

Faglige begreber
Opgaver
Ioner
4: Atomer eller ioner
ioner
Ionbinding
5: Fra atom til ion
Eleverne kan forklare, hvordan
Iongitter
6: Ionbinding
Eleverne kan forklare, hvordan
der dannes positive og negative

natrium og chlor kan reagere
med hinanden og danne
7: Kræfter mellem ioner
Krystalform
natriumchlorid

Eleverne kan forklare, hvordan
natriumchlorids iongitter er
opbygget

Eleverne kan beskrive
natriumchlorids krystalform
3
8: Krystallers form

Aktiviteter
Ingen aktiviteter
Fagtekst 3: Kovalente bindinger
Læringsmål
Eleverne kan forklare, hvordan to
Faglige begreber
Opgaver
Aktiviteter
Kovalent binding
9: En kovalent binding
1. Tekst om kovalente bindinger
Elektronpar
10: Enkelt, dobbelt eller tripel
2. Quiz og byt
Enkeltbindinger
11: Stregformler
atomer binder sig sammen i en
kovalent binding ved være fælles
om et elektronpar
Eleverne kan forklare, hvad
forskellen er på enkelt-, dobbeltog tripelbindinger
Eleverne kan anvende
Dobbeltbindinger
Tripelbindinger
Molekylemodeller
stregformler for simple molekyler
12: Forskellige kovalente bindinger
13a: Methans stregformel
13b: Ammoniaks stregformel
13c: Carbondioxids stregformel
Stregformler
Eleverne kan beskrive prikformler
for simple molekyler
13d: Ethans stregformel
Prikformler
14a: Ammoniaks prikformel
14b: Chlors prikformel
14c: Oxygens prikformel
4
Fagtekst 4: Metalbindinger
Læringsmål

Eleverne kan beskrive
Faglige begreber
Opgaver
Metalioner
15: Metalbindinger
Metalbinding
16: Metallers egenskaber
Ydre elektroner
17: Metaller i naturen
metalbindinger

Eleverne kan anvende deres
viden om metalbindinger til at
forklare nogle af metallers

egenskaber
Fælles elektronsky
Eleverne kan forklare forskellen
Frie elektroner
på ædle og uædle metaller
Metallers egenskaber
Uædle og ædle metaller

Metallers reaktion med oxygen
Jernmalm
5
18: Metaller angribes
19: Ædle og uædle metaller

Aktiviteter
Ingen aktiviteter
Fagtekst 5: Vand en polær væske
Læringsmål
Faglige begreber
Opgaver
Aktiviteter
Dipol
20: Polære kovalente bindinger
3. Vands polaritet
Polære kovalente bindinger
21: Hvad kaldes det?
4. Vands overfladespænding
polær kovalent binding er
Hydrogenbindinger
22: Vands overfladespænding
Eleverne kan forklare, hvordan
Overfladespænding
Eleverne kan forklare, hvorfor
vandmolekylet er en dipol
Eleverne kan forklare, hvad en
der opstår hydrogenbindinger
mellem vandmolekyler
Eleverne kan forklare, hvilken
betydning vands polaritet har for
nogle af vands egenskaber
6

Fagtekst 6: Saltes egenskaber
Læringsmål
Eleverne kan beskrive, hvordan
Faglige begreber
Salte er opbygget af ioner
et salt er opbygget
Opgaver
23: Magnesiumoxid
24: Magnesiumchlorid
Navngivning af simple positive og
Eleverne kan beskrive, hvordan
negative ioner
25: Negative ioner
Saltes elektriske ledningsevne
26a, b og c: Ionikuer
man navngiver positive og
negative ioner
Eleverne kan redegøre for, at
salte kan lede strøm i smeltet og
27: Saltes navne
28: Saltes navne og ioner
opløst tilstand, men ikke på fast
29: Fra formel til ioner og navn
form
Eleverne kan forklare, at når et
salt opløses i vand, går
30: Saltes krystalform
31: Hverdagens salte
iongitteret i stykker
32: Et salts ledningsevne
33: Begreber
7
Aktiviteter
5. Et salts ledningsevne
Fagtekst 7: Carbonkemi
Læringsmål
Eleverne kan nævne flere
Faglige begreber

Opgaver
34: Organiske forbindelser
organiske forbindelser
35: Forskellige former for carbon
Eleverne kan beskrive forskellen
på bindingerne mellem
carbonatomerne i grafit, diamant
og C60 eller C70
Eleverne kan redegøre for, at
forskellen på diamants og grafits
egenskaber er relateret til
bindingerne mellem stoffernes
carbonatomer
Eleverne kan beskrive nogle af de
forskellige egenskaber for grafit,
diamant, C60 og C70 og
carbonnanorør
8
Aktiviteter
Ingen aktiviteter
Færdigheds- og vidensmål
Læringsmål
Stof og stofkredsløb
Eleven kan undersøge grundstoffer
og enkle kemiske forbindelser
Eleven har viden om stoffers
fysiske og kemiske egenskaber
Eleven kan undersøge enkle
reaktioner mellem stoffer
Eleven har viden om kemiske
reaktioner og stofbevarelse
Eleven kan med modeller beskrive
sammenhænge mellem atomers
elektronstruktur og deres kemiske
egenskaber, herunder med
interaktive modeller
Eleven har viden om
Grundstoffernes periodesystem
Eleven kan med repræsentationer
beskrive kemiske reaktioner
Eleven har viden om kemiske
symboler og reaktionsskemaer
Eleven kan anvende stoffer
hensigtsmæssigt i hverdagen
Eleven har viden om egenskaber
ved materialer og kemikalier
Eleverne kan forklare, hvordan
natrium og chlor kan reagere med
hinanden og danne natriumchlorid,
og desuden forklare, hvordan
natriumchlorids iongitter er
opbygget.
Eleverne kan forklare princippet i en
kovalent binding og kan ligeledes
forklare, hvad forskellen er på
enkelt-, dobbelt- og tripelbindinger.
Eleverne kan anvende stregformler
og prikformler for simple molekyler
Naturfaglige kompetencer
Eleven kan formulere og
undersøge en afgrænset
problemstilling med naturfagligt
indhold
Eleven har viden om
undersøgelsesmetoders
anvendelsesmuligheder og
begrænsninger
Eleven kan anvende modeller til
forklaring af fænomener og
problemstillinger i naturfag
Eleven har viden om modellering i
naturfag
Eleven kan beskrive naturfaglige
Eleven har viden om aktuelle
9
Eleverne kender inddelingen af
Grundstoffernes Periodesystem i
metaller og ikke-metaller, kan
anvende oktetreglen og forklare,
hvordan der dannes positive og
negative ioner.
Eleverne kan anvende deres viden
om metalbindinger til at forklare
nogle af metallers egenskaber, og
ligeledes forklare forskellen på ædle
og uædle metaller.
Eleverne kan forklare, hvad en polær
kovalent binding er, og hvorfor
vandmolekylet er en dipol.
Tegn på læring kan være
1. Eleven anvender oktetreglen, og
forklarer ud fra denne, hvordan
natriumclorid er dannet,
Eleven udfører forsøg, der viser
noget om saltes egenskaber.
2. Eleven anvender oktetreglen, og
forklarer ud fra denne, hvordan
natriumclorid er dannet,
Eleven udfører forsøg, der viser
noget om saltes egenskaber.
Eleven forklarer princippet i en
kovalent binding, og anvender
både streg- og prikformler for
simple molekyler.
3. Eleven anvender oktetreglen, og
forklarer ud fra denne, hvordan
natriumclorid er dannet,
Eleven udfører forsøg, der viser
noget om saltes egenskaber.
Eleven forklarer princippet i en
kovalent binding, og anvender
både streg- og prikformler for
simple molekyler.
Eleven beskriver nogle af de
forskellige egenskaber for grafit,
diamant, C60 og C70 og
carbonnanorør.
problemstillinger i den nære
omverden
problemstillinger med naturfagligt
indhold
Eleverne kan beskrive nogle af de
forskellige egenskaber for grafit,
diamant, C60 og C70 og
carbonnanorør
Kommunikation
Eleven kan kommunikere om
naturfag ved brug af egnede
medier
Eleven har viden om metoder til at
formidle naturfaglige forhold
Eleven kan vurdere kvaliteten af
egen og andres kommunikation
om naturfaglige forhold
Eleven har viden om kildekritisk
formidling af naturfaglige forhold
Eleven kan formulere en påstand
og argumentere for den på et
naturfagligt grundlag
Eleven har viden om påstande og
begrundelser
Eleven kan vurdere gyldigheden af
egne og andres naturfaglige
argumentation
Eleven har viden om
kvalitetskriterier for forskellige
typer af argumenter i naturfaglig
sammenhæng
Eleven kan mundtligt og skriftligt
udtrykke sig præcist og nuanceret
ved brug af fagord og begreber
Eleven har viden om ord og
begreber i naturfag
Eleven kan målrettet læse og
skrive tekster i naturfag
Eleven har viden om naturfaglige
teksters formål og struktur og
deres objektivitetskrav
10
Eleverne kan beskrive, hvordan et
salt er opbygget, samt beskrive nogle
af et salts egenskaber.
11